备考2018年高考化学二轮专题复习 专题二：常用的化学计量

（1）0.8 mol A，1.2 mol B，1.2 mol C，2.4 mol D；

（2）1.4 mol A，2.1 mol B，0.6 mol C，1.2 mol D．

①w= ×100%

②c=

③向上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的质量分数大于0.5w．

如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．

现用该浓硫酸配制980mL 0.1mol/L的稀硫酸．可供选用的仪器有：

①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平⑦玻璃棒

请回答下列问题：

（1）配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有 （选填序号），还缺少的仪器有 （写仪器名称）；

（2）配制0.1mol/L的稀硫酸980mL需用量筒量取上述浓硫酸体积为　5.4　mL．

（3）实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是： 、 ．

（4）配制时，一般可分为以下几个步骤：①量取 ②计算 ③稀释 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却．其正确的操作顺序为 ．（填序号）

（5）在配制过程中，下列操作可引起所配溶液浓度偏高有 （填序号）．

①洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中

②未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中

③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水

④未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒

⑤定容时，俯视刻度线．

（Ⅰ）气体制备时须先检查装置的气密性，下列各图所示装置，肯定不符合气密性检查要求的是　 　．

（Ⅱ）下面是中学化学实验中常见的几种仪器：

a．量筒    b．容量瓶    c．分液漏斗    d．托盘天平   e．温度计

（1）其中标示出仪器使用温度的是 （填编号）．

（2）称取10.5g固体样品（1g以下使用游码）时，将样品放在了天平的右盘，则所称样品的实际质量为　 　g．

（3）使用前要检查仪器是否漏液的是　 （填编号）．

（Ⅲ）实验室需要95mL 1.0mol•L^﹣1稀硫酸，现用98%的浓硫酸（其密度为1.84g/mL）来进行配制．若实验仪器有：

A.100mL量筒 B．托盘天平 C．玻璃棒 D.250mL容量瓶

E.10mL量筒 F．胶头滴管 G.50mL烧杯 H.100mL容量瓶

（1）需量取浓硫酸的体积为　 　mL．

（2）实验时选用的仪器有（填序号）　 

（3）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是（填序号）　 

A．将稀释的硫酸液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒．

B．将烧杯内的稀硫酸向容量瓶中转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外．

C．未冷却至室温就定容．

D．用胶头滴管加水时，俯视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切．

E．容量瓶使用时未干燥

F．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线．

为了鉴别上述化合物．分别完成以下实验，其结果是：

①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；

②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；

③进行焰色反应，只有B、C为紫色（透过蓝色钴玻璃）；

④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中都能产生白色沉淀：

⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成．

根据上述实验填空：

请根据信息和相关知识回答下列问题：