B . 
C . 
D . 
B . 倾倒液体 
C . 蒸发食盐水 
D . 加热液体 
选项 | 实验目的 | 实验方法 |
A | 除去粗盐中的难溶性杂质 | 将粗盐研碎、溶解、蒸发 |
B | 除去铁制品上的铁锈 | 将铁制品长时间浸泡在足量的稀硫酸中 |
C | 鉴别石灰水和NaOH溶液 | 加入适量的稀盐酸 |
D | 检验某矿石中是否含碳酸盐 | 加入适量的稀盐酸，若产生气体再将气体通入澄清石灰水 |
A | B |
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①钙咀嚼片中的钙是指（填“元素”“分子”或“单质”）。 ②每片钙片中钙300 mg，请用计算式表示其计算过程。 | ①人体缺铁会引起。 ⑤某成人按此说明书连续服药1天，可补充铁元素mg。 |
随着国内轿车工业的迅急发展，人们每天坐在汽车里的时间越来越长，而车内的空气质量状况也成为影响健康的重要因素之一。
下图为中国科学院所属理化环境分析研究中心发布的《国内汽车空气质量报告》中的测试结果（选取使用年限不同的50款市场上常见的车型进行检测）。
这份空气质量报告，无疑为我们敲响了警钟。
车内空气污染到底来源于哪里？下表列举了车内空气污染的源头及主要污染物。
主要源头 | 主要污染物 |
源头一：车内配件、材料和装饰物 车内本身的各种配件和材料释放的有害气体；买车后进行装饰，装饰物释放的有害气体。 | 总挥发性有机物（ TVOC），包括：甲醛（CH2O）、苯（C6H6）等 |
源头二：空调系统、死角腐物 空调系统内潮湿阴暗的角落，成为霉菌大量繁殖的温床；车厢角落遗落的食品容易腐烂发霉。 | 胺、烟碱、霉菌及繁殖产生的霉味气体等 |
源头三：发动机长时间运转 汽车发动机长时间运转产生的热量会增加车内污染物的挥发，发动机运转中也会产生有害物质。 | CO、汽油挥发成分、胺、烟碱等 |
如何改善车内空气质量呢？下面是一些常见的做法。
① 开窗通风：通常情况下，开窗通风是改善车内空气质量最有效的方法。
② 臭氧消毒：通过臭氧的氧化性可以去除一部分有害气体。
③ 安装车载空气净化器：某品牌空气净化器的工作原理如下图所示，空气通过HEPA过滤材料，清理空气中的尘埃及细小颗粒物，再通过活性炭的协同作用，吸附异味；甲醛在蜂窝状高效催化剂的作用下和氧气反应转化为二氧化碳和水，具有不产生二次污染的优点。
为满足人们对健康生活的追求，提高人们的生活品质，一些新技术、新材料也会不断地优化和使用。
依据文章内容，回答下列问题。
① 16℃左右，析出硫酸亚铁晶体后的溶液是硫酸亚铁的（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
② 再生的酸洗液中的溶质一定含有。
③ 洗液再生过程中，温度会升高，其原因是。
① C和D两种物质分别是。
② 加入E后沉淀溶解并产生大量气泡，用化学方程式表示产生此现象的原因。
③ 红色溶液中含有的物质有水、石蕊、。
方案A | 方案B |
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①实验中发生反应的化学方程式为。 ②实验中观察到的现象是。 ③该方案（填“能”或“不能”）验证三种金属的活动性。 | ①实验中发生反应的化学方程式为。 ②实验中观察到的现象是。 ③该方案（填“能”或“不能”）验证三种金属的活动性。 |
实验 | 操作 | 现象 |
① | 向瓶①内倒入1/3体积水，迅速拧紧瓶盖，振荡 | 瓶子均变瘪，变瘪程度依次为①＜②＜④＜③ |
② | 向瓶②内倒入1/3体积饱和石灰水，迅速拧紧瓶盖，振荡 | |
③ | 向瓶③内倒入1/3体积5%氢氧化钠溶液，迅速拧紧瓶盖，振荡 | |
④ | 向瓶④内倒入1/10体积氢氧化钠固体，迅速拧紧瓶盖，振荡 |
已知：通常状况下，1体积的水约能溶解1体积二氧化碳。
试管 | A | B | C | D |
镁条长度 | 1 cm | 2 cm | 3 cm | 4 cm |
实验现象 | 产生大量气泡，镁条溶解 | |||
无沉淀 | 少量灰白色沉淀 | 较多量灰白色沉淀 | 大量灰白色沉淀 | |
【提出问题】灰白色沉淀是什么？实验中为什么出现了灰白色沉淀？
【查阅资料】氢氧化镁[Mg(OH)2]难溶于水，Mg(OH)2 MgO + H2O
【猜想与假设】
Ⅰ. 灰白色沉淀可能是析出的氯化镁。
Ⅱ. 灰白色沉淀可能是生成的氢氧化镁。
【进行实验】
实验 | 实验操作 | 实验现象 |
① | ① 取一定量上述实验中灰白色沉淀放入试管中，然后加入 5mL 蒸馏水，振荡、静置 ② 取等量氯化镁固体放入另一支试管中，加5mL蒸馏水，振荡 | ① 中固体量未减少 ② 中固体全部溶解得到澄清溶液 |
② | 取上述实验中灰白色沉淀，用蒸馏水洗涤、室温晾干，放入试管中进行加热，试管口用湿润的紫色石蕊试纸检验 | 紫色石蕊试纸变红 |
③ | ① 在1支试管放入一小段光亮的镁条，加入 5mL 蒸馏水 ② 再向试管中加入几滴氯化镁饱和溶液 | ① 中无明显现象 ② 中镁条表面立即持续产生细小气泡并不断溶解，一段时间后镁条全部溶解，有大量灰白色沉淀 |
实验4：测定反应过程中溶液的pH变化。
在小烧杯中放入约 50 mL 质量分数为0.5% 稀盐酸，然后加入10 cm 光亮的镁条，现象及数据如下表所示。
时间/min | 0 | 48 | 77 | 85 | 87 | 95 | 100 |
溶液pH | 2 | 3 | 5.2 | 7.2 | 8.6 | 9.1 | 10.6 |
实验现象 |
| 大量气泡 | 镁条表面变暗，气泡减小 | 镁条表面变灰，有沉淀生成，并逐渐增多 | |||
【解释与结论】
经过进一步实验，灰白色沉淀中含有镁、氯、氢、氧四种元素。实验3中产生灰白色沉淀是因为镁与反应生成的。
