题库组卷系统-专注K12在线组卷服务
组卷系统
试题
  • 试卷
  • 试题
在线咨询
公众号
当前：高中化学

小学

语文 数学 英语 科学 道德与法治

初中

语文 数学 英语 科学 物理 化学 历史 道德与法治 地理 生物学 信息技术 历史与社会(人文地理) 社会法治

高中

语文 数学 英语 物理 化学 历史 思想政治 地理 生物学 信息技术 通用技术
当前位置： 高中化学 /高考专区
试卷结构： 课后作业 日常测验 标准考试
| 显示答案解析 | 全部加入试题篮 | 平行组卷 试卷细目表 发布测评 在线自测 试卷分析 收藏试卷 试卷分享
下载试卷 下载答题卡

备考2018年高考化学二轮专题复习 专题六：非金属及其化合物

更新时间：2018-03-07 浏览次数：208 类型：二轮复习
一、选择题
  • 1. (2017·宁波模拟) 关于硫及其化合物说法正确的是（   ）
    A . 自然界的硫元素主要以硫单质、硫化物和硫酸盐等形式存在 B . 浓硫酸可作干燥剂，但不能干燥二氧化硫、氯气等气体 C . 二氧化硫能使溴水褪色，说明其具有漂白性 D . 浓硫酸中存在的主要是硫酸分子，常温下就能和铜片剧烈反应
    答案解析 收藏 纠错 + 选题
  • 2. (2020高一下·海淀月考) 下列现象或事实可用同一原理解释的是（　　）

    A . 浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低 B . SO2和FeSO4溶液使酸性高锰酸钾的紫色褪去 C . 漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质 D . 亚硫酸钠溶液和氯化铝溶液在空气中蒸干不能得到对应的溶质
    答案解析 收藏 纠错 + 选题
  • 3. (2016高一下·锡山期中) 氮化硅（Si3N4）是一种具有耐高温等优异性能的新型陶瓷．工业上可用下列方法制取：3SiO2+6C+2N2  Si3N4+6CO．下列说法正确的是（   ）
    A . 氮化硅晶体属于分子晶体 B . 氮化硅中氮元素的化合价为﹣3 C . 上述反应中，N2是还原剂，SiO2是氧化剂 D . 上述反应中，每生成1mol Si3N4 ， N2得到6mol电子
    答案解析 收藏 纠错 + 选题
  • 4. 前几年，部分巨能钙被检出含有双氧水，而双氧水有致癌性，可加速人体衰老．因此卫生部已开始加紧调查巨能钙．下列有关说法错误的是（　　）


    A . H2O2、Na2O2都属于过氧化物，都存在共价键 B . 双氧水是绿色氧化剂，可作医疗消毒剂 C . H2O2既有氧化性，又有还原性，与Cl2、KMnO4反应是表现H2O2的氧化性 D . H2O2做漂白剂是利用其氧化性，漂白原理与HClO类似、SO2不同
    答案解析 收藏 纠错 + 选题
  • 5. (2015高三上·天水期中) 向某含有SO32﹣、SiO32﹣、CO32﹣、Br﹣、Na+的溶液中缓慢通入Cl2直至过量，下列对该反应过程的判断不正确的是（   ）
    A . 整个过程共发生2个氧化还原反应 B . 所有阴离子的浓度都发生了变化 C . 溶液的颜色发生了变化 D . 反应过程中既有气体产生，也有沉淀产生
    答案解析 收藏 纠错 + 选题
  • 6. (2021高一下·辽宁开学考) 物质在反应中可表现氧化性、还原性、酸性、碱性等，下面方程式中划线的物质，能在同一反应中同时表现上述两种或两种以上性质的有（   ）

    ①Cu+2 H2SO4（浓）=CuSO4+SO2↑+2H2O

    ②C+2 H2SO4（浓）=CO2↑+2SO2↑+2H2O

    ③8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2

    ④3NO2+H2O=2HNO3+NO．

    A . ①② B . ①④ C . ③④ D . 全部
    答案解析 收藏 纠错 + 选题
  • 7. (2016高三上·上杭期中) 将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X，Y不可能是（   ）
    A . SO2、H2S B . NH3、CO2 C . Cl2、CO2 D . SO2、Cl2
    答案解析 收藏 纠错 + 选题
  • 8. (2016高三上·万全期中) 将CO2气体缓缓通入到含有等物质的量的KOH，Ba（OH）2和KAlO2的混合溶液中，直至过量，生成沉淀的物质的量与所通CO2的体积关系如图所示（假设每步反应均完全）．下列关于整个反应进程中的各种描述不正确的是（   ）

    A . d～e段沉淀的减少是由碳酸钡固体的消失所致 B . b～c段反应的离子方程式是：2AlO2﹣+3H2O+CO2=2Al（OH）3↓+CO32﹣ C . 0～a段反应的化学方程式是：Ba（OH）2+CO2=BaCO3↓+H2O D . a～b段与c～d段所发生的反应相同
    答案解析 收藏 纠错 + 选题
  • 9.

    某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份，向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g（已知硝酸只能被还原为NO气体）。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列分析或结果错误的是   (  )

    A . 混合酸中HNO3物质的量浓度为1 mol/L-1 B . OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+ ， BC段产生氢气 C . 第二份溶液中最终溶质为FeSO4 D . 原混合酸中H2SO4物质的量浓度为0.4 mol/L
    答案解析 收藏 纠错 + 选题
  • 10. (2015·龙岩模拟) 甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：甲 乙 丙．下列有关物质的推断不正确的是（   ）
    A . 若甲为焦炭，则丁可能是O2 B . 若甲为SO2 ， 则丁可能是氨水 C . 若甲为Fe，则丁可能是盐酸 D . 若甲为NaOH 溶液，则丁可能是CO2
    答案解析 收藏 纠错 + 选题
二、综合题
  • 11. (2017高一上·武汉期末) A，B，C，D均为中学化学常见的纯净物，A是单质．它们之间有如下的反应关系：

    1. （1） 若D物质具有两性，②③反应均要用强碱溶液，④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体．写出②反应的离子方程式；④反应离子方程式．
    2. （2） 若A是应用最广泛的金属．④反应用到A，②⑤反应均用到同一种黄绿色气体单质．写出A与水反应的化学方程式．④反应的离子方程式．D中加入氢氧化钠的现象．
    3. （3） 若A是太阳能电池用的光伏材料．C、D为钠盐，且溶液均显碱性．④反应也是通入一种引起温室效应的主要气体．写出②反应的化学方程式．⑤反应用到B，反应条件为高温，则⑤的化学方程式为．
    答案解析 收藏 纠错 + 选题
  • 12. (2016高一下·汕头期中) 现有一定量铝粉和铁粉的混合物与一定体积稀硝酸充分反应，反应过程中无气体放出（硝酸的还原产物是NH4NO3）．在反应结束后的溶液中，逐滴加入2mol∙L﹣1的NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积（mL）与产生沉淀的物质的量的关系如图所示．

    1. （1） 写出OA段反应的离子方程式：．
    2. （2） B点时溶液中含有溶质的化学式为．
    3. （3） a的数值为．
    4. （4） 原硝酸溶液中HNO3的物质的量为 mol．
    答案解析 收藏 纠错 + 选题
  • 13.

    铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示：


    回答下列有关问题：

    （1）Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4 ． 若用反应所得的酸性溶液，实现上述①的转化，要求产物纯净．可选用的试剂是 （选填序号）；

    a．Cl2          b．Fe          c．HNO3        d．H2O2

    （2）上述转化得到的硫酸铁可用于电化浸出黄铜矿精矿工艺．精矿在阳极浸出的反应比较复杂，其中有一主要反应：CuFeS2+4Fe3+=Cu2++5Fe2++2S．（CuFeS2中S为﹣2价）则下列说法正确的是 （选填序号）；

    a．从物质分类的角度看，黄铜矿属于合金

    b．反应中，所有铁元素均被还原

    c．反应中，CuFeS2 既作氧化剂又作还原剂

    d．当转移1mol电子时，46g CuFeS2参加反应

    （3）下述反应中，若FeSO4和O2的系数比为2：1，试配平下列方程式： FeSO4+ K2O2→ K2FeO4+ K2O+ K2SO4+ O2↑

    （4）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成Fe（OH）3 ． 高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是 、 ．

    答案解析 收藏 纠错 + 选题
三、实验探究题
  • 14. 用如图所示实验装置进行SO2性质的探究实验．

    1. （1） 装置A中发生反应的离子方程式为：，G装置的作用．
    2. （2） 简述检查该装置气密性的方法．
    3. （3） 能够证明SO2具有还原性、氧化性的实验装置依次为和（用字母表示），观察到的现象依次是、．
    4. （4） 若要证明酸性：H2CO3＞H2SiO3 ， 则应观察到的实验现象有．
    5. （5） 某同学用32gCu与50g 98%浓硫酸反应来制取SO2 ， 实验结束后，还有19.2g的Cu剩余，若要让Cu完全溶解，则至少应加入1mol/L的稀硝酸mL．
    答案解析 收藏 纠错 + 选题
  • 15. 碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防止碘缺乏病．碘酸钾（KIO3）是国家规定的食盐加碘剂，它的晶体为白色，可溶于水．碘酸钾在酸性介质中与过氧化氢或碘化物作用均生成单质碘．以碘为原料，通过电解制备碘酸钾的实验装置如图所示．

    请回答下列问题：

    1. （1） 碘是物质，实验室常用方法来分离提纯含有少量杂质的固体碘．
    2. （2） 写出碘酸钾在酸性介质中与过氧化氢反应的离子方程式：
    3. （3） 电解前，先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液，溶解时发生反应：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，将该溶液加入阳极区．另将氢氧化钾溶液加入阴极区，电解槽用水冷却．图中的序号3应为离子交换膜（填“阳”或“阴”）；电解时，阳极上发生反应的电极反应式为．
    4. （4） 教材中利用KI与空气的反应来探究反应速率与温度的关系，现有1mol/L的KI溶液、0.1mol/L的H2SO4溶液、淀粉溶液，则实验时这几种试剂的加入顺序为：KI溶液、、；反应的离子方程式为．
    5. （5） 已知KI+I2⇌KI3 ， 将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3•H2O．该物质作为食盐加碘剂是否合适？（填“是”或“否”），并说明理由．为了提高加碘盐（添加KI）的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失．下列物质中有可能作为稳定剂的是．

      A．Na2S2O3B．AlCl3C．Na2CO3D．NaNO2 ．

    答案解析 收藏 纠错 + 选题

微信扫码预览、分享更方便

试卷信息