酸 | 碳酸 | 次溴酸(HBrO) |
Ka(25℃) | K1=4.30×10－7 K2=5.61×10－11 | 2.4×10－9 |
①HBrO＋Na2CO3=NaBrO＋NaHCO3 ②2HBrO＋Na2CO3=2NaBrO＋H2O＋CO2↑ ③NaBrO＋CO2＋H2O=NaHCO3＋HBrO ④HBrO＋NaHCO3=NaBrO＋H2O＋CO2↑
限选试剂和仪器：0.20 mol/L H2C2O4溶液、0.010 mol/L KMnO4溶液（酸性）、MnSO4、蒸馏水、试管、量筒、秒表、恒温水浴槽。
物理量 编号 | V（0.20 mol/L H2C2O4溶液）/mL | V（蒸馏水）/mL | V（0.010 mol/L酸性KMnO4溶液）/mL | m（MnSO4）/g | T/℃ | 乙 |
① | 2.0 | 0 | 4.0 | 0 | 50 | |
② | 2.0 | 0 | 4.0 | 0 | 25 | |
③ | 1.5 | a | 4.0 | 0 | 25 | |
④ | 2.0 | 0 | 4.0 | 0.1 | 25 |
回答下列问题：
①写出上述反应的离子方程式：。
②上述实验①②是探究对化学反应速率的影响；上述实验②④是探究对化学反应速率
影响。若上述实验②③是探究浓度对化学反应速率的影响，则a为；表格中的“乙”填写t/s，其测量的是。
③实验①中对“乙”重复测量三次，所得数值分别13.6，13.5，13.4。忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v(KMnO4)＝ 。
④已知实验①50℃时c(MnO 
)～反应时间t的变化曲线如图I。若保持其他条件不变，请在坐标图中，画出实验②25℃时c(MnO )～t的变化曲线示意图。
①写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式（中和热数值为57.3 kJ/mol）：
②取60mL0.50mol/L NaOH溶液和50mL0.50mol/L硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。
实验次数 | 起始温度t1/℃ | 终止温度 t2/℃ | 温度差 （t2-t1）/℃ | ||
H2SO4 | NaOH | 平均值 | |||
① | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 29.9 | |
② | 26.2 | 26.4 | 26.3 | 30.6 | |
③ | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.5 | |
④ | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 30.0 | |
近似认为0.50 mol/LNaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3 ， 中和后生成溶液的比热容c=4.18 J/(g·℃)。则中和热△H=kJ/mol（列出计算式）。
③能引起中和热偏高的原因是（填字母）。
A．实验装置保温、隔热效果差
B．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
C．用50mL0.50mol/L醋酸代替了硫酸进行反应，
D．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
E. 量取硫酸溶液的体积时仰视读数
回答下列问题：
|
物质 |
Cu(OH)2 |
Mn(OH)2 |
Fe(OH)3 |
|
开始沉淀pH |
4.7 |
8.3 |
1.2 |
|
完全沉淀pH |
6.7 |
9.8 |
3.2 |
已知25℃时Ksp（MnCO3）=2.4×10—11、离子浓度为1.0×10－5mol/L时即完全沉淀，步骤Ⅲ中Mn2+完全沉淀时c(CO32—)= 。
C (s) +O2 (g) =CO2 (g) △H=-393.5 kJ·mol-1
2C (s) +O2(g) =2CO (g) △H=-221 kJ·mol-1
若某反应的平衡常数表达式为： ，请写出此反应的热化学方程式。
①不同条件下反应，N点的速率最大
②M点时平衡常数比N点时平衡常数大
③温度低于250℃时，随温度升高乙烯的产率增大
④实际反应应尽可能在较低的温度下进行，以提高CO2的转化率
回答下列问题：
①温度：T1 T2（填“<”或“>”）。
②某温度下，若反应进行到10分钟达到平衡状态D点时，容器的体积为2L，则此时的平衡常数K=（保留两位有效数字）；用CO的浓度变化表示的平均反应速率V(CO)=。
③若在D点对反应容器升温的同时扩大体积至体系压强减小，重新达到的平衡状态可能是图中A～G点中的点。
（学法题）通过以上题目，请总结书写电极反应式的关键 。
