广东省深圳市罗湖区2017-2018学年高二上学期化学期末考...

更新时间：2019-01-08 浏览次数：278 类型：期末考试

一、单选题

1. (2020高二上·宜宾月考) 决定化学反应速率的主要因素是（）

A . 反应物的浓度 B . 反应温度 C . 使用催化剂 D . 反应物的性质

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2. (2019高一上·霍邱月考) 改变下列哪个条件，一定会引起平衡的移动（）

A . 温度 B . 浓度 C . 压强 D . 催化剂

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3. (2018高二上·罗湖期末) 在2A（g）+B（g）⇌3C（g）+4D（g）中，表示该反应速率最快的是（）

A . υ（A）=0.5mol/（L•s） B . υ（B）=0.3mol/（L•s） C . υ（C）=0.8mol/（L•s） D . υ（D）=1mol/（L•s）

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4. (2018高二上·罗湖期末) 高温下，反应 2HBr(g) H₂(g) + Br₂(g) (正反应为吸热反应) 达到化学平衡时，要使混合气体的颜色加深，可采取的方法是（）

A . 减小压强 B . 缩小体积 C . 降低温度 D . 增大氢气的浓度

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5. (2023高二上·福田期末) 下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是（）
①25℃时亚硝酸钠溶液的pH大于7 ②用HNO₂溶液做导电试验，灯泡很暗 ③HNO₂溶液不与Na₂SO₄溶液反应 ④0.1mol·L^-1HNO₂溶液的pH=2.1

A . ①②③ B . ②③④ C . ①④ D . ①②④

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6. (2018高二上·罗湖期末) 0.02mol·L^-1的HCN溶液与0.02mol·L^-1NaCN溶液等体积混合，已知混合溶液中:
c（CN^-）﹤c(Na⁺)，则下列关系中，正确的是（）

A . c(Na⁺)﹥c(CN^-)﹥c(H⁺)﹥c(OH^-) B . c(HCN)+c(CN^-)=0.04mol·L^-1 C . c(Na⁺)+c(H⁺)=c(CN^-)+c(OH^-) D . c(CN^-)﹥c(HCN)

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7. (2018高二上·罗湖期末) 用水稀释0.5mol•L^-1的醋酸（CH₃COOH）溶液，其中随水量的增加而增大的是（　　）
①H⁺的物质的量 ②C（H⁺）③C（H⁺）/C（CH₃COO^-）④C（CH₃COOH）/C（CH₃COO^-）⑤C（OH^-）

A . ①③⑤ B . ①④⑤ C . ②④ D . ③④

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8. (2019高三上·桦甸月考) 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）

A . 氨水应密闭保存，放置于低温处 B . 在硫酸亚铁溶液中，加入铁粉以防止氧化变质 C . 生产硝酸的过程中使用过量空气以提高氨气的利用率 D . 实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气

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9. (2018高二上·罗湖期末) 将0.1mol下列物质置于1L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是（　　）

A . KCl B . Mg（OH）₂ C . Na₂CO₃ D . MgSO₄

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10. (2018高二上·罗湖期末) 在合成氨时，可以提高H₂转化率的措施（　　）

A . 延长反应时间 B . 充入过量H₂ C . 充入过量N₂ D . 升高温度

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11. (2018高二上·罗湖期末) 下列叙述正确的是（）

A . 强电解质的饱和溶液导电能力一定强 B . 凡是能导电的物质都是电解质 C . 强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的 D . 强酸溶液的酸性一定强于弱酸溶液的酸性

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12. (2019高一上·霍邱月考) 在盐类水解的过程中，下列说法正确的是（）

A . 盐的电离平衡被破坏 B . 水的电离程度一定会增大 C . 溶液的pH一定会增大 D . c(H^＋)与c(OH^－)的乘积一定会增大

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13. (2020高二上·宁波期末) 据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂．下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是（　　）

A . B . C . D .

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14. (2018高二上·罗湖期末) 2.0mol PCl₃和1.0mol Cl₂充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl₃+Cl₂ $\text{[math]}$ PCl₅ ．达平衡时，PCl₅为0.40mol，如果此时移走1.0mol PCl₃和0.50mol Cl₂ ，在相同温度下再达平衡时PCl₅的物质的量是（）

A . 0.40mol B . 0.20mol C . 小于0.20mol D . 大于0.20mol，小于0.40mol

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15. (2018高二上·罗湖期末) 常温下，等物质的量浓度的三种盐溶液NaX、NaY、NaZ，其溶液的pH依次为7、8、9，下列有关说法正确的是（）

A . HX、HY、HZ三种酸的酸性由强到弱的顺序为HZ＞HY＞HX B . HX是强酸，HY、HZ是弱酸，且HY的酸性强于HZ C . X^-、Y^-、Z^-三种酸根均能水解，且水解程度Z^-＞Y^-＞X^- D . 三种盐溶液中X^-、Y^-、Z^-的浓度大小顺序为c(Z^-)＞c(Y^-)＞c(X^-)

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16. (2018高二上·罗湖期末) 下列过程或现象与盐类水解无关的是（　　）

A . 纯碱溶液滴入酚酞变红 B . 铁在潮湿的环境下生锈 C . 加热氯化铁溶液颜色变深 D . 用氯化铵溶液除去铁锈

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17. (2018高二上·伊宁期中) 在由水电离产生的c（H⁺）=1×10^–14mol/L的溶液中，一定可以大量共存的离子组是（）

A . K⁺、Ba²⁺、Cl^–、NO₃^– B . Na⁺、Ca²⁺、I^–、NO₃^– C . NH₄⁺、Al³⁺、Br^–、SO₄^2– D . K⁺、Na⁺、HCO₃^–、SO₄^2–

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18. (2018高二上·罗湖期末) 体积相同、pH相同的HCl溶液和CH₃COOH溶液，与NaOH溶液中和时两者消耗NaOH的物质的量：（）

A . 相等 B . 中和HCl的量多 C . 中和CH₃COOH的量多 D . 无法比较

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19. (2018高二上·罗湖期末) 为了除去MgCl₂酸性溶液中的Fe³⁺,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，在向滤液中加入适量的盐酸，这种试剂是（）

A . NH₃·H₂O B . NaOH C . Na₂CO₃ D . MgCO₃

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20. (2018高二上·淮北期中) 50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是（　　）

A . pH=4的醋酸中：c（H⁺）=4.0mol•L^-1 B . 饱和小苏打溶液中：c（Na⁺）=c（HCO₃^-） C . 饱和食盐水中：c（Na⁺）+ c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-） D . pH=12的纯碱溶液中：c（OH^-）=1.0×10^-2mol•L^-1

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21. (2018高二上·罗湖期末) 对Ca（OH）₂（Ksp=5.5×10^-6）、Mg（OH）₂（Ksp=1.2×10^-11）、AgCl（Ksp=1.56×10^-10）三种物质，下列说法正确的是（　　）

A . Mg（OH）₂的溶解度最小 B . Ca（OH）₂的溶解度最小 C . AgCl的溶解度最小 D . 同一温度下Ksp越大的溶解度也越大

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22. (2018高二上·罗湖期末) 下列说法不正确的是（）

A . pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c（M⁺）＞c（H^＋）＞c（OH^－）＞c（A^-） B . 中和相同体积、相同物质的量浓度的①硫酸，②盐酸和③醋酸所需相同浓度的NaOH溶液的体积关系：V₁＞V₂＝V₃ C . 稀氨水中部分粒子的浓度大小关系：c（NH₃·H₂O）＞c（OH^－）＞c（NH₄^＋）＞c（H^＋） D . 1mol/LNaX和1mol/LNaY两种盐溶液中c（X^-）=c（Y^-）+c（HY），则HX为强酸

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23. (2019高一上·霍邱月考) 室温条件下，现有四种溶液：①pH=2的CH₃COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液．下列有关说法正确的是（　　）

A . 由水电离出的c（H⁺）：①=②=③=④ B . 将②、③溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积：③=② C . 等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，②生成的H₂的物质的量最大 D . 向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③＞④＞①＞②

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24. (2018高二上·罗湖期末) 化学上常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10^﹣5 mol·L^﹣1时，沉淀就达完全。已知：常温下K_sp[M（OH）₂]=1×10^﹣21 ．则溶液中M²⁺沉淀完全时的pH为（　　）

A . 7 B . 6 C . 5 D . 4

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25. (2018高二下·雅安期末) 向含有AgCl（s）的饱和AgCl溶液中加水，下列叙述正确的是（）

A . AgCl的溶解度增大 B . AgCl的溶解度、Ksp均不变 C . Ksp（AgCl）增大 D . AgCl的溶解度、Ksp均增大

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26. (2018高二上·罗湖期末) 下列叙述正确的是（　　）

A . 95℃时纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性 B . 将pH=3的CH₃COOH溶液加水稀释10倍后pH=4 C . 0.2 mol/L的盐酸1L加水到2L后，溶液的pH=1 D . NaHCO₃溶液水解反应的方程式：HCO₃^-+H₂O=H₃O⁺+CO₃^2-

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27. (2018高二上·罗湖期末) 25℃时，下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（）

A . 0.1 mol/L Na₂CO₃溶液：c(OH^－)＝c(HCO₃^－)＋c(H^＋)＋2c(H₂CO₃) B . 0.1 mol/L NH₄Cl溶液：c(NH₄^＋ )＝c(Cl^－) C . pH=8.3的NaHCO₃溶液：c(Na⁺)＞c(HCO₃^－)＞c(CO₃²^－) ＞c（H₂CO₃） D . pH=11氨水与pH=3盐酸等体积混合c(Cl^-)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^－) =c（H⁺）

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28. (2018高二上·罗湖期末) pH值相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释到原来体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH值仍相同，则m和n的关系是（　　）

A . m＞n B . m=n C . m＜n D . 不能确定

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29. (2018高二上·罗湖期末) 甲醇属于可再生能源，可代替汽油作为汽车燃料，下列热化学方程式中的反应热能够正确表示甲醇燃烧热的是（　　）

A . CH₃OH(l)＋ $\text{[math]}$ O₂(g)=CO₂(g)＋2H₂O(l) △H=＋726.5kJ·mol^－¹ B . CH₃OH(l)＋ $\text{[math]}$ O₂(g)=CO₂(g)＋2H₂O(l) △H=－726.5kJ·mol^－¹ C . CH₃OH(l)＋ $\text{[math]}$ O₂(g)=CO₂(g)＋2H₂O(g) △H=－675.3kJ·mol^－¹ D . 2CH₃OH(l)＋3O₂(g)=2CO₂(g)＋4H₂O(l) △H=－1453kJ·mol^－¹

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30. (2018高二上·罗湖期末) 下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（　　）

A . 0.1mol/L NaHCO₃溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-） B . 20mL 0.1mol/L CH₃COONa溶液与10mL 0.1mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺） C . 室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c（Cl^-）+c（H⁺）＞c（NH₄⁺）+c（OH^-） D . 0.1mol/L CH₃COOH溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（OH^-）＞c（H⁺）+c（CH₃COOH）

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31. (2018高二上·罗湖期末) 下列各反应的化学方程式中，属于水解反应的是（　　）

A . H₂O＋H₂O $\text{[math]}$ H₃O^＋＋OH^－ B . HCO₃^－＋OH^－ $\text{[math]}$ H₂O＋CO₃²^－ C . CO₂＋H₂O $\text{[math]}$ H₂CO₃ D . CO₃²^－＋H₂O $\text{[math]}$ HCO₃^－＋OH^－

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32. (2019高一上·霍邱月考) 从植物花汁中提取的一种有机物，可简化表示为HIn，在水溶液中因存在下列电离平衡，故可用做酸、碱指示剂：HIn（红色溶液）⇌H⁺（溶液）+In^-（黄色溶液），在上述溶液中加入下列物质，最终能使指示剂显黄色的是（　　）

A . 盐酸 B . NaHCO₃溶液 C . NaHSO₄溶液 D . Na₂O₂固体

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33. (2018高二上·罗湖期末) 把0.05molNaOH固体分别加入下列100mL溶液中，溶液的导电能力变化不大的是（　　）

A . 自来水 B . 0.5mol•L^-1KOH溶液 C . 0.5mol•L^-1醋酸 D . 0.5mol•L^-1NH₄Cl溶液

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34. (2018高二上·罗湖期末) 下列难溶盐的饱和溶液中，Ag⁺浓度大小顺序正确的是（已知：Ksp（AgCl）=1.8×10^-10 ， Ksp（AgI）=1.5×10^-16 ， Ksp（AgBr）=7.7×10^-13）（　　）

A . AgCl＞AgI＞AgBr B . AgCl＞AgBr＞AgI C . AgBr＞AgCl＞AgI D . AgBr＞AgI＞AgCl

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35. (2018高二上·罗湖期末) 下列有关实验误差分析中，正确的是（　　）

A . 用湿润的pH试纸测稀碱液的pH值，测定值偏小 B . 用容量瓶配制溶液，定容时仰视刻度线，所配溶液浓度偏大 C . 用盐酸标准溶液滴定未知浓度的NaOH溶液时，若滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，则所测NaOH溶液的浓度偏大 D . 测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏高

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36. (2018高二上·嘉定开学考) 在一密闭容器中进行如下反应：A（g）+B（g）⇌2C（g）+2D，此反应符合图（其中C%是混合物中C的质量分数，t为反应时间）对此反应的叙述正确的是（　　）

A . 正反应为吸热反应，D是固体 B . 正反应为吸热反应，D是气体 C . 正反应为放热反应，D是固体或液体 D . 正反应为放热反应，D是气体

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37. (2018高二上·罗湖期末) 下列说法正确的是（　　）

A . pH=6.8的溶液一定显酸性 B . 相同物质的量浓度的下列溶液中：①NH₄Al（SO₄）₂、②NH₄Cl、③CH₃COONH₄ ，则c（NH₄⁺）由大到小的顺序是：①＞②＞③ C . 电离平衡常数（K）只与弱电解质本身有关，与其它外部因素无关 D . 0.1 mol•L^-1的硫化钠溶液中：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（HS^-）+c（S^2-）

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38. (2018高二上·罗湖期末) 已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH₃COOH⇌CH₃COO^-+H⁺ ，要使CH₃COOH的电离程度增大，可以采取的措施是（　　）
①加少量CH₃COONa固体　②升高温度　③加少量冰醋酸　④加水．

A . ①② B . ①③ C . ③④ D . ②④

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39. (2018高二上·罗湖期末) 下列说法中正确的是（　　）

A . 向MgCl₂溶液中加入过量的NaOH溶液，Mg²⁺沉淀完全，则溶液中不含Mg²⁺ B . Ksp小的物质其溶解能力一定比Ksp大的物质的溶解能力小 C . 25℃时，由于Ksp（ZnS）＞Ksp（CuS），所以ZnS在一定条件下可转化为CuS D . 0.1molAgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中，所得溶液中c（Cl^-）=c（I^-）

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40. (2018高二上·罗湖期末) 下列叙述或数据正确的是（　　）

A . 用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3 B . 酸碱中和滴定实验中，锥形瓶必须用待测液润洗 C . 用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，若读取标准液读数时，滴前仰视，滴定到终点后俯视，会导致测定结果偏低 D . 用25mL滴定管进行中和滴定时，用去标准液的体积为21.7mL

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二、综合题

41. (2018高二上·罗湖期末) 为了测定草酸晶体（H₂C₂O₄•xH₂O）中的x值，进行如下实验
⑴称取Wg草酸晶体，配成100.00mL溶液
⑵取25.00mL所配溶液于锥形瓶内，加入适量稀H₂SO₄后，用浓度为amol•L^-1的KMnO₄溶液滴定至KMnO₄不再褪色为止，所发生的反应为：2KMnO₄＋5H₂(C₂O)₄＋3H₂SO₄=K₂SO₄＋10CO₂↑＋2MnSO₄＋8H₂O
①实验中，不需要的仪器有（填序号）
A、托盘天平（带砝码、镊子）      B、滴定管       C、100mL的量筒
D、100mL的容量瓶      E、烧杯      F、漏斗     G、锥形瓶     H、玻璃棒
I、药匙        J、烧瓶
②实验中，标准液KMnO₄溶液应装在式滴定管中，因为
③若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴至终点，则所测得的x的值会（填偏大、偏小、无影响）．
④在滴定过程中若用去amol•L^-1的KMnO₄溶液VmL，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为mol•L^-1 ，由此，x= ．
⑤若滴定终点读数时俯视刻度，则计算的x值会（填偏大、偏小、无影响）．

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42. (2018高二上·罗湖期末) 自然界地表层存在大量铁、铜的硫化物．现制得含氯化亚铁杂质的氯化铜水溶液，为制取纯净的CuCl₂•2H₂O，首先将其制成水溶液，然后按如图步骤进行提纯．
已知Cu²⁺、Fe³⁺和Fe²⁺的氢氧化物开始和完全沉淀时的pH，见表．请回答：
Fe³⁺
Fe²⁺
Cu²⁺
氢氧化物开始沉淀时的pH
1.9
7
4.7
氢氧化物完全沉淀时的pH
3.2
9
6.7
1. （1）加入氧化剂的目的是．
2. （2）最适合作氧化剂X的是（填序号）．
  A．K₂Cr₂O₇ B．NaClO C．H₂O₂ D．KMnO₄
  在酸性条件下，氧化剂X与Fe²⁺反应的离子方程式为．
3. （3）加入的物质Y以调节溶液pH，Y的化学式是，pH的范围是．
4. （4）只能在HCl气流中加热浓缩才能得到CuCl₂•2H₂O晶体，HCl气流起的作用是：
5. （5）已知Ksp（ZnS）＞Ksp（CuS）．地表层原生铜的硫化物经氧化、水浸作用后变成CuSO₄溶液，再向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS慢慢转变为铜蓝（CuS）．用离子方程式解释ZnS能转变为CuS的原因．
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试卷信息

小学

初中

高中

广东省深圳市罗湖区2017-2018学年高二上学期化学期末考...

副标题：

*注意事项：

广东省深圳市罗湖区2017-2018学年高二上学期化学期末考...

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

	Fe³⁺	Fe²⁺	Cu²⁺
氢氧化物开始沉淀时的pH	1.9	7	4.7
氢氧化物完全沉淀时的pH	3.2	9	6.7