B . 
C . 
D . 
实验一 | 实验二 | 实验三 | |
实验操作 | 将钯丝伸入稀盐酸 | 将银丝伸入PdCl2溶液 | 将铂丝伸入PdCl2溶液 |
实验现象 | 无明显现象 | 银丝表面析出固体 溶液中出现白色沉淀 | 无明显现象 |
由上述现象可知，钯在金属活动性顺序中位于（ ）
B . 
C . 
D . 
①属于单质的是；
②天然气的主要成分是；
③汽水中含有的酸是；
④用于冶炼金属的氧化物是；
⑤能用于人工降雨的是。
①从分类角度：蒸馏水（填“是”或“不是”）氧化物；
②从微观角度：构成水的微粒是（填名称）；
③从变化角度：自来水厂净水过程中用到活性炭，其作用是。净水过程中常用液氯（Cl2）作消毒剂，液氯注入水后发生反应的微观示意图如下：
在上述反应前后，存在形态没有发生改变的元素是。
④从应用角度：生理盐水的溶剂为；
⑤从环保角度：提倡节约用水，保护水资源。不合理的做法是。
A．淘米水浇花
B．使用节水龙头
C．废水处理达标后排放
D．实验后的废液直接倒入下水道
①图中a点的含义是，60℃时，两物质中溶解度较大的是；
②当硝酸钾中含有少量氯化钠时，可采用的方法提纯硝酸钾；
③将氯化钠的饱和溶液转化为同温下的不饱和溶液，可采用的方法是；
④如图所示，10℃时向硝酸钾溶液（底部有Xg硝酸钾晶体）中加入10g水并充分搅拌，恢复至10℃，正确的说法是。
A．所得溶液一定饱和
B．溶质质量一定变大
C．溶质质量分数可能变大
D．若X< 2.1g，所得溶液不饱和
⑤工业上用电解饱和食盐水的方法制取氢氧化钠。反应原理是：
2NaCl+2H2O H2↑+Cl2↑+2NaOH。
Ⅰ.该实验中正极产生的气体呈黄绿色，具有剌激性气味，该气体是（填“H2”或“Cl2”）。向电解后的溶液中滴加硫酸铜溶液，可观察到，证明反应生成了氢氧化钠。
Ⅱ.电解食盐水时，若有0.5molNaCl参加反应，生成氢氧化钠的质量是g。（根据化学方程式列式计算）
【实验室制取氧气】甲组同学用以下装置收集干燥的氧气。
①写出图中仪器名称a b；
②写出装置A中发生反应的化学方程式。实验过程中，观察到装置B中白色固体变蓝、C、D中无明显现象，写出装置B中发生反应的化学方程式；
③装置E用于收集氧气，请在图中将导管补画完整；
④若E中氧气已集满，将带火星的木条放在导管口m处，可观察到；
【潜水艇里制氧气】潜水艇中可用过氧化钠（Na2O2）制取氧气，反应原理是：
2Na2O2+2CO2→2Na2CO3+O2。乙组同学欲用过氧化钠制取干燥的氧气。他们更改了上图装置中的一些药品后进行实验，装置内的药品如下：
乙组实验 | 装置A | 装置B | 装置C | 装置D |
装置内药品 | 大理石、稀盐酸 | 过氧化钠 | 氢氧化钠浓溶液 | 无水硫酸铜 |
⑤乙组实验：装置A中发生反应的化学方程式，C装置中氢氧化钠溶液的作用是；
⑥在甲、乙两组实验中，装置D的作用是否相同？阐述理由。
实验装置 | 实验步骤 | 实验现象或方程式 |
| Ⅰ 向三颈瓶内倒入一定量的碳酸钠溶液，并滴加酚酞； | 溶液变色。 |
Ⅱ 按图A所示连接装置，将注射器1的长针头伸入瓶内液面下，抽取少量碳酸钠溶液； | 注射器1中液体变浑浊，写出反应的化学方程式。 | |
Ⅲ 将注射器2中的稀硫酸完全注入三颈瓶中。 | 在整个过程中，能观察到的实验现象有。 |
②甲、乙两组同学在研究碳酸钠和澄清石灰水的反应时发现了新问题，实验操作及现象如图B所示。
图B
【猜想与假设】
猜想：与澄清石灰水的浓度或碳酸钠溶液的浓度有关
假设一：若使用更大浓度的石灰水，会迅速产生浑浊。
假设二：若使用更大浓度的碳酸钠溶液，会迅速产生浑浊。
经讨论，饱和石灰水的浓度已达最大值（室温），因此假设一（填“成立”或“不成立”）
分别向盛有2 mL、不同浓度的碳酸钠溶液滴加滴饱和石灰水，记录现象如下：
实验序号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 |
碳酸钠溶液的浓度 | 0.5% | 0.8% | 1% | 5% | 8% | 10%（饱和） |
实现现象 | 浑浊 | 浑浊 | 浑浊 | 不浑浊 | 不浑浊 | 不浑浊 |
由上表信息可知，假设二是否成立？（填“是”或“否”）。
甲组同学重复进行了图B中乙组同学的实验，观察到溶液迅速浑浊。甲组同学和乙组同学实验操作的不同之处是。
