弱酸 | HCOOH | HCN | H2CO3 |
电离平衡常数(25℃) | Ka=1.77×10-4 | Ka=4.9×10-10 | Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 |
在25℃时,下列选项不正确的是
①常温时NaA溶液的pH大于7;
②用HA溶液做导电实验,灯泡很暗;
③HA与NaCl不能反应;
④常温下0.1mol•L﹣1的HA溶液pH=2;
⑤1L pH=1的HA溶液加水稀释至100mL后溶液的pH=2.2;
⑥1L pH=1的HA溶液和1L pH=1的盐酸分别与足量的NaOH溶液完全反应,最终HA消耗的NaOH多;
⑦HA溶液中加水稀释,溶液中c(OH﹣)增大.
(2)氨气的水溶液称为氨水,其中存在的主要溶质微粒是NH3•H2O.已知:
a.常温下,醋酸和NH3•H2O的电离平衡常数均为1.74×10﹣5;
b.CH3COOH+NaHCO3═CH3COONa+CO2↑+H2O.
则CH3COONH4溶液呈 性(填“酸”、“碱”或“中”,下同),NH4HCO3溶液呈 性,NH4HCO3溶液中物质的量浓度最大的离子是 (填化学式).
(3)99℃时,Kw=1.0×10﹣12 , 该温度下测得0.1mol•L﹣1 Na2A溶液的pH=6.
①H2A在水溶液中的电离方程式为 .
②该温度下,将0.01mol•L﹣1 H2A溶液稀释到20倍后,溶液的pH= .
③体积相等、pH=1的盐酸与H2A溶液分别与足量的Zn反应,产生的氢气 .
A.盐酸多 B.H2A多
C.一样多 D.无法确定
④将0.1mol•L﹣1 H2A溶液与0.2mol•L﹣1氨水等体积混合,完全反应后溶液中各离子浓度从大到小的顺序为 .
I、已知H2A在水中存在以下平衡:H2A⇌H++HA﹣ , HA﹣⇌H++A2﹣ .
a.c(H+)•c(OH﹣)=1×10﹣14 b.c(Na+)+c(K+)=c(HA﹣)+2c(A2﹣)
c.c(Na+)>c(K+) d.c(Na+)+c(K+)=0.05mol/L
①降低温度时,Ksp(填“增大”、“减小”或“不变”).
②滴加少量浓盐酸,c(Ca2+)(填“增大”、“减小”或“不变”).
Cr2O72﹣ Cr3+、Fe3+ Cr(OH)3、Fe(OH)3
①该废水中加入绿矾(FeSO4•7H2O)和H+ , 发生反应的离子方程式为:.
②欲使10L该废水中的Cr2O72﹣完全转化为Cr3+ , 理论上需要加入g FeSO4•7H2O.
③若处理后的废水中残留的c(Fe3+)=2×10﹣13mol•L﹣1 , 则残留的Cr3+的浓度为.(已知:Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10﹣38 Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10﹣31)
②将酸式滴定管用蒸馏水洗净,再用标准酸液润洗2﹣3次后,向其中注入0.1000mol•L﹣1标准盐酸,调节滴定管的尖嘴部分充满溶液,并使液面处于“0“刻度以下的位置,记下读数.
③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂,进行滴定.滴定至指示剂刚好变色,且半分钟内颜色不再改变为止,测得所耗盐酸的体积为V1mL.
④重复以上过程,但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水,测得所耗盐酸的体积为V2mL.
滴定次数 | 待测液体积(mL) | 标准盐酸体积/mL | |
滴定前读数(mL) | 滴定后读数(mL) | ||
第一次 | 25.00 | 0.50 | 20.40 |
第二次 | 25.00 | 4.00 | 24.00 |
试回答下列问题:
请计算待测烧碱溶液的浓度: mol/L.
①25℃时弱电解质电离平衡数;Ka(CH3COOH)═1.8×10﹣5 , Ka(HSCN)═0.13;
难溶电解质的溶度积常数:KSD(CaF2)═1.5×10﹣10
②25℃时,2×10﹣3mol•L﹣1氢氟酸水溶液中,调节溶液pH(忽略体积变化),得到c (HF)、C(F﹣)与溶液pH的变化关系,如图1所示:
请根据以下信息回答下列问题:
反应初始阶段,两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是,
反应结束后所得两溶液中,C(CH3COO﹣)c(SCN﹣)(填“>”、“<”或“=”)