B . 原子半径：P＞S
C . 酸性：H3PO4＜H2SO4
D . Li、Ge、P、S都属于短周期元素
选项 | 甲 | 乙 | 丙 | 戊 |
A | NH3 | O2 | NO | H2O |
B | Fe | H2O | H2 | Fe2O3 |
C | Al（OH）3 | NaOH溶液 | NaAlO2溶液 | 过量CO2 |
D | Na2O2 | CO2 | O2 | Na |
弱酸 | H2SO3 | HClO | H2CO3 |
Ka1 | 1.54×10﹣2 | 2.95×10﹣8 | 4.30×10﹣7 |
Ka2 | 1.02×10﹣7 | ﹣ | 5.61×10﹣11 |
选项 | ① | ② | ③ | 实验结论 |
|
A | 浓盐酸 | MnO2 | NaBr溶液 | 氧化性Cl2＞Br2 | |
B | 浓氨水 | 碱石灰 | AgNO3溶液 | AgOH具有两性 | |
C | 浓硫酸 | Na2SO3 | FeCl3溶液 | SO2具有还原性 | |
D | 稀盐酸 | Na2CO3 | Na2SiO3溶液 | 非金属性：Cl＞C＞Si |
（对苯醌）═N2H4+ 
（对苯酚），N2H4的结构式为，该电池正极的电极反应式为．
①若混合溶液中c（NH ）=c（Cl﹣），则溶液的pH=．
②若混合溶液中c（NH ）＞c（Cl﹣），则反应的情况可能为．
a、盐酸不足，氨水剩余 b、氨水与盐酸恰好反应 c、盐酸过量
温度/℃ | 200 | 300 | 400 |
K | 1.0 | 0.86 | 0.5 |
①写出该反应的化学平衡常数的表达式：，b（填“大于”“小于”或“等于”）0．
②400℃时，测得某时刻氨气、氮气、氢气的物质的量分别为3mol、2mol、1mol时，此时刻该反应的u正（N2）（填“大于”“小于”或“等于”）u正（N2）．
②N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ•mol﹣1
写出氨高温催化氧化的热化学方程式：．
部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时的pH如下：
|
沉淀物 |
开始沉淀时的pH |
完全沉淀时的pH |
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Al（OH）3 |
3.8 |
5.2 |
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Fe（OH）3 |
2.7 |
3.2 |
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Fe（OH）2 |
7.6 |
9.7 |
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Ni（OH）2 |
7.1 |
9.2 |
+8HNO3 
实验步骤：
Ⅰ在60mL三颈烧瓶中加入16.0mL50%硝酸（ρ=1.31g•cm﹣3）和微量（0.01g）偏钒酸铵，瓶的正口安装电动搅拌器，两侧口分别安装仪器a和b．用仪器b滴加5.3mL环己醇（ρ=0.9624g•cm﹣3），搅拌器用玻璃搅拌棒，仪器a另一端连接气体吸收装置，用纯碱液作吸收溶液．
Ⅱ首先将瓶内液体加热到50℃左右，开动搅拌器，滴入环己醇，使反应处于微沸状态．滴加完毕后于90℃左右水浴加热20分钟，至反应完毕．
Ⅲ趁热倒出瓶中混合液于烧杯内，烧杯置于冰水浴中，静置冷却，析出产品，过滤，用少量冷水洗涤沉淀，干燥后称重．
Ⅳ将粗产品在水中进行重结晶操作．
请回答下列问题：
2NO2+NaCO3═NaNO2+NaNO3+CO2 ①
NO+NO2+Na2CO3═2NaNO2+CO2 ②
现用1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液吸收尾气，每产生22.4L（标准状况下）CO2时，吸收液质量就增加44g．则吸收液中NaNO2和NaNO3的物质的量之比为
①用15.0mL2.0mol•L﹣1氨水吸收标准状况下448mLSO2 ， 吸收液中的溶质为
②某同学用酸性KMnO4溶液滴定上述吸收液，当达到滴定终点时，消耗KMnO4溶液25.00mL，则酸性KMnO4溶液中，c（KMnO4）=
氨气燃料电池的电解质溶液最好选择（填“酸性”“碱性”或“中性”）溶液，氮气燃料电池的反应是氨气与氧气生成一种常见的无毒气体和水，该电池总反应的化学方程式是，负极的电极反应式是．
