铁元素在地壳中主要以化合态存在，从铁矿石中冶炼出铁的主要反应如下：Fe2O3+3CO 
2Fe+3CO2该反应分解反应；（选填“是”或“不是”）
已知碳、铁和硅等单质能发生以下反应：①C+O2
CO2 ②Fe+2HCl═FeCl2+H2↑ ③Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2↑
请从反应前与反应后元素化合价改变的角度，归纳出3个反应的共同规律．
①原稀盐酸的溶质质量分数 ②原Na2CO3溶液的溶质质量分数
③原NaOH溶液的溶质质量分数 ④反应后试管中NaCl的溶质质量分数
如图是验证质量守恒定律的实验装置，此时天平平衡，当吸滤瓶中的白磷燃烧并冒出大量白烟时，“砰”的一声，橡皮塞冲出，瓶中的白烟也随之冒出。重新塞上橡皮塞，此时会发现天平仍然平衡，你认为出现这种现象的原因是。为了避免在实验过程中橡皮塞被冲出，可以打开吸滤瓶支管上的夹子，并接上一个。
【查阅资料】①水溶液中的复分解反应一般朝着溶液中离子浓度（单位体积溶液中离子数目的多少）减少的方向进行．
②了解到某些难溶性盐的溶解能力和颜色．
【实验取证】取一支试管，加入少量AgNO3溶液，再加入过量NaCl溶液，有白色沉淀生成．
再往该试管中加入少量KI溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀．
【分析讨论】( 1 )为什么要加入过量的NaCl溶液？请说明理由．
( 2 )写出加入少量KI溶液后发生反应的化学方程式．
( 3 )该反应能发生的原因是AgI在水中的溶解能力AgCl（选填“大于”、“等于”或“小于”）．
【得出结论】某些可溶性盐和难溶性盐之间能发生复分解反应．
查阅资料：I．SO2、CO2都能与碱溶液反应生成盐和水，CaSO3难溶于水；
II．SO2能与酸性高锰酸钾溶液反应并使它褪色，上述其它气体不能。
实验探究：
请你从下列试剂中选择所需药品并完成实验（药品可重复选用）：澄清石灰水、氢氧化钠溶液、酸性高锰酸钾溶液、浓硫酸、无水硫酸铜、碱石灰（假设每步反应都是完全的）
①写出E装置中试剂的名称或化学式。
②若观察到（填装置序号）中澄清石灰水变浑浊，证明原气体中有CO2。
③若观察到的现象，证明原气体中有H2无CO。
①先用天平称取质量为m1的金属锡粉．
②将这些锡粉放在密闭容器里进行完全燃烧，生成了白色固体物质，称量容器的总质量为m2 ．
③打开容器，听到了空气进入容器发出的“丝丝的声响”，称量所得白色物质的质量为m3 ．
④把白色物质放回原容器里（容器中空气的组成恢复到初始状态），重新称量容器的总质量为m4
小金进行如图所示实验来验证质量守恒定律。在实验中用电子天平和量筒准确测量出表中m1、m2、m3、m4和V。（实验中操作正确，O2的密度为ρg/cm3）
| 实验序号 | 1 | 2 | … |
| m1（MnO2）/g | |||
| m2（KClO3）/g | |||
| m3（试管）/g | | ||
| m4（试管+加热后剩余固体）/g | | ||
| 量筒内收集气体的体积V/cm3 | |
第1步：2MnO2+2KClO3 2KMnO4+Cl2↑+O2↑
第2步：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+ O2↑
第3步：K2MnO4+ Cl2 2KCl+ MnO2+ O2↑
写出加热后剩余固体中MnO2质量小于加热前MnO2质量的原因。
①取研碎后的钙片4g，倒入气密性良好的锥形瓶中，然后在分液漏斗中加入适量的稀盐酸，置于电子天平上测出装置总质量；
②打开活塞，滴入足量稀盐酸后关闭活塞，待气泡不再冒出时，测出反应后装置总质量；
③整理相关数据如下表，计算出钙片中碳酸钙的质量分数。（该实验中，装置中的固态干燥剂能吸水但不吸收二氧化碳）
反应前总质量/g | 275.58 |
反应后总质量/g | 274.92 |
反应前后质量差/g | 0.66 |
容器内气体质量差/g | m |
RO2+2SO2 ， 测得RO2和SO2的质量分别为2.2g和6.4g，下列判断中正确的是（ ）
分别表示N2、H2、NH3 ． 观察下图，写出符合在催化剂表面合成氨反应过程的顺序是（将下面五张图按反应过程顺序用序号排列）．