B . S2-的结构示意图： 
C . 中子数为8的碳原子： 
①2NO(g) N2O2(g)△H1平衡常数K1
②N2O2(g)+O2(g) 2NO2(B)△H2平衡常数K2
下列说法不正确的是（ ）
B . 配制溶液 
C . 检查气密性 
D . 测定盐酸浓度 
①2Sb2S3+6Fe+3O2 Sb4O6+6FeS ②Sb4O6+6C
4Sb+6CO↑
关于反应①、②的说法不正确的是（ ）
选项 | 条件 | 离子组 | 离子共存判断及的离子方程式 |
A | | Fe2+、NO3-、Al3+、Cl- | 不能大量共存， 3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO+2H2O |
B | 由水电离出c(H+) =1×10-13mol·L-1 | K+、NH4+、Cl-、AlO2- | 能大量共存 |
C | 含有大量Al3+的溶液 | Na+、NH4+、SO42-、Cl- | 能大量共存 |
D | 通入少量SO2气体 | K+、Na+、ClO-、SO42- | 不能大量共存， 2ClO-+SO2+H2O＝2HClO+SO32- |
回答下列问题：
装置A中SO2的作用是； 体 系 温度 控 制 在 60~80℃ 的目的是。装置B的作用是。
①氢解反应： COS(g)+H2(B) H2S(g)+CO(g) △H1
②水解反应： COS(g)+H2O(g) H2S(g)+CO2(g) △H2=-35 kJ·mol-1
已知CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g) △H3=-42kJ·mol-1 ， 则△H1=，羰基硫氢解反应(填“能”或“示能”) 设计成原电池。若平衡常数K 与温度T之间存在1gK=a/T+b (a、b为常数) 的线性关系，图中直线符合该氢解反应平衡常数K与温度T关系的是 (填字母)。
。反应NH4++HCO3-+ H2O NH3· H2O +H2CO3 的平衡常数K=。(已知常温下H2CO3的Ka1=4×10-7mol·L-1 ， Ka2=4×10-11 mol·L-1 ， NH3·H2O 的Kb=2×10-5mol·L-1)
①电解法： 将含Cr2O72- 的废水通入电解槽内，用铁作阳极，在酸性环境中，加入适量的NaCl 进行电解，使阳极生成的Fe2+和Cr2O72- 发生反应，其离子方程式为。阴极上Cr2O72- 、H+、Fe3+都可能放电。若Cr2O72- 放电，则阴极的电极反应式为； 若H+放电，则阴极区形成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀，已知：Cr3+
Cr(OH)3
CrO2- ， 则阴极区溶液pH 的范围为。
②铁氧磁体法： 在含Cr (Ⅵ) 的废水中加入绿矾，在pH<4时发生反应使Cr (Ⅵ) 转化为Cr (Ⅲ)，调节溶液pH 为6~8，使溶液中的Fe (Ⅱ)、F e(Ⅲ)、Cr (Ⅲ)析出组成相当于Fe(Ⅱ) [Fe(Ⅲ)x·Cr (Ⅲ)2-x] O4(铁氧磁体) 的沉淀，则铁氧磁体中x=； 若废水中Cr (Ⅵ) 以CrO3计，用该法除去废水中的Cr (Ⅵ)，加入的FeSO4·7H2O 与CrO3的质量比为。
已知： 废钒催化剂中钒元素主要以VOSO4和V2O5形式存在；
V2O5是两性氧化物，不溶于水，溶于酸生成VO2+ ， 溶于碱生成VO3-；
VOSO4是强电解质，溶于水电离出VO2+。
回答下列问题：
a．NaClO b．Na2SO3c．K2SO3d．K2S
