、SO 
中的一种或几种，对其进行如下实验操作：（ ）⑴取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红；
⑵另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀；
⑶向(2)所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成；
⑷将(3)所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。
下列对该溶液的说法正确的是
、SO 、Cl－
B . 可能含有K＋、Cl－
C . 一定不含有Ag＋、Ba2＋、Cu2＋
D . 无法判断
属于混合物的是；属于氧化物的是；属于酸的是；属于碱的是；属于盐的是；属于有机物的是；可以导电的有．
Ⅱ．制得的碳酸钠样品中往往含有少量NaCl，现欲测定样品中Na2CO3的质量分数，某探究性学习小组分别设计了如下实验方案．请回答下列有关问题：
方案一：把一定质量的样品溶解后加入过量的CaCL2溶液，将所得沉淀（填操作名称）、洗涤、烘干、称量、计算、洗涤沉淀的具体操作是
方案二：把一定量的样品与足量硫酸反应后，用如图1所示装置测定产生CO2的体积，为了确保测定结果的准确性，B中的溶液最好采用．如图装置中实验仪器a的名称是．
①按图连接装置，并检查气密性；
②准备称得盛有碱石灰的干燥管D的质量为33.4g；
③准备称得6g纯碱样品放入容器b中；
④打开分液漏斗a的胶塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；
⑤打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为35.6g．
1）若④⑤两步的实验操作太快，则会导致测定结果（填“偏大”或“偏小”）．
2）装置A中试剂X应选用．
3）E装置的作用是．
4）根据实验中测得的有关数据，计算出纯碱样品Na2CO3的质量百分数为
（结果保留一位小数）．
乙同学分析认为：甲同学通入CO2的量不足是导致实验失败的原因之一，你认为乙的分析是否合理？．若合理，请用离子方程式解释其原因 （若你认为不合理，该空不作答）．
丙同学分析认为：甲同学通入的CO2中含有HCl气体，也是导致实验失败的原因，在实验中增加某装置可解决这个问题．请帮助丙同学画出该装置图，并注明试剂名称．
①把FeO、Fe2O3先溶于足量的稀盐酸中、再通入适量的氯气则可制取FeCl3溶液。FeO、Fe2O3溶于足量的稀盐酸中，在上述溶液中通入适量的氯气时发生的反应的离子方程式为。若要检验溶液中Fe3+存在应选用的试剂是。
②写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的化学方程式，当转移电子数为6.02×1024时，被氧化的物质的质量为
请根据以上信息回答下列问题：
反应①
反应⑤
