当前位置: 初中化学 /沪教版(全国)(2024) /九年级下册 /第7章 应用广泛的酸、碱、盐 /第2节 常见的酸和碱
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沪教版九年级下学期化学同步练习:第七章第二节 常见的酸和碱

更新时间:2018-03-30 浏览次数:208 类型:同步测试
一、单选题
  • 1. 浓盐酸敞口放置一段时间后,其溶质质量分数会(   )
    A . 变大 B . 变小 C . 不变 D . 无法确定
  • 2. 下列几种金属投入到稀硫酸中不会冒出气泡的是(   )
    A . B . C . D .
  • 3. (2022·朝阳模拟) 下列有关物质性质的描述中属于物理性质的是(   )

    ①浓盐酸具有挥发性在空气中会生成白雾   ②浓硫酸具有吸水性可作干燥剂

    ③浓硫酸具有脱水性    ④硝酸具有氧化性

    A . ①② B . ②④ C . ②③ D . ③④
  • 4. (2018九下·泰兴月考) 下列方程式书写完全正确的是(  )


    A . Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑   B . 2Fe+3H2SO4=Fe2(SO43+3H2 C . Al+HCl=AlCl3+H2↑     D . Fe2O3+H2SO4=FeSO4+H2O
  • 5. 根据你的实验经验,下列几种金属投入到稀硫酸中产生氢气速度最快的是(   )
    A . B . C . D .
  • 6. 下列区别稀硫酸与稀盐酸的方法中,正确的是(   )
    A . 分别加入碳酸钠 B . 分别加入硝酸银溶液 C . 分别加入氯化钡溶液 D . 用pH试纸分别测其溶液的pH
  • 7. 酸雨中含有极少量的硫酸和硝酸,它对下列生活设施危害最小的是(   )
    A . 大理石围栏 B . 铝制门窗 C . 钢铁大桥 D . 柏油路面
  • 8. 苯甲酸(C6H5COOH)可用作食品防腐剂,其酸性比醋酸强。下列对苯甲酸性质的推测不合理是( )
    A . 苯甲酸溶液的pH小于7 B . 苯甲酸溶液的pH大于7 C . 苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红色 D . 苯甲酸溶液不能使无色酚酞试液变色
  • 9. 如图表示等质量的金属Mg和Al分别与足量且质量分数相等的稀硫酸反应,下列叙述正确的是(    )

    A . X表示反应时间,Y表示生成氢气的质量 B . X表示生成氢气的质量,Y表示反应所用时间 C . X表示滴加稀硫酸质量,Y表示生成氢气的质量 D . X表示参加反应的金属的质量,Y表示生成氢气的质量
  • 10. 某同学郊游时不慎被蜜蜂蜇伤,蜜蜂的刺液是酸性的,该同学随身携带的下列物品可以用来涂抹在蜇伤处以减轻疼痛的是(   )
    A . 苹果汁(pH约为3) B . 牛奶(pH约为6.5)  C . 矿泉水(pH约为7) D . 肥皂水(pH约为10)
二、填空题
  • 11. 将一根生锈的铁钉插入足量的稀硫酸中,首先看到 ,反应方程式为,一段时间后,又看到铁钉表面出现,反应的方程式为
  • 12. 为了中和某化工厂排放的废液中含有的盐酸,可以分别加入⑴生石灰,⑵熟石灰,⑶石灰石,则发生反应的方程式依次为:
    1. (1)
    2. (2)
    3. (3)
  • 13. 如图是甲、乙、丙、丁四种常见金属与盐酸反应的比较示意图


    上述金属可分为两类,则丙应和分为一类,若乙为金属锌,则丙可能是

  • 14.             
    1. (1) 对于硫酸而言,溶质的质量分数越大,溶液的酸性越强。常温下,10%的稀硫酸的pH(填“大于”“小于”或“等于”)2%的稀硫酸的pH。
    2. (2) 如果要使稀硫酸的pH升高。你采取的方法有:
      不发生化学反应的方法:
    3. (3) 有化学反应的方法(要求各种方法中所选的物质类别不同)
三、简答题
  • 15. 现有失去标签的相同体积的两瓶液体,一瓶是98%的浓硫酸,另一瓶是10%的稀硫酸,请你根据所学的知识,例举几种方法来鉴别它们:

  • 16. 今有未知溶质质量分数的盐酸50 g,与7.8 g锌充分反应后,锌有剩余,然后再加入20 g7.3%的盐酸,恰好与剩余的锌完全反应,求:
    1. (1) 第一次反应时所用盐酸中溶质的质量分数。
    2. (2) 反应后所得溶液中溶质的质量分数。
四、实验题
  • 17. 某化学兴趣小组为证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐。进行下列实验:

    选择实验用具及药品

    用具:试管、铁架台(带铁夹)、单孔橡皮塞、玻璃导管、橡皮管、捣碎的鸡蛋壳。

    药品应选用

    实验内容与记录(装置气密性已检查)

    实验内容步骤

    观察到的现象

    结论、化学方程式

    结论:

    结论:

    化学方程式:

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