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当前位置： 初中化学 /沪教版（全国）（2024） /九年级下册 /第7章 应用广泛的酸、碱、盐 /第2节 常见的酸和碱
试卷结构： 课后作业 日常测验 标准考试
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沪教版九年级下学期化学同步练习：第七章第二节 常见的酸和碱

更新时间：2021-05-20 浏览次数：208 类型：同步测试
一、单选题
  • 1. 浓盐酸敞口放置一段时间后，其溶质质量分数会（   ）
    A . 变大 B . 变小 C . 不变 D . 无法确定
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  • 2. 下列几种金属投入到稀硫酸中不会冒出气泡的是（   ）
    A . 锌 B . 镁 C . 铜 D . 铝
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  • 3. (2022·朝阳模拟) 下列有关物质性质的描述中属于物理性质的是（   ）

    ①浓盐酸具有挥发性在空气中会生成白雾   ②浓硫酸具有吸水性可作干燥剂

    ③浓硫酸具有脱水性    ④硝酸具有氧化性

    A . ①② B . ②④ C . ②③ D . ③④
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  • 4. (2018九下·泰兴月考) 下列方程式书写完全正确的是（　　）


    A . Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑   B . 2Fe+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2↑ C . Al+HCl=AlCl3+H2↑     D . Fe2O3+H2SO4=FeSO4+H2O
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  • 5. 根据你的实验经验，下列几种金属投入到稀硫酸中产生氢气速度最快的是（   ）
    A . 铜 B . 锌 C . 镁 D . 铁
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  • 6. 下列区别稀硫酸与稀盐酸的方法中，正确的是（   ）
    A . 分别加入碳酸钠 B . 分别加入硝酸银溶液 C . 分别加入氯化钡溶液 D . 用pH试纸分别测其溶液的pH
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  • 7. 酸雨中含有极少量的硫酸和硝酸，它对下列生活设施危害最小的是（   ）
    A . 大理石围栏 B . 铝制门窗 C . 钢铁大桥 D . 柏油路面
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  • 8. 苯甲酸(C6H5COOH)可用作食品防腐剂，其酸性比醋酸强。下列对苯甲酸性质的推测不合理是（ ）
    A . 苯甲酸溶液的pH小于7 B . 苯甲酸溶液的pH大于7 C . 苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红色 D . 苯甲酸溶液不能使无色酚酞试液变色
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  • 9. 如图表示等质量的金属Mg和Al分别与足量且质量分数相等的稀硫酸反应，下列叙述正确的是（    ）

    A . X表示反应时间，Y表示生成氢气的质量 B . X表示生成氢气的质量，Y表示反应所用时间 C . X表示滴加稀硫酸质量，Y表示生成氢气的质量 D . X表示参加反应的金属的质量，Y表示生成氢气的质量
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  • 10. 某同学郊游时不慎被蜜蜂蜇伤，蜜蜂的刺液是酸性的，该同学随身携带的下列物品可以用来涂抹在蜇伤处以减轻疼痛的是（   ）
    A . 苹果汁(pH约为3) B . 牛奶(pH约为6.5)  C . 矿泉水(pH约为7) D . 肥皂水(pH约为10)
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二、填空题
  • 11. 将一根生锈的铁钉插入足量的稀硫酸中，首先看到 ，反应方程式为，一段时间后，又看到铁钉表面出现，反应的方程式为。
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  • 12. 为了中和某化工厂排放的废液中含有的盐酸，可以分别加入⑴生石灰，⑵熟石灰，⑶石灰石，则发生反应的方程式依次为：
    1. （1）
    2. （2）
    3. （3）
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  • 13. 如图是甲、乙、丙、丁四种常见金属与盐酸反应的比较示意图


    上述金属可分为两类，则丙应和分为一类，若乙为金属锌，则丙可能是。

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  • 14.             
    1. （1） 对于硫酸而言，溶质的质量分数越大，溶液的酸性越强。常温下，10%的稀硫酸的pH（填“大于”“小于”或“等于”）2%的稀硫酸的pH。
    2. （2） 如果要使稀硫酸的pH升高。你采取的方法有：
      不发生化学反应的方法：；
    3. （3） 有化学反应的方法（要求各种方法中所选的物质类别不同）；；。
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三、简答题
  • 15. 现有失去标签的相同体积的两瓶液体，一瓶是98%的浓硫酸，另一瓶是10%的稀硫酸，请你根据所学的知识，例举几种方法来鉴别它们：

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  • 16. 今有未知溶质质量分数的盐酸50 g，与7.8 g锌充分反应后，锌有剩余，然后再加入20 g7.3%的盐酸，恰好与剩余的锌完全反应，求：
    1. （1） 第一次反应时所用盐酸中溶质的质量分数。
    2. （2） 反应后所得溶液中溶质的质量分数。
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四、实验题
  • 17. 某化学兴趣小组为证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐。进行下列实验：

    选择实验用具及药品

    用具：试管、铁架台（带铁夹）、单孔橡皮塞、玻璃导管、橡皮管、捣碎的鸡蛋壳。

    药品应选用

    实验内容与记录（装置气密性已检查）

    实验内容步骤

    观察到的现象

    结论、化学方程式

    结论：

    结论：

    化学方程式：

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