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当前位置： 初中化学 /鲁教版（2024） /九年级下册 /第九单元 金属 /第二节 金属的化学性质
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鲁教版九年级下学期化学同步测试 ： 第九章 第二节 金属的化...

更新时间：2021-05-20 浏览次数：161 类型：同步测试
一、单选题
  • 1. 新买的铝锅、铝壶用来烧开水，凡是水浸到的地方都会变黑，这种现象说明该水中含有（ ）
    A . 钾元素 B . 钠元素 C . 钙元素 D . 铁元素
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  • 2. 下列金属中，活动性最弱的是 （ ）
    A . 铝 B . 铜 C . 镁 D . 铁
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  • 3. 为了更好地研究飞机事故的原因，每架飞机上都有黑匣子，用于记录出事时的数据。飞机的黑匣子内部保护存储数字信息的内存卡外壳是铝壳，环绕内存卡还有一铝薄层。有关铝的性质的说法中不正确的是（ ）
    A . 选择金属铝作外壳是因为铝的密度小，以减轻黑匣子的重量 B . 这里的铝薄层可能是铝合金 C . 铝表面致密的氧化物薄膜阻止铝进一步被氧化 D . 铝在空气中不易被氧化
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  • 4. 下列关于锌、铁、铜的说法错误的是（   ）
    A . 均可以导电 B . 均可以和氧气反应 C . 均可以和稀盐酸反应 D . 铁能与硫酸铜溶液的溶质发生置换反应
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  • 5. 将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述正确的是（　　）

    ①铁钉表面产生气泡；

    ②液体由无色逐渐变为浅绿色；

    ③铁钉的质量减轻；

    ④液体的质量减轻．

    A . ②③ B . ①②④ C . ①②③ D . ①②③④
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  • 6. 能与无色硝酸银溶液反应，使溶液变为蓝色的金属是（ ）
    A . 铝 B . 铁 C . 铜 D . 银
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  • 7. 下列有关铁的化学方程式中正确的是（ ）
    A . 4Fe＋3O2 2Fe2O3 B . Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑ C . 2Fe＋6HCl=2FeCl3＋3H2↑ D . 2Fe＋3CuSO4=3Cu＋Fe2(SO4)3
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  • 8. 下列反应属于置换反应的是（ ）
    A . 3NO2＋H2O=2HNO3＋NO B . 2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑ C . C＋H2O CO＋H2 D . CO＋CuO Cu＋CO2
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  • 9. 如图，在杠杆的两端分别挂着质量相等的铜球和锌球，这时杠杆平衡。然后将两球分别浸没在稀硫酸和CuSO4溶液中片刻，下列说法中正确的是（ ）

    A . 只有左边烧杯中溶液的质量增加 B . 只有右边烧杯中溶液的质量增加 C . 两边烧杯中溶液的质量都增加 D . 去掉烧杯后，杠杆仍然保持平衡
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  • 10. 常见金属活动性顺序表如下：

    下列各组物质不能发生化学反应的是（ ）

    A . 汞与硝酸银溶液 B . 铜与硝酸镁溶液 C . 锌与硫酸亚铁溶液 D . 铝与稀盐酸
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  • 11. 要除去银粉中含有的少量铜粉，可加入下列试剂中的（   ）
    A . Hg（NO3）2溶液 B . AgNO3溶液 C . ZnSO4溶液 D . H2SO4溶液
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  • 12. 根据金属活动性顺序分析，下列描述或判断正确的是（ ）
    A . 金属钾能与硫酸锌溶液发生化学反应得到金属锌 B . 在氧气中灼烧时，铁丝比铜丝反应剧烈 C . 在常温下，铝比镁更容易与氧气发生化学反应 D . 在常温下，金属铜与氯化银反应得到金属银
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  • 13. 在天平两盘上的烧杯中，各放入质量相同的稀硫酸，调节天平至平衡。分别向两边烧杯中各加入5 g镁和5 g铁，镁和铁全部反应而消失后，天平的指针（ ）
    A . 偏向加铁的一边 B . 偏向加镁的一边 C . 仍停留在原来的位置 D . 无法确定
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  • 14. 小思实验操作考试的题目是探究金属的化学性质，内容包括：铜在空气中灼烧、锌与稀硫酸反应、铝丝与硫酸铜溶液反应。如图是他实验操作考试中的部分情景。

    1. （1） 上图中有一处错误的操作，该操作是(填序号)；
    2. （2） 操作A的现象是；
    3. （3） 他将铝丝插入到硫酸铜溶液中，未出现任何现象，其原因是。
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  • 15. 下列各组物质不能发生反应的是（ ）
    A . 镁与稀硫酸 B . 锌与硫酸铜溶液 C . 铝与硝酸银溶液 D . 汞与氯化铜溶液
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  • 16. 现有甲、乙、丙三种金属，分别与空气和氧气反应，现象如下表所示：

    甲

    乙

    丙

    空气

    剧烈燃烧

    变黑

    变黑

    氧气

    更剧烈燃烧

    变黑

    剧烈燃烧

    据以上信息，这三种金属活动性由强到弱的顺序是（ ）

    A . 甲>丙>乙 B . 甲>乙>丙 C . 乙>丙>甲 D . 丙>乙>甲
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  • 17. 下列有关金属的说法正确的是（ ）
    A . 铝具有很好的抗腐蚀性能 B . 铜能置换出酸中的氢 C . 钢是纯净物 D . 银能把铁从氯化亚铁溶液中置换出来
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  • 18. 下列说法符合图中漫画情景的是（ ）

    A . 此反应可能是复分解反应 B . 若金属1是锌，金属2可能是银 C . 此反应可能是Cu＋2AgCl=2Ag＋CuCl2 D . 比较铁和铜的活动性强弱可以用硫酸镁溶液
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  • 19. 某合金6g与足量的稀硫酸充分反应后，如果生成0.2g氢气，该合金中的元素可能是（ ）

    A . Zn和Fe B . Cu和Au C . Zn和Cu D . Mg和Al
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  • 20. 把某稀硫酸分为等体积的两份，放入两个烧杯中，分别加入等质量的甲、乙两种金属，反应后金属都没有剩余。产生H2的质量随时间变化的趋势如图。下列说法正确的是（ ）

    A . 甲的活动性比乙强 B . 甲的相对原子质量一定比乙小 C . 反应消耗等质量的硫酸 D . 反应消耗等质量的金属
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二、填空题
  • 21. 农业上配制波尔多液(CuSO4溶液)时，不用铁桶盛装，原因是(用化学方程式表示)，该反应说明铁的活动性比铜(填“强”或“弱”)；黄金是一种贵重金属，各种黄金首饰易于保存，具有收藏价值的主要原因是。
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  • 22. 观察一下我们的周围，就会发现金属的用途之广。

    1. （1） 根据如图的应用实例，可知金属具有的物理性质有。
    2. （2） 在已经发现的一百余种元素中，金属元素的种类远比非金属元素的种类；工业上用赤铁矿作原料炼铁的化学方程式为。
    3. （3） 工人师傅切割铁板时，常用硫酸铜溶液在铁板上画线即可留下红色的印迹，此过程中发生反应的化学方程式为。
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  • 23. 现有铜与另一种金属R(可能是银、镁、铁中的一种)的混合粉末。欲确定R的成分，请你一起完成：
    1. （1） 请将银、镁、铁三种金属的元素符号填写在下列金属活动性顺序表中的相应位置。

    2. （2） 取少量的金属粉末于试管中，逐滴加入稀硫酸，有气泡产生，则R不可能是。
    3. （3） 待不再产生气泡时，再进行(填写一种实验操作方法)，得到溶液和铜。然后往溶液中加入洁净的锌片，锌片表面有金属析出，则R是。
    4. （4） 写出金属R与稀硫酸反应的化学方程式。该反应的基本类型属于(填“化合”“分解”“置换”或“复分解”)反应。
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  • 24. 早在西汉时期，我国就用铁与硫酸铜溶液反应制取铜，称为“湿法炼铜”。
    1. （1） 请写出“湿法炼铜”的化学方程式。
    2. （2） 若用该方法制得铜32 g，反应的铁的质量为g，若同时消耗了500 g硫酸铜溶液，则该硫酸铜溶液中硫酸铜的质量分数为%。
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  • 25. 下图为某学习小组探究金属化学性质时所做的四个实验，仔细分析后回答下列问题：

    1. （1） 描述A中的实验现象。
    2. （2） 写出C中反应的化学方程式。
    3. （3） 要证明Cu、Fe、Ag的活动性顺序，至少要做的实验是(填序号)。
    4. （4） 开始反应后D中溶液逐渐变为黄色，原因是。
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  • 26. 用质量相等的锌粉和铁粉，分别与溶质质量分数相同且等质量的稀盐酸充分发生反应，产生氢气的质量与时间的关系如图所示．

    请回答下列问题：

    1. （1） 表示锌粉与稀盐酸反应的曲线为（填“a”或“b”）．
    2. （2） 对于a曲线表示的反应，（填名称）有剩余．
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  • 27. 某兴趣小组的同学从实验室收集到一桶含有FeSO4、CuSO4的废液，他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下实验方案。结合实验方案回答下列问题：

    1. （1） 步骤①中，金属X是，该反应的化学方程式为；
    2. （2） 步骤②中，加入过量稀硫酸的目的是；
    3. （3） 从滤液中获得硫酸亚铁晶体采用的方法是。
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三、简答题
  • 28. 黄铜是铜、锌合金，它可用来制造机器、电器零件及日用品。为测定某黄铜样品中铜的质量分数，现取10 g该样品粉碎，加入到50 g稀硫酸中，恰好完全反应，测得剩余固体质量为3.5 g。计算：
    1. （1） 黄铜样品中铜的质量分数。
    2. （2） 稀硫酸中溶质的质量分数。
    3. （3） 由此得到启示是：在使用黄铜制品时应注意。(合理即可)
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四、实验题
  • 29. 金属材料被广泛的应用于我们的生活中，不仅是因为其物理性能优良，还与它们的化学性质密切相关。下面是小明同学设计测定金属铁、铜和镁的活动性的探究实验过程和实验记录，请你一起探究。

    【实验目的】测定金属铁、铜和镁的活动性强弱

    【所用试剂】稀硫酸、硝酸银溶液、光亮的薄铁片、薄铜片、薄镁片

    【实验过程】步骤Ⅰ 将铁片、铜片、镁片分别在空气中点燃片刻，观察燃烧现象；

    步骤Ⅱ 将铁片、铜片、镁片分别放入三只盛有溶质质量分数相同、体积相同的稀硫酸的试管中；

    步骤Ⅲ 将铁片、铜片、镁片分别放入三只盛有溶质质量分数相同、体积相同的硝酸银溶液的试管中。

    实验现象记录表

    金属

    空气

    稀硫酸

    硝酸银溶液

    铁

    －



    铜

    －

    －


    镁




    【实验记录】用“”表示能观察到实验现象，用“－”表示观察不到实验现象(见表)。

    1. （1） 通过步骤Ⅰ可以得出三种金属中镁的金属活动性最强，判断依据是。
    2. （2） 运用“控制变量法”设计实验方案是化学研究的重要方法。步骤Ⅱ和步骤Ⅲ中，需要控制的实验条件除了金属的体积、溶液的体积、溶质质量分数以外，还需要控制的条件是。写出镁和稀硫酸反应的化学方程式，此反应属于。
    3. （3） 【实验结论】金属铁、铜和镁的活动性由强到弱的顺序是 (用元素符号表示)。
    4. （4） 【反思交流】若利用上述试剂制取氢气，小明认为应该选择金属铁和稀硫酸反应，而不选择金属镁和稀硫酸反应，他的理由是 。
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