河北省承德市联校2017-2018学年高二上学期化学期末考试...

更新时间：2018-11-05 浏览次数：188 类型：期末考试

一、单选题

1. (2018高二上·承德期末) 能源与我们日常生活密切相关，下列有关能源的叙述中不正确的是（）

A . 化石能源是不可再生的能源 B . 发展太阳能有助于减缓温室效应 C . 使用乙醇汽油可以减少汽车尾气排放造成的大气污染 D . 人类利用的能源都是通过化学反应获得的

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2. (2018高二上·承德期末) 下列生产生活中需要增大化学反应速率的是（）

A . 铁锹生锈 B . 牛奶变质 C . 塑料老化 D . 高炉炼铁

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3. (2018高二上·承德期末) 已知T℃时，CaCO₃(s)=CaO(s)+CO₂(g) △H=+177.70kJ·mol^-1 ，则每生成28gCaO(s)时，吸收的热量为（）

A . 44.43KJ B . 88.85KJ C . 133.28KJ D . 177.70kJ

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4. (2018高二上·承德期末) 下列有关化学用语表示不正确的是（）

A . 乙烯的分子式：C₂H₄ B . 甲烷分子的比例模型： C . 乙醇的结构式：CH₃CH₂OH D . 环己烷的实验式：CH₂

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5. (2018高二上·承德期末) 下列属于水解的离子方程式且书写正确的是（）

A . HCO₃^-+H₂O $\text{[math]}$ H₃O⁺+CO₃^2- B . CH₃COO^-+H₂O $\text{[math]}$ CH₃COOH+OH^- C . SO₃^2-+2H₂O $\text{[math]}$ H₂SO₃+2OH^- D . Fe³⁺+3H₂O $\text{[math]}$ Fe(OH)₃↓+3H⁺

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6. (2018高二上·承德期末) 在2L的密闭容器中，发生以下反应：2A(g)+B(g) $\text{[math]}$ 2C(g)+D(g)。若最初加入的A和B都是3mol，在前10sA的化学反应速率为0.12mol·L^-1·s^-1 ，则10s时，容器中B的物质的量是（）

A . 0.6mol B . 1.2mol C . 1.8mol D . 2.4mol

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7. (2018高二上·承德期末) 下列事实不能用电化学理论解释的是（）

A . 轮船水线下船壳上装有一定数量的锌块 B . 银质奖章久置后表面变暗 C . 镀锌铁比镀锡铁耐用 D . 钢铁在潮湿空气中比在干燥空气中腐蚀得快

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8. (2018高二上·承德期末) 下列实验装置(夹持装置略去)选择正确且能达到相应实验目的的是（）

A . 测定中和热 B . 测定反应速率 C . 实现化学能转化为电能 D . 测定食醋浓度

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9. (2018高二上·承德期末) 在一恒容密闭烧瓶中，25℃时存在平衡：2NO₂(g) $\text{[math]}$ N₂O₄(g) △H＜0。将烧瓶置于100℃的水中，则下列物理量中不会改变的是（）

A . 颜色 B . 密度 C . N₂O₄的浓度 D . 压强

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10. (2018高二上·承德期末) 下列装置中Fe片腐蚀最慢的是（）

A . 海水 B . 海水 C . 海水 D . 海水

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11. (2018高二上·承德期末) 由水电离产生的c(H⁺)为1×10^-12mol/L的溶液中，能大量共存的离子组是（）

A . Na⁺、Cl^-、NO₃^-、SO₄^2- B . K⁺、Fe³⁺、I^-、SO₄^2- C . K⁺、Cl^-、NH₄⁺、S^2- D . Na⁺、Ca²⁺、Cl^-、HCO₃^-

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12. (2018高二上·承德期末) 对于反应:H₂(g)+I₂(g) $\text{[math]}$ 2HI(g) △H<0，当该反应达到平衡时，下列说法正确的是（）

A . 减小容器体积，平衡向右移动 B . 加入催化剂，HI的产率增大 C . 增大c(I₂)，H₂的转化率增大 D . 升高温度，I₂的转化率增大

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13. (2018高二上·承德期末) 由U形管、铁棒、碳棒和CuCl₂溶液组成如图所示装置，下列说法不正确的是（）

A . 铁棒为阴极，碳棒为阳极 B . 阴极的电极反应式为Cu²⁺+2e^-=Cu C . 转移0.2mol电子时，阳极生成2.24L气体 D . 若将碳棒换成铜棒，可实现在铁棒上镀铜

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14. (2018高二上·承德期末) 醋酸中存在如下电离平衡:CH₃COOH $\text{[math]}$ CH₃COO^-+H⁺ ，下列措施可以使c(CH₃COOH)/c(H⁺)的值减小的是（）

A . 加入水 B . 加入少量氢氧化钠固体 C . 加入少量冰醋酸 D . 加入少量醋酸钠固体

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15. (2018高二上·承德期末) 反应A(g)+2B(g)=C(g)的能量变化与反应进程关系如图所示，下列说法不正确的是（）

A . 图中虚线表示加入了催化剂 B . 图中虚线表示的反应I、反应II均为放热反应 C . 加入催化剂，改变了反应历程 D . 该反应的焓变△H=(E₂-E₁)kJ/mol

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16. (2018高二上·承德期末) 25℃时，几种弱酸的电离平衡常数如下表所示，下列说法正确的是（）
化学式
HCOOH
H₂CO₃
HCN
电离平衡常数
K=1.8×10^-4
K₁=4.3×10^-7
K₂=5.6×10^-11
K=4.9×10^-10

A . H₂CO₃溶液和NaCN溶液反应的离子方程式为H₂CO₃+CN^-=HCO₃^-+HCN B . HCOOH的电离平衡常数表达式为K= c(HCOOH)/[c(HCOO^-)·c(H⁺)] C . Na₂CO₃溶液显碱性，NaHCO₃溶液显酸性 D . 酸性强弱顺序是HCOOH>HCN>H₂CO₃

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17. (2018高二上·承德期末) 乙硼烷(B₂H₆)碱性燃料电池是一种新型电池，具有能量转化效率高、无污染等优点，其结构示意图如图所示。下列说法中不正确的是（）

A . 正极的电极反应式为O₂+4e^-+2H₂O=4OH^- B . 电池工作时，Na⁺通过阳离子交换膜向右移动 C . 转移6mol电子理论上消耗乙硼烷的质量为14g D . 消耗1molB₂H₆时负极参与反应的n(OH^-)为12mol

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18. (2018高二上·承德期末) 对于反应；2NO(g)+2CO(g) $\text{[math]}$ 2CO₂(g)+N₂(g) ΔH<0。若该反应在绝热恒容的密闭体系中进行，则下列示意图正确且能说明反应进行到t₁时已达到平衡状态的是（）

A . B . C . D .

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19. (2018高二上·承德期末) 下列实验现象与结论不一致的是（）

选项	实验现象	实验操作	结论
A	等体积等浓度的HA 和HB两种酸分别与足量的锌反应，用排水法收集气体	HA放出氢气的反应速率更快	酸性:HB<HA
B	以铜、铁、浓硝酸构成原电池	铁表面有红棕色气泡产生	铜作原电池的负极
C	向25mL冷水和沸水中分别滴入5滴FeCl₃饱和溶液	前者为黄色，后者为红褐色	升高温度,Fe³⁺ 的水解程度增大
D	将固体CaSO₄加入Na₂CO₃饱和溶液中	一段时间后，检验固体主要成分为CaCO₃	K_sp(CaSO₄)₃>K_sp(CaCO₃)

A . A B . B C . C D . D

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20. (2018高二上·承德期末) 室温下向10mL0.1mol/LNaOH溶液中加入0.1mol/L的一元酸HA溶液，溶液pH的变化曲线如图所下列说法不正确的是（）

A . a点所示溶液中：c(A^-)>c(Na⁺)>c(OH^-)>c(H⁺) B . a点所示溶液中：c(Na⁺)=0.05mol/L C . pH=7时，c(Na⁺)=c(A^-) D . b点所示溶液中：c(Na⁺)<c(A^-)

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二、填空题

21. (2018高二上·承德期末) 依据物质的分类标准可将一种物质归属多个类别。现有下列物质：
① ②CH₂=CH₂③ ④CH₃CH₂CH₂CH₃
⑤ ⑥ ⑦CH₃CHO ⑧
1. （1） ⑥中的官能团名称为；⑦中的官能团名称为。
2. （2）属于烯烃的有(填序号，下同)。
3. （3）属于同分异构体的有。
4. （4）属于芳香烃的有。
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22. (2018高二上·承德期末) 工业上制硫酸的主要反应之一为2SO₂(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 2SO₂(g)，反应过程中能量的变化如图所示。
1. （1）由图可知该反应的正反应为 (填“吸热”或“放热”) 反应。
2. （2）向反应体系中加入催化剂后，图中E₁(填“增大”“或“减小”或“不变”，下同)，E₃。
3. （3）已知：2H₂S(g)+O₂(g)=2S(s)+2H₂O(g) ΔH=-442.4kJ/mol
  S(s)+O₂(g)=SO₂(g) ΔH=-297.0 kJ/mol 。
  若H₂S(g)与O₂(g)反应产生SO₂(g)和H₂O(g)，则消耗0.5mol H₂S时，反应中转移的电子总数为(用N_A 表示阿伏加德罗常数的数值)，放出的热量为kJ。
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23. (2018高二上·承德期末) 氨是重要的无机化工产品，合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理如下：N₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃ (g) ΔH< 0。在恒温恒容密闭容器中进行合成氨反应，各组分浓度与时间的关系如图所示。
1. （1）表示N₂浓度变化的曲线是 (填字母)，25 min 时c (NH₃)=。
2. （2） 0~25min内，用H₂ 浓度变化表示的化学反应速率是。
3. （3）此温度下，上述反应的平衡常数K 的数值为。
4. （4）若升高温度，则平衡向(填“正反应”或“逆反应”)方向移动；正反应速率 (填“增大”“减小”或“不变”，下同 )，逆反应速率。
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24. (2018高二上·承德期末) 某二元酸（H₂A）在水中的电离方程式是H₂A=H⁺+HA^- ， HA^-H⁺+A^2-。
1. （1） Na₂A溶液显（填“酸性”“中性”或“碱性”）。理由是（用离子方程式表示）。
2. （2）已知0.1mol/L的NaHA溶液的pH=2,则0.1mol/L的H₂A溶液中c（H⁺）（填“<”“>”或“=”）0.11mol/L。
3. （3）在0.1mol/L的Na₂A溶液中，下列微粒浓度关系式不正确的是__（填字母）。
  
  A . c（A^2-）+c（HA^-）=0.1mol/L B . c（OH^-）=c（H⁺） +c（HA^-） C . c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HA^-）+c（A^2-） D . c（Na⁺）=2c（A^2-）+2c（HA^-）
4. （4）若向0.1mol/L的H₂A溶液中加入等体积等浓度的NaOH溶液，则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为。
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三、解答题

25. (2018高二上·承德期末) 如图所示，A、B、C、D为石墨电极，E、F分别为短周期相邻两种活泼金属中的一种，且E能与NaOH溶液反应。按图示接通线路，反应一段时间。
1. （1）甲池是(填“原电池”或“电解池”，下同)装置；乙池是装置。
2. （2） C极为(填“阴极”或“阳极”)。
3. （3）烧杯中溶液会变蓝的是(填“a”或“b”)。
4. （4） C极上的电极反应式为。
5. （5）甲池中反应的化学方程式为。
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试卷信息

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初中

高中

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副标题：

*注意事项：

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