河北省邢台市2017-2018学年高三上学期理综-化学期末考...

更新时间：2018-04-17 浏览次数：262 类型：期末考试

一、单选题

1. (2018高三上·邢台期末) 化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是（）

A . 将矿物燃料脱硫脱硝可有效防止酸雨 B . 通信光缆的主要成分是晶体Si，太阳能电池的材料主要是SiO₂ C . 高锰酸钾溶液、酒精、双氧水能杀菌消毒，都利用了强氧化性 D . 以“地沟油”为原料生产的生物柴油与以“石油”为原料生产的柴油化学成分相似

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2. (2018高三上·邢台期末) 2017年5月9日中国科学院正式向社会发布113号、115号、117号和118号元素的中文名称。已知117号元素有多种原子，如²⁹³₁₁₇Ts、²⁹⁴₁₁₇Ts等。下列说法正确的是（）

A . ²⁹³₁₁₇Ts和²⁹⁴₁₁₇Ts的化学性质不同 B . Ts位于周期表的第六周期ⅦA族 C . 元素Ts的相对原子质量为293.5 D . ²⁹³₁₁₇Ts和²⁹⁴₁₁₇Ts质子数相同，中子数不同

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3. (2018高三上·邢台期末) 下列反应中，反应后固体质量减轻的是（）

A . 水蒸气通过灼热的铁粉 B . Cu₂S在O₂中灼烧转变为CuO C . 将铜丝插入FeCl₃溶液中片刻 D . 含水蒸气的CO₂通过盛有Na₂O₂的干燥管

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4. (2018高三上·邢台期末) 中国传统文化对人类文明贡献巨大，《本草纲目》中有如下记载：“(火药)乃焰消(KNO₃)、硫黄、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”，其中利用KNO₃的性质是（）

A . 自燃性 B . 稳定性 C . 还原性 D . 氧化性

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5. (2018高三上·邢台期末) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A . 新制饱和氯水中：Al³⁺、Cu²⁺、SO₄^2-、Br^- B . 使甲基橙变红的溶液中：Mg²⁺、Fe³⁺、NO₃^-、SCN^- C . $\text{[math]}$ =1×10^-13mol·L^-1的溶液中：Na⁺、K⁺、Cl^-、AlO₂^- D . 由水电离的c(H⁺)=1×10^-13mol·L^-1的溶液中：Ca²⁺、Ba²⁺、Cl^-、HCO₃^-

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6. (2018高三上·邢台期末) 下列说法正确的是（）

A . 乙烯和乙醇都能发生加成反应 B . 乙酸和四氯化碳都可萃取溴水中的Br₂ C . 苯和四氟乙烯分子中的所有原子均处于同一平面 D . 糖类、油脂及蛋白质均只由碳、氢、氧三种元素组成

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7. (2018高三上·邢台期末) 下列实验操作能达到实验目的的是（）

A . 用量筒量取25.00mLNa₂CO₃溶液 B . 用排水法收集NH₄Cl与Ca(OH)₂共热制得的氨气 C . 用澄清石灰水检验木炭与浓硫酸共热产生的气体中的CO₂ D . 向溶有NO₂的黄色浓硝酸中通入足量O₂ ，使其变为无色

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8. (2018高三上·邢台期末) 化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（）

选项	化学性质	实际应用
A	NH₃具有还原性	用作食品工业的制冷剂
B	K₂FeO₄易与H₂O反应生成Fe(OH)₃	用作水的消毒剂和絮凝剂
C	Ag₂O具有氧化性	用作银锌纽扣电池正极的活性物质
D	硫酸铝能与小苏打溶液反应	用作泡沫灭火剂原料

A . A B . B C . C D . D

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9. (2018高三上·邢台期末) 设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）

A . 标准状况下，2.24LSO₃中含有0.1N_A个SO₃分子 B . 向1L的密闭容器中充入46gNO₂气体，容器中气体的分子数为N_A C . 常温下，将2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，转移电子的数目为0.3N_A D . 常温常压下，7.0g由丁烯与丙烯组成的混合气体中含有的氢原子数目为N_A

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10. (2018高三上·邢台期末) 下列反应的离子方程式书写正确的是（）

A . 氧化钠投入水中：O^2-+H₂O=2OH^- B . FeCl₃溶液与HI反应：2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂ C . 硫酸氢铵与过量氢氧化钡溶液反应：Ba²⁺+2OH^-+SO₄^2-+2H⁺=BaSO₄↓+2H₂O D . 过量CO₂通入Ca(ClO)₂溶液中：H₂O+CO₂+Ca²⁺+2ClO^-=2HClO+CaCO₃↓

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11. (2018高三上·邢台期末) 一种生产和利用氢能的途径如图所示。下列说法错误的是（）

A . 氢能属于二次能源 B . 图中能量转化的方式至少有6种 C . 太阳能电池的供电原理与燃料电池相同 D . 太阳能、风能、氢能都属于新能源

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12. (2018高三上·邢台期末) H₂S的分解反应是一个可逆反应，其能量与反应进程的关系如图所示，下列有关说法正确的是（）

A . 正反应的活化能大于逆反应的活化能 B . 若减小体系的压强，则该反应的焓变将增大 C . 升高温度，化学反应速率加快，H₂S的平衡转化率减小 D . 向密闭容器中充入1molH₂S充分反应，吸收84.9kJ的热量

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13. (2018高三上·邢台期末) 由丁醇(X)制备戊酸(Z)的合成路线如图所示，下列说法错误的是（）

A . Y的结构有4种 B . X、Z能形成戊酸丁酯，戊酸丁酯最多有16种 C . 与X互为同分异构体，且不能与金属钠反应的有机物有4种 D . 与Z互为同分异构体，且能发生水解反应的有机物有9种

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14. (2018高三上·邢台期末) 下列说法正确的是（）

A . MgO(s)+C(s)=Mg(s)+CO(g)在室温下不能自发进行，说明该反应的△H<0 B . 加水稀释0.1mol·L^-1的CH₃COONa溶液后，溶液中 $\text{[math]}$ 的值增大 C . 氟元素的非金属性强于溴元素，由此可推出酸性：HF>HBr D . 用等物质的量浓度的NaOH溶液中和等体积且pH均为2的盐酸和醋酸溶液，盐酸消耗的NaOH溶液体积更多

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15. (2018高三上·邢台期末) 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的电子数是其电子层数的3倍，Y的非金属性在所有短周期元素中最强，Z的最外层电子数与最内层电子数相等，W是地壳中含量第二多的元素。下列叙述正确的是（）

A . 原子半径的大小顺序：r(Z)>r(W)>r(Y)>r(X) B . Y的单质与H₂化合时，点燃安静燃烧，光照则会发生爆炸 C . 最简单气态氢化物的稳定性：X>W D . 工业上用电解含Z的简单离子水溶液的方法制取单质Z

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16. (2018高三上·邢台期末) 实验室用有机含碘(主要以I₂和IO₃^-的形式存在)废水制备单质碘的实验流程如下：

已知：碘的熔点为113℃，但固态的碘可以不经过熔化直接升华。下列说法错误的是（）

A . 操作①和③中的有机相从分液漏斗下端放出 B . 操作②中发生反应的离子方程式为2IO₃^-+5SO₃^2-+2H⁺=I₂+5SO₄^2-十H₂O C . 操作④中用到的玻璃仪器仅需温度计、球形冷凝管、酒精灯、接引管及锥形瓶 D . 操作⑤可用如图所示的水浴装置进行

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17. (2018高三上·邢台期末) 直接煤一空气燃料电池原理如图所示，下列说法错误的是（）

A . 随着反应的进行，氧化物电解质的量不断减少 B . 负极的电极反应式为C+2CO₃^2--4e^-=3CO₂↑ C . 电极X为负极，O^2-向X极迁移 D . 直接煤一空气燃料电池的能量效率比煤燃烧发电的能量效率高

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18. (2018高三上·邢台期末) 下图所示与对应叙述不相符的是（）

A . 图甲表示一定温度下FeS和CuS的沉淀溶解平衡曲线，则K_sp(FeS)>K_sp(CuS) B . 图乙表示pH=2的甲酸与乙酸溶液稀释时的pH变化曲线，则酸性：甲酸<乙酸 C . 25℃时，图丙表示用0.100mol·L^-1的NaOH溶液滴定25.00mL盐酸的滴定曲线，则c(HCl)=0.080mol·L^-1 D . 图丁表示反应N₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g)平衡时NH₃体积分数随起始 $\text{[math]}$ 变化的曲线，则转化率：a_A(H₂)<a_B(H₂)

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19. (2018高三上·邢台期末) 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）

选项	实验操作	实验现象	结论
A	向鸡蛋清溶液中滴加饱和Na₂SO₄溶液	有固体析出	Na₂SO₄能使蛋白质发生变性
B	向淀粉KI溶液中滴加氯水至过量	溶液先变蓝后褪色	I^-先被氧化成I₂,后可能继续被氧化成其他物质
C	向浓度均为0.1 mol·L^-1的NaCl和Na₂SiO₃溶液中分别滴加酚酞	NaCl溶液不变色,Na₂SiO₃溶液变成红色	非金属性:Si<Cl
D	向浓度均为0.1 mol·L^-1 NaCl和Na₂CrO₄混合溶液中滴加0.1 mol·L^-1 AgNO₃溶液	先生成白色的AgCl沉淀	K_sp(AgCl)<K_sp(Ag₂CrO₄)

A . A B . B C . C D . D

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20. (2018高三上·邢台期末) 化学上常用AG表示溶液中的酸碱度，AG=lg $\text{[math]}$ 。25℃时，用0.100mol·L^-1的NaOH溶液滴定20.00mL0.100mol·L^-1HNO₂溶液，AG与所加NaOH溶液的体积(V)关系如图所示，下列说法正确的是（）

A . D点溶液中的pH=11.25 B . B点溶液中存在c(H⁺)-c(OH^-)=c(NO₂^-)-c(HNO₂) C . C点时，加入NaOH溶液的体积为20.00mL D . 25℃时，HNO₂的电离平衡常数K_a=1.0×10^-5.5

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21. (2018高三上·邢台期末) 有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ3个体积均为0.5L的恒容密闭容器，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中按不同投料比(Z)充入HCl和O₂(如下表)，加入催化剂发生反应：4HCl(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 2Cl₂(g)+2H₂O(g)△H。HCl的平衡转化率与Z和T的关系如图所示。

容器起始时

T/℃ n(HCl)/mol Z

Ⅰ 300 0.25 a

Ⅱ 300 0.25 b

Ⅲ 300 0.25 4

下列说法不正确的是（）

A . △H<0 B . a<4<b C . 若容器Ⅲ反应某时刻处于R点，则R点的反应速率：v(正)>v(逆) D . 300℃时，该反应平衡常数的值为320

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二、实验题

22. (2018高三上·邢台期末) TiCl₄是制备钛及其化合物的重要中间体，某小组同学利用下列装置在实验室制备TiCl₄ ，设计实验如下(夹持装置略去)：
相关信息如下表所示。
化合物
熔点/℃
沸点/℃
密度/g·cm^-3
水溶性
TiCl₄
-25
136
1.5
易水解生成难溶于水的物质，能溶于有机溶剂
CCl₄
-25
76.8
1.6
难溶于水
请回答下列问题：
1. （1）按照气流由左到右的方向，上述装置合理的连接顺序为a→→→f→g→→→d→e→j。(填仪器接口字母 )
2. （2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；(按正确的顺序填入下列操作的序号)。
  ①关闭分液漏斗活塞 ②打开分液漏斗活塞
  ③停止加热，充分冷却 ④加热装置D中陶瓷管
3. （3）装置A中导管m的作用是。
4. （4）装置D中除生成TiCl₄外，同时生成一种气态不成盐氧化物，该反应的化学方程式为。
5. （5）设计实验证明装置E中收集到的液体中含有TiCl₄：。
6. （6）制得的TiCl₄中常含有少量CCl₄ ，从混合液体中分离出TiCl₄的操作名称为。
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三、综合题

23. (2018高三上·邢台期末) 氯乙烯是合成聚氯乙烯的单体，制取氯乙烯的方法有乙炔加成法、乙烯氧氯化法等。
1. （1）乙炔加成法包含的主要反应如下：
  CaO+3C $\text{[math]}$ CaC₂+CO↑
  CaC₂+2H₂O→Ca(OH)₂+HC≡CH↑
  HC≡CH+HCl $\text{[math]}$ CH₂=CHCl
  ①CaC₂的电子式为。
  ②该方法具有设备简单、投资低、收率高等优点；其缺点是(列举2点)。
2. （2）乙烯氧氯化法包含的反应如下：
  CH₂=CH₂(g)+Cl₂(g)→ClCH₂-CH₂Cl(g) △H₁
  2CH₂=CH₂(g)+4HCl(g)+O₂(g)→2ClCH₂-CH₂Cl(g)+2H₂O(g)△H₂
  ClCH₂-CH₂Cl(g)→CH₂=CHCl(g)+HCl(g)△H₃
  总反应：4CH₂=CH₂(g)+2Cl₂(g)+O₂(g)→4CH₂=CHCl(g)+2H₂O(g) △H₄
  则△H₄=(用含△H₁、△H₂、△H₃ 的代数式表示)。
3. （3）将一定量的1，2-二氯乙烷充入密闭容器中，发生反应：ClCH₂-CH₂Cl(g)→CH₂=CHCl(g)+HCl(g)，两种物质的物质的量分数 (w) 与温度的关系如图所示。
  ①温度低于290℃时，氯乙烯的产率为0，其原因是；该反应的△H(填“>”或“<”) 0。
  ②已知A点的总压强为101kPa，则A点对应温度下的平衡常数K_p=(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，保留小数点后两位数字)。
  ③不考虑反应的选择性，若要进一步提高氯乙烯的平衡产率，则可以采取的措施是(任写两条)。
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24. (2018高三上·邢台期末) 黄铜矿(CuFeS₂)是重要的矿藏，以黄铜矿为原料生产碱式氯化铜和铁红(Fe₂O₃)颜料的工艺流程如图所示。

已知：a、b、c、x均为整数。
1. （1）该流程需进行多次过滤，过滤时用到的玻璃仪器为、和。
2. （2）反应Ⅰ的离子方程式为，该反应的还原剂是(填化学式，下同)，氧化产物是。
3. （3）反应Ⅱ 的离子方程式为。
4. （4）反应Ⅵ是在45~50℃的条件下进行的，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。
5. （5）为测定制得的碱式氯化铜的组成，某实验小组进行下列实验：
  ①称取样品9.30g，用少量稀HNO₃ 溶解后配成100.00 mL溶液A；
  ②取25.00mL溶液A，加入足量AgNO₃溶液，得到AgCl 固体1.435 g；
  ③另取25.00mL溶液A，调节pH为4~5，用浓度为0.40mol·L^-1的EDTA(Na₂H₂Y·2H₂O)标准溶液滴定Cu²⁺ (离子方程式为Cu²⁺+H₂Y^2-=CuY^2-+2H⁺)，滴定至终点，消耗标准溶液50.00 mL。通过计算确定该样品的化学式为(填化学式)。
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25. (2018高三上·邢台期末) 镓与ⅤA族元素形成的化合物是重要的半导体材料，应用最广泛的是砷化镓(GaAs)。回答下列问题：
1. （1）基态Ga原子的核外电子排布式为，基态As原子核外有个未成对电子。
2. （2）镓失去电子的逐级电离能(单位：kJ·mol^-1)的数值依次为577、1985、2962、6192，由此可推知镓的主要化合价为和+3。砷的电负性比镓(填“大”或“小”)。
3. （3）比较下列镓的卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因：。
  镓的卤化物
  GaCl₃
  GaBr₃
  GaI₃
  熔点/℃
  77.75
  122.3
  211.5
  沸点/℃
  201.2
  279
  346
  GaF₃的熔点超过1000℃，可能的原因是。
4. （4）二水合草酸镓的结构如图所示，其中镓原子的配位数为，草酸根中碳原子的杂化方式为。
5. （5）砷化镓熔点为1238℃，立方晶胞结构如图所示，晶胞参数为a=565pm，该晶体的类型为，晶体的密度为(设N_A 为阿伏加德罗常数的数值，列出算式即可)g·cm^-3。
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26. (2018高三上·邢台期末) 在碱的作用下，两分子酯缩合形成β—羰基酯，同时失去一分子醇，该反应称克莱森(R·L·Claisen)酯缩合反应，其反应机理如下：2RCH₂COOC₂H₅ +C₂H₅OH。利用Claisen反应制备化合物H的一种合成路线如下：

回答下列问题：
1. （1） A的名称为，C的结构简式为。
2. （2） F中含氧官能团的名称是；反应Ⅱ的反应类型是。
3. （3） E→F反应的化学方程式为。
4. （4） B的含有苯环的同分异构体有种(B自身除外)，其中核磁共振氢谱显示3组峰的结构简式为、。
5. （5）乙酰乙酸乙酯( )是一种重要的有机合成原料，写出由乙醇制备乙酰乙酸乙酯的合成路线(无机试剂任选)。
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试卷信息

小学

初中

高中

河北省邢台市2017-2018学年高三上学期理综-化学期末考...

副标题：

*注意事项：

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试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

容器	起始时
容器	T/℃	n(HCl)/mol	Z
Ⅰ	300	0.25	a
Ⅱ	300	0.25	b
Ⅲ	300	0.25	4

化合物	熔点/℃	沸点/℃	密度/g·cm^-3	水溶性
TiCl₄	-25	136	1.5	易水解生成难溶于水的物质，能溶于有机溶剂
CCl₄	-25	76.8	1.6	难溶于水

镓的卤化物	GaCl₃	GaBr₃	GaI₃
熔点/℃	77.75	122.3	211.5
沸点/℃	201.2	279	346