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四川省雅安市2017-2018学年高二上学期化学期末考试试卷

更新时间:2018-04-10 浏览次数:332 类型:期末考试
一、单选题
二、填空题
  • 21. (2018高二上·雅安期末) 反应A(g)+B(g) C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示,回答下列问题。

    1. (1) 该反应是反应(填“吸热”或“放热”)。
    2. (2) △H=
    3. (3) 反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响?(填“有影响”“无影响”)。
    4. (4) 升高温度,该反应的平衡常数K 将(填“增大”“减小”或“不变”)。
  • 22. (2018高二上·雅安期末) 元素X 位于第四周期,其基态原子的内层轨道全部排满电子,且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p 轨道上有4个电子。元素Z 的原子最外层电子数是其内层的3倍。

    1. (1) X与Y所形成化合物晶体的晶胞如右图所示。

      ①在1个晶胞中,X离子的数目为

      ②该化合物的化学式为

    2. (2) 在Y的氢化物(H2Y)分子中,Y原子轨道的杂化类型是
    3. (3) Z的氢化物(H2Z)在乙醇中的溶解度大于H2Y,其原因是
    4. (4) Y 与Z 可形成YZ42

      ①YZ42的空间构型为

      ②写出一种与YZ42互为等电子体的分子的化学式:

    5. (5) X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X(NH3)4]Cl2 , 1mol该配合物中含有σ键的数目为
  • 23. (2018高二上·雅安期末) 二甲醚(CH3OCH3)被称为21世纪的新型燃料,以CO和H2为原料生产二甲醚主要发生以下三个反应:

    化学反应方程式


    化学平衡常数

    ①CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)             

    ΔH1=-99 kJ•mol-1

    K1

    ②2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)      

    ΔH2=-24 kJ•mol-1

    K2

    ③CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)         

    ΔH3=-41 kJ•mol-1

    K3


    1. (1) 该工艺的总反应为3CO(g)+3H2(g) CH3OCH3(g)+CO2(g)  ΔH

      该反应ΔH,化学平衡常数K(用含K1K2K3的代数式表示)。

    2. (2) 某温度下,将8.0molH2和4.0molCO充入容积为2L的密闭容器中,发生反应:4H2(g)+2CO(g) CH3OCH3(g)+H2O(g),10 分钟后反应达平衡,测得二甲醚的体积分数为25%,则CO的转化率为
    3. (3) 下列措施中,能提高CH3OCH3产率的有________。
      A . 分离出二甲醚 B . 升高温度 C . 改用高效催化剂 D . 增大压强
    4. (4) 该工艺中反应③的发生提高了CH3OCH3的产率,原因是
三、实验题
  • 24. (2018高二上·雅安期末) 某实验小组以H2O2分解为例,研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响,在室温下按照如下方案完成实验。

    实验编号

    反应物

    催化剂

    10mL2% H2O2溶液

    10mL5% H2O2溶液

    10mL5% H2O2溶液

    1mL0.1mol/LlFeCl3溶液

    10mL5% H2O2溶液+少量HCl溶液

    1mL0.1mol/LlFeCl3溶液

    10mL5% H2O2溶液+少量NaOH溶液

    1mL0.1mol/LlFeCl3溶液


    1. (1) 催化剂能加快化学反应速率的原因是
    2. (2) 实验①和②的目的是。实验时由于较长时间没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示,通常条件下H2O2稳定,不易分解。为了达到实验目的,你对原实验方案的改进
    3. (3) 写出实验③的化学反应方程式
    4. (4) 实验③、④、⑤中,测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图。分析上图能够得出的实验结论是

四、综合题
  • 25. (2018高二上·雅安期末) Cu3N具有良好的电学和光学性能,在电子工业领城、航空航天领域、国防领域、通讯领域以及光学工业等领域中,发挥着广泛的、不可替代的作用。
    1. (1) Cu+的核外电子排布式为;N元素与O元素的第一电离能比较:NO(填“>”、“<”或“=”)。
    2. (2) 与N3-含有相同电子数的四原子分子的空间构型为
    3. (3) 在Cu催化作用下,乙醇可被空气氧化为乙醛(CH3CHO),乙醛分子中醛其( )碳原子的杂化方式为
    4. (4) [Cu(H2O)4]2+为平面正方形结构,其中的两个H2O被Cl-取代可生成Cu(H2O)2Cl2 , 试画出其具有极性的分子的结构式
    5. (5) Cu3N的晶胞结构如图所示,N3-的配位数为;若晶胞棱长为anm,NA表示阿伏加德罗常数的值,则Cu3N的密度ρ=g/cm3 [用含a 和NA 的式子表示,Mr(Cu3N)=206]

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