福建省福州市2017—2018学年九年级上学期化学期末考试试...

更新时间：2018-04-13 浏览次数：322 类型：期末考试

一、单选题

1. 化学与社会生活密切相关。下列说法正确的是（）

A . 净化汽车尾气可改善空气质量 B . 生活污水危害不严重，可任意排放 C . 为提高农作物产量可大量使用农药化肥 D . 有效防止金属制品锈蚀是保护金属资源的唯一途径

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2. 下列变化属于物理变化的是（）

A . 水电解 B . 干冰升华 C . 煤燃烧 D . 光合作用

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3. 下列物质由离子直接构成的是（）

A . 冰 B . 液氧 C . 氯化钠 D . 金刚石

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4. 实验室制取氧气及其性质实验的部分操作，其中正确的是（）

A . 加入二氧化锰 B . 倾倒双氧水溶液 C . 塞紧橡皮塞 D . 镊子取用木炭

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5. 下列化学用语与含义相符的是（）

A . H₂——2个氢原子 B . $\text{[math]}$ ——钙离子 C . 3N——3个氮元素 D . FeO——氧化亚铁

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6. 下列物质的性质和用途对应关系错误的是（）

A . 石墨有导电性——作电池电极 B . 铝具有导热性——作炊具 C . 氮气常温下性质稳定——作保护气 D . 氧气有助燃性——作燃料

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7. 将铁、锰(Mn)、银三种金属丝分别伸入等浓度的稀硫酸中，发现只有银丝表面没有气泡产生；将铁丝浸入氯化锰溶液中，没有观察到明显现象。则三者金属活动性由强到弱的顺序为（）

A . Mn Fe Ag B . Fe Mn Ag C . Ag Fe Mn D . Mn Ag Fe

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8. 下列实验无法鉴别各组物质的是（）

A . 纯铜和黄铜——相互刻划 B . 硬水与软水——加入肥皂水 C . 氧气与一氧化碳——观察颜色 D . 氢气和二氧化碳——通入澄清石灰水

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9. 根据下图信息，推算维生素C的化学式为（）

A . C₆H₈O B . C₆H₈O₃ C . C₆H₈O₆ D . C₆H₈O₁₀

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10. 利用一定质量的氯酸钾和二氧化锰制氧气(反应原理为2KClO₃ $\text{[math]}$ 2KCl+3O₂↑)，图中能正确表示二氧化锰在固体混合物中的质量分数(a％)随时间(t)变化的曲线是（）

A . B . C . D .

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二、综合题

11. 利用对照实验进一步认识氧气和二氧化碳。
Ⅰ．性质
1. （1）图为铁在不同情况下与氧气反应的实验。
  ①比较实验甲与乙，产生不同现象的原因是。
  ②从燃烧条件分析。实验乙在铁丝上绑一根火柴的作用是
  ③实验丙的产物与乙相同，写出反应的化学方程式。
  ④上述实验中，能说明“反应物与氧气接触的面积不同，现象不同”的是(填标号)。
2. （2）如图为二氧化碳的性质实验。观察到的现象是。为了证明二氧化碳与水反应，可将烧杯中的水换成(填物质名称)。
3. （3） Ⅱ．制取
  
  实验室制取二氧化碳的药品为(填名称)；选择的气体发生装置为(填标号)。用装置C收集二氧化碳时，应将燃着木条放在(填“a”或“b”)端管口进行验满。
4. （4）实验室用装置B制备氧气，反应的化学方程式为。若用充满水的c装置收集氧气，氧气须从(填“a”或“b”)端管口通入。
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12. 2017年5月，我国开采海底可燃冰获得成功。
1. （1）可燃冰是由甲烷分子和水分子等形成的笼状结构的固体物质，则可燃冰属于(填“纯净物”或“混合物”)。
2. （2）可燃冰中的甲烷完全燃烧的化学方程式为。
3. （3） 1 m³可燃冰可释放出约l60-180 m³天然气。从分子性质的角度分析，其主要原因是。
4. （4）图为甲烷转化为其它燃料的微观示意图。下列说法正确的有___________(填标号)。
  
  A . 以上四种物质都属于化合物 B . 反应物乙与生成物丙质量比为9：14 C . 反应物甲与生成物丁的分子个数比为1：3
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13. 某过碳酸钠样品中含有少量的碳酸钠等杂质，为测定其纯度，某化学小组同学利用如图装置展开如下探究：
[资料在线]
①过碳酸钠(Na₂CO₄)和稀硫酸反应的原理为：
2 Na₂CO₄+2H₂SO₄=2Na₂SO₄+2CO₂↑+O₂↑+2H₂O
②碳酸钠与稀硫酸反应后生成硫酸钠、二氧化碳和水。
③浓硫酸具有强吸水性。氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳。
④含钠的化合物可溶于水，样品中其它杂质不溶于水且不参与反应。
⑤该实验条件下，氧气的密度为1.43g/L、二氧化碳的密度1.97g/L。
[实验步骤]
a．连接仪器并检查装置气密性。
b．向装置Ⅰ中的锥形瓶加入1.0g样品，由注射器缓缓注入稀硫酸，待到完全反应后，利用装置Ⅳ测得反应生成的气体体积为82.6 mL；装置I中的溶液经处理，称得硫酸钠固体质量为1.1g。
c．根据测得数据，计算样品中过碳酸钠的质量分数。
[回答问题]
1. （1）判断样品与稀硫酸完全反应的现象是。
  写出碳酸钠与稀硫酸反应的化学方程式：。
2. （2）装置Ⅱ和Ⅲ的广口瓶中盛有足量的药品是___________(填标号)。
  
  A . Ⅱ—浓硫酸、Ⅲ—氢氧化钠溶液 B . Ⅱ—氢氧化钠溶液、Ⅲ—浓硫酸
3. （3）甲同学通过称量装置I中实验前后固体的质量、乙同学通过读取装置IV中气体的体积，分别计算出样品中过碳酸钠质量分数。
  ①乙同学计算过程中，需要选用 (填“氧气”或“二氧化碳”)的密度。
  ②两位同学的实验结果不同，经分析乙同学实验方案正确。甲同学的实验方案不准确的原因是。
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三、简答题

14. 图为元素周期表中部分元素的相关信息。
1. （1）原子序数为13的元素，x=。在化学变化中，该原子易(填“得”或“失”)电子形成离子，其离子符号是。
2. （2）硼(B)属于(填“金属”或“非金属”)元素。其化学性质与铝元素相似的原因是。
3. （3）碳酸中碳元素与硅酸中硅元素在周期表中属于同一纵行。两元素的最高正价相同，则硅酸的化学式为。
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四、推断题

15. 物质甲和乙的转化关系如图所示(“→”表示一步进行的反应)。
1. （1）若甲乙都是单质，甲是铁。
  转化Ⅰ反应的化学方程式为(写一个)。
  转化Ⅱ为高温下，乙与氧化铁反应生成甲和水，该反应属于(填基本反应类型)。
2. （2）若甲、乙为元素种类相同的氧化物
  ①甲中含碳元素的质量分数高于乙转化Ⅱ的化学方程式为。
  ②若转化l发生的反应是CaO₂+2H₂O=X+Ca(OH)₂ ， X为物质乙，乙的名称为。转化Ⅱ的化学方程式为。
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五、计算题

16. 为测定某铜锌合金中锌的含量，取50g样品进行实验，将l00g稀盐酸分五次加入该样品中(杂质不溶于水也不参与反应，反应原理为：Zn+2HCl＝ZnCl₂+H₂↑)，充分反应后测得生成气体的总质量如表所示：
加入稀盐酸的质量／g
20
20
20
20
20
生成气体的总质量／g
0.05
0.10
m
0.20
0.20
试求：
1. （1） m的数值为。
2. （2）该铜锌合金中锌的质量分数是？(写出计算过程)
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试卷信息

小学

初中

高中

福建省福州市2017—2018学年九年级上学期化学期末考试试...

副标题：

*注意事项：

福建省福州市2017—2018学年九年级上学期化学期末考试试...

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

加入稀盐酸的质量／g	20	20	20	20	20
生成气体的总质量／g	0.05	0.10	m	0.20	0.20