人教版高中化学选修五第二章第一节：脂肪烃

更新时间：2018-04-13 浏览次数：541 类型：同步测试

一、单选题

1. (2018高三上·汕头期末) 下列说法不正确的是（）

A . 聚乙烯、聚氯乙烯、聚苯乙烯、聚丙烯、聚甲基丙烯酸甲酯、合成橡胶、酚醛树脂等高分子材料，均可通过加聚反应制得。 B . 通过煤的干馏、煤的气化和煤的液化等化学变化，可获得更加洁净的燃料，减少煤直接燃烧所造成的污染，实现煤的综合利用。 C . 在炽热碎瓷片的作用下，石蜡油会分解产生烯烃，将分解产物通入酸性高锰酸钾溶液或溴的四氯化碳溶液，可使溶液褪色。 D . 水泥属于硅酸盐材料，是一种应用广泛的建筑材料，以石灰石、黏土为主要原料，经研磨、混合后煅烧，再加入适量的石膏制得。

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2. 已知丙烷的二氯代物有四种同分异构体，则其六氯代物的同分异构体的数目为（）

A . 两种 B . 三种 C . 四种 D . 五种

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3. 下列叙述中，不正确的是（）

A . 天然气是以甲烷为主的高效清洁燃料 B . 煤的干馏可得到煤焦油，通过煤焦油的分馏可获得各种芳香烃 C . 石油中含有烷烃和环烷烃，因此由石油不可能获得芳香烃 D . 通过石油的催化裂化及裂解可以得到轻质油和气态烯烃

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4. 某烯烃与氢气加成后得到的饱和烃是
，
该烯烃可能有的结构数目是（）

A . 1种 B . 2种 C . 3种 D . 4种

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5. 乙烷、乙烯、乙炔共同具有的性质是（）

A . 都难溶于水，且密度比水小 B . 能够使溴水和酸性KMnO₄溶液褪色 C . 分子中各原子都处在同一平面内 D . 都能发生聚合反应生成高分子化合物

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6. (2018高二上·滦县期中) 既能使溴水褪色，又能使酸性KMnO₄溶液褪色的是（）

A . 苯 B . 乙烯 C . 乙醇 D . 氯化铁

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7. (2018高二上·鸡泽期中) 分子式为C₁₁H₁₆的单取代芳香烃，其可能的结构有（）种

A . 9 B . 8 C . 7 D . 6

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8. (2018高二下·西城期末) 下列有机物不属于分子内所有原子均在同一平面上的是（）

A . 苯 B . 乙烯 C . 乙炔 D . 乙烷

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9. (2018高二下·西城期末) 下列有机物存在顺反异构现象的是（）

A . HC≡CH B . CH₂=CH₂ C . CH₃CH=CHCH₃ D . CH₃CH=CH₂

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10. (2017高二下·邯郸期中) 某烯烃与氢气加成后得到2，2﹣二甲基丁烷，则该烯烃的名称是（）

A . 3，3﹣二甲基﹣1﹣丁烯 B . 2，2﹣二甲基﹣2﹣丁烯 C . 2，2﹣二甲基﹣1﹣丁烯 D . 2，2﹣二甲基﹣3﹣丁烯

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二、填空题

11. 某同学把1体积的CH₄和4体积的Cl₂组成的混合气体充入大试管中，将此试管倒立在盛有饱和食盐水的水槽中，放在光亮处，片刻后发现试管中的现象为：
①气体的颜色
②试管中的液面，
③试管中有和出现，
④水槽中还观察到．
此反应中产物一共有种，其中物质的量最多的是．
写出上述反应的有关化学反应方程式：．

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12. (2016高一下·黑龙江期末) 乙烯的分子式为，电子式为．乙烯与溴水的反应是反应．

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三、实验探究题

13. 下图中的实验装置可以用于实验室制取乙炔．请填空：
1. （1）图中A管的作用是，制取乙炔的化学反应方程式为．
2. （2）乙炔通入酸性KMnO₄溶液中，发生反泣，可以观察到．现象，若通入溴水中，发生反应．
3. （3）乙炔燃烧时的现象为，为了安全，点燃乙炔前应先．
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14. 如图是一套实验室制取乙烯并验证乙烯具有还原性的实验装置．请回答：
1. （1）实验步骤：①；
  ②在各装置中注入相应的试剂（如图所示）；
  ③点燃酒精灯加热；实验时，烧瓶中液体混合物逐渐变黑．
2. （2）写出实验室制取乙烯的化学方程式：
3. （3）写出乙醇催化氧化的化学方程式：
4. （4）能够证明生成乙烯的现象是；若无甲装置，是否也能检验生成产物为乙烯，简述其理由：．
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四、综合题

15. 卤代烃在生产生活中具有广泛的应用，回答下列问题：
1. （1）多氯代甲烷常作为有机溶剂，其中分子结构为正四面体的是。工业上分离这些多氯代甲烷的方法是。
2. （2）三氟氯溴乙烷(CF₃CHClBr)是一种麻醉剂，写出其所有同分异构体的结构简式(不考虑立体异构)。
3. （3）聚氯乙烯是生活中常见的塑料。工业生产聚氯乙烯的一种工艺路线如下：
  反应①的化学方程式是，
  反应类型为，反应②的反应类型为。
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16. (2017高三上·海淀期中) 丙烯是重要的有机化工原料，主要用于生产聚丙烯、丙烯腈、环氧丙烷等。
1. （1）以丁烯和乙烯为原料制备丙烯的方法被称为“烯烃歧化法"，主要反应为C₄H₈(g)+C₂H₄(g) 2C₃H₆(g)
  已知相关燃烧热数据：
  C₂H₄(g)+3O₂(g)=2CO₂(g)+2H₂O(l)         △H₁=-1411kJ·mol^-1
  C₃H₆(g)+ $\text{[math]}$ O₂(g)=3CO₂(g)+3H₂O(l)         △H₂=-2049kJ·mol^-1
  C₄H₈(g)+6O₂(g)=4CO₂(g)+4H₂O(l)         △H₃=-2539kJ·mol^-1
  ①乙烯的电子式为。
  ②相同质量的C₂H₄(g)、C₃H₆(g)和C₄H₈(g)充分燃烧，放出的热量由多到少的顺序依次为（填写化学式）。
  ③ 上述“烯烃歧化法”的反应的热化学方程式为。
2. （2） “丁烯裂解法”是另一种重要的丙烯生产法，生产过程中会有生成乙烯的副反应发生。
  反应如下：主反应：3C₄H₈ $\text{[math]}$ 4C₃H₆；副反应：C₄H₈ $\text{[math]}$ 2C₂H₄
  测得上述两反应的平衡体系中，各组分的质量分数（w%)随温度（T）和压强（p)变化的趋势分别如图1和图2所示：
  ①平衡体系中的丙烯和乙烯的质量比[ $\text{[math]}$ ]是工业生产丙烯时选择反应条件的重要指标之一，从产物的纯度考虑，该数值越高越好，从图1和图2中表现的趋势来看，下列反应条件最适宜的是（填字母序号）
  A. 300℃ 0.1MPa B. 700℃ 0.1MPa
  C.300℃ 0.5MPa D.700℃ 0.5MPa
  ②有研究者结合图1数据并综合考虑各种因素，认为450℃的反应温度比300℃或700℃更合适，从反应原理角度分析其理由可能是。
  ③图2中，随压强增大，平衡体系中丙烯的质量分数呈上升趋势，从平衡角度解释其原因是。
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