①酸碱中和反应生成盐和水,所以生成盐和水反应一定是中和反应;
②氧化物中含有氧元素,所以含有氧元素的化合物一定是氧化物;
③金属铝与盐酸反应生成AlCl3和H2 , 所以金属铁与盐酸反应生成FeCl3和H2;
④浓盐酸试剂瓶敞口久置后变稀且质量减轻,所以浓硫酸敞口久置也变稀且质量减轻.
请回答下列问题:
D转化为E; A与E.
A.燃烧的条件 B.铁钉生锈的条件 C.证明CO2与NaOH反应 D.分子运动的现象
【提出问题】实验中未观察到明显现象,部分同学产生了疑问:反应后溶液中溶质是什么呢?
【假设猜想】针对疑问,太家纷纷提出猜想.甲组同学的猜想如下:
猜想一:只有Na2SO4 猜想二:有Na2SO4和H2SO4
猜想三:有Na2SO4和NaOH 猜想四:有Na2SO4、H2SO4和NaOH
乙组同学对以上猜想提出质疑,认为有一种猜想是不合理的.不合理的猜想是.
理由
(i)丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中,滴加几滴CuSO4溶液,无明显变化,溶液中一定没有.
(ii)为了验证其余猜想,各学习小组利用烧杯中的溶液,并选用老师提供的pH试纸、铜片、BaCl2溶液、Na2CO3溶液,进行如下三个方案的探究.
实验方案 | 测溶液pH | 滴加Na2CO3溶液 | 滴加BaCl2溶液 |
实验操作 | |||
实验现象 | 试纸变色,对比比色卡,pH<7 | 产生白色沉淀 | |
实验结论 | 溶液中有H2SO4 | 溶液中有H2SO4 | 溶液中有H2SO4 |
【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究,并且得出正确结论给予肯定.同时指出【实验探究】(ii)中存在两处明显错误,请大家反思.同学们经过反思发现了这两处错误:①实验操作中的错误是.
②实验方案中也有一个是错误的,错误的原因是.
③请你再设计一个方案验证猜想(要求写出步骤、现象、结论)并写出相应方程式.
【查阅资料】①已知反应:CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓
②部分盐溶液在常温下的pH如下:
盐溶液 |
NaCl |
Na2CO3 |
CaCl2 |
pH |
等于7 |
大于7 |
等于7 |
【设计方案并进行实验】请你与他们一起共同完成,并回答所给问题.
实验步骤 |
实验现象 |
实验结论 |
①称取上述氢氧化钠固体样品8.0g溶于50mL,水配成溶液,向溶液中滴加氯化钙溶液至过量,充分反应后,静置. |
产生白色沉淀 |
说明久置固体中,一定含有 (填化学式). |
②用玻璃棒蘸取少量①中充分反应后的上层清液滴在一小块pH试纸上,与标准比色卡对比,测出pH |
pH=11 |
说明久置固体中,还一定含有 (填化学式). |
上述步骤①中,滴加过量CaCl2溶液的目的是
(说明:以下溶液皆为稀溶液,在稀溶液中SO42﹣、Cl﹣呈无色.)
图一 请比较A,B,C,D,E五支试管中所盛试剂的颜色与所含微粒,进行分析.
①对 A,B,C的分析是:A,B的溶液中均含Cu2+ , 均显蓝色,说明的存在使CuSO4、CuCl2溶液显蓝色.
②对 D,E分析,可以说明,在水溶液中,Na+是无色的.
对A,D的分析是:A,D的溶液中均含水分子、硫酸根离子,水分子不能使溶液显蓝色,在稀溶液中SO42﹣呈无色,A,D的溶液中均含水分子、硫酸根离子,水分子不能使溶液显蓝色,在稀溶液中SO42﹣呈说明A中是Cu2+使CuSO4溶液显蓝色.对B,E分析同理.
对A,B,C,D,E 还可推理:水是无色液体,作为溶剂,溶解CuSO4、CuCl2等物质时,溶液的颜色主要受溶质的影响.
如图二所示的方法是保持溶液中的Cu2+ . 该反应的化学方程式为:
请选择一种试剂与CuSO4溶液反应,除去溶液中Cu2+ 的存在.其化学方程式是:
上述研究方法是用不同的思维方式,从不同的切入点研究同一个问题,但总体思路仍然是对比实验设计的一般思路.
反应前 | 反应后 | ||
实验 数据 | 烧杯和石灰石质量 | 加入盐酸质量 | 反应后混合物质量 |
16g | 50g | 63.8g |