江苏省盐城市2016-2017学年高一下学期化学期末考试试卷

更新时间：2018-05-11 浏览次数：250 类型：期末考试

一、单选题

1. (2018高一下·盐城期末) 最近我国全球首次海域试开采可燃冰圆满成功。与可燃冰释放出的气体成分相同的是（）

A . 天然气 B . 水煤气 C . 裂解气 D . 焦炉煤气

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2. (2018高一下·盐城期末) $\text{[math]}$ Si是制造量子计算机的理想材料，这里的“28”是指该原子的（）

A . 质子数 B . 中子数 C . 电子数 D . 质量数

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3. (2018高一下·盐城期末) 下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是（）

A . 氢气 B . 甲烷 C . 甲醇 D . 汽油

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4. (2018高一下·盐城期末) 下列有机物中，完全燃烧时生成的二氧化碳与水的物质的量之比为2：1的是（）

A . 乙烷 B . 乙烯 C . 乙炔 D . 乙醇

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5. (2018高一下·盐城期末) 下列物质一定不是天然高分子的是( )

A . 橡胶 B . 蛋白质 C . 尼龙 D . 纤维素

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6. (2018高一下·盐城期末) 下列物质放入水中，会显著放热的是（）

A . 食盐 B . 生石灰 C . 硝酸铵 D . 蔗糖

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7. (2018高一下·盐城期末) 下列含有共价键的离子化合物是（）

A . CO₂ B . NaOH C . CaF₂ D . 金刚石

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8. (2018高一下·盐城期末) 减少酸雨产生的合理措施（）
①把工厂烟囱造高 ②燃料脱硫 ③开发洁净能源 ④在酸化土壤中加入石灰⑤用煤作燃料

A . ①②⑤ B . ①②③④ C . ②③ D . ②④⑤

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9. (2018高一下·盐城期末) 构成氯化钠的两种微粒的结构示意图是下列的（）
①
②
③
④
⑤
⑥

A . ①⑥ B . ②⑤ C . ③④ D . ③⑤

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10. (2018高一下·盐城期末) 下列各组中的两种物质互为同分异构体的有（   ）
①乙醇和二甲醚         ②正丁烷和异丁烷          ③金刚石和富勒烯
④ $\text{[math]}$ O₂和 $\text{[math]}$ O₂         ⑤蔗糖和麦芽糖          ⑥蛋白质和氨基酸

A . ③④⑥    B . ①②④    C . ①②⑤    D . ③⑤⑥

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11. (2018高一下·盐城期末) 某同主族（或同周期）元素的主要化合价的变化规律如右图所示，它们可能位于周期表（）

A . ⅠA族 B . ⅡA族 C . 第二周期 D . 第三周期

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12. (2018高一下·盐城期末) 下列物质转化可通过一步加成反应实现的是（）

A . CH₂=CH₂ $\text{[math]}$ CH₃CH₂OH B . C₂H₅OH $\text{[math]}$ CH₃CHO C . $\text{[math]}$ D . 硬脂酸甘油酯 $\text{[math]}$ 甘油

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13. (2023高一下·龙南期末) 下列说法正确的是（）

A . 燃料的燃烧都是放热反应 B . 氯化钾的电子式为： C . 决定化学反应速率的主要因素是反应物的浓度 D . 氯化氢溶于水能电离出H⁺、Cl^－，所以氯化氢是离子化合物

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14. (2018高一下·盐城期末) 下列实验操作不能达到相应实验目的的是（）

选项	实验目的	实验操作
A	比较水与乙醇中氢的活泼性	分别将少量钠投入到乙醇和水中，观察现象
B	检验淀粉酸性水解液中含葡萄糖	向水解液中直接加入少量Cu(OH)₂悬浊液，加热
C	提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯	试样中加入足量饱和碳酸钠溶液，振荡后静置分液，并除去有机层中的水
D	验证温度对化学反应速率的影响	在两支试管中各加入5mL12%H₂O₂ 溶液，将其中一支用水浴加热，观察并比较实验现象

A . A B . B C . C D . D

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15. (2018高一下·盐城期末) 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X的原子失去一个电子后即为质子，X、Z同主族，Y的原子L层有5个电子，W的单质常温下呈气态。下列说法正确的是（）

A . 原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W) B . Y的最高价氧化物的水化物酸性比W的强 C . Z的一种氧化物可能既含离子键又含共价键 D . X、Y、W三种元素一定只能组成共价化合物

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16. (2018高一下·盐城期末) 石油蒸馏装置如图所示。下列说法正确的是（）

A . 仪器W的名称是：圆底烧瓶 B . 碎瓷片的作用是：催化剂 C . 冷却水的流向是：X进Y出 D . 收集到的 60～150℃的馏分为混合物

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17. (2018高一下·盐城期末) 设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（）

A . 标准状况下，2.24 L苯中含有碳碳双键数为0.3N_A B . 14g由乙烯和丙烯组成的混合气体中含氢原子数为2N_A C . 0.1molCH₄与0.1molCl₂混合充分光照，生成CH₃Cl分子数为0.1 N_A D . 0.1molN₂和0.3molH₂在高温、高压及催化剂下充分反应，产物的分子数为0.2N_A

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18. (2018高一下·盐城期末) 给定条件下，下列选项中所示的物质间转化，不能均满足一步实现的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . D . $\text{[math]}$

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19. (2018高二上·北仑开学考) 已知拆开1mol氢气中化学键需要吸收436kJ热量，拆开1mol氧气中的化学键需要吸收496kJ的热量，形成1molH—O共价键放出463kJ的热量。反应2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)的能量变化如图所示。下列说法正确的是（）

A . 2H(g)→H₂(g) H ＞0 B . 图中E₁ = 932kJ C . 图中E₂ = 926 kJ D . 2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) H =－484 kJ·mol^－¹

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20. (2023高一下·泸县期末) 英国科学家发明的尿素微生物电池的反应为：2CO(NH₂)₂+3O₂ = 2CO₂+2N₂+4H₂O，电池装置如图所示。下列说法正确的是（）

A . 该装置能够在高温下工作 B . 微生物促进了反应中电子的转移 C . 装置工作时，电能转变为化学能 D . 装置工作时，电子由电极a沿导线流向电极b

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21. (2018高二上·白城月考) 一种生产聚苯乙烯的流程如下：
下列叙述错误的是（）

A . 苯乙烯的分子式为C₈H₈ B . 1mol苯乙烯最多可与4molH₂发生加成反应 C . 鉴别乙苯与苯乙烯可用Br₂的四氯化碳溶液 D . 乙烯、苯和乙苯的分子中所有原子均可处于同一平面

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22. (2018高一下·盐城期末) 根据下列实验操作和现象所得结论错误的是（）

选项	实验操作和现象	实验结论
A	在两支试管中分别加入已打磨的一小段镁条和一小块铝片，分别加入2mol·L^－¹盐酸2mL ，发现镁条反应较剧烈	金属性：镁强于铝
B	滴有少量水的小木板上放上小烧杯，加入20gBa(OH)₂·8H₂O和10gNH₄Cl，用玻璃棒快速搅拌并触摸烧杯外壁下部，发现很冷	Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl的反应为吸热反应
C	浸透石蜡的矿渣棉用喷灯加热，产生的气体通入酸性KMnO₄溶液，溶液褪色	产生的气体中可能含乙烯、丙烯等烯烃
D	向5mL0.1mol·L^－¹ FeCl₃溶液中滴入0.1mol·L^－¹KI溶液5～6滴，加2mLCCl₄振荡，静置后取上层清液滴加KSCN溶液，溶液变红	Fe³⁺与I^－的反应有一定限度

A . A B . B C . C D . D

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23. (2018高一下·盐城期末) 丁烷可发生反应：C₄H₁₀ $\text{[math]}$ C₂H₆+C₂H₄ ， C₄H₁₀ $\text{[math]}$ CH₄+ CH₃CH=CH₂ ，假定丁烷只按上述方式完全裂解，将m g裂解气缓缓通过盛有足量的Br₂的CCl₄溶液（不考虑Br₂和CCl₄挥发）的洗气瓶，充分吸收，溶液增重恰好为 $\text{[math]}$ g，则裂解气中n(乙烯)/n(丙烯) 为（）

A . 13 B . 9 C . 7 D . 1

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二、综合题

24. (2018高一下·盐城期末) 到目前为止人们已发现或合成了118种元素，元素①～⑨在周期表中的位置如下表所示（序号代表对应的元素）。
1. （1） ④在周期表中位于第周期族。
2. （2） 9种元素中原子半径最大的是（填元素符号），非金属性最强的是（填元素符号）；
3. （3）最高价氧化物的水化物的碱性⑥⑦（填“＞”或“＜”）。
4. （4） ⑧的阴离子的结构示意图为；③的简单氢化物与⑨的最高价氧化物的水化物化合生成的盐的化学式为。
5. （5）能说明⑨的非金属性比③强的化学方程式为。
6. （6） 1971年在星际空间发现一种由①、②、③三种元素组成的直线型有机分子X。X的摩尔质量为51g·mol^－¹ ，且X分子中共含5个原子（各原子均满足稀有气体原子的稳定结构），X的结构式为。
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25. (2018高一下·盐城期末) 以乙醛为原料可合成高分子涂料PMA和PVAC，合成路线如下：
1. （1）化合物A中所含官能团的名称是和。
2. （2）化合物C和E的关系是。
3. （3） ④的反应类型是，⑥的反应类型是。
4. （4） PVAC的结构简式为。
5. （5）反应③的化学方程式为，反应⑤的化学方程式为（注明反应条件）。
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26. (2018高一下·盐城期末) 二氧化碳的捕捉、封存与再利用是实现温室气体减排的重要途径之一。
1. （1）二氧化碳的电子式为。
2. （2）下列利用二氧化碳的反应中原子利用率达100%的是（填序号）。
  a．CO₂+2NH₃ $\text{[math]}$ CO(NH₂)₂+H₂O
  
  b.CO₂＋CH₄ $\text{[math]}$ CH₃COOH
  
  c.CO₂+3H₂ $\text{[math]}$ CH₃OH+H₂O
  
  d.
3. （3）一种正在开发的利用二氧化碳制取甲醇的流程如下：
  ①反应（Ⅰ）将CO₂和H₂O转化为甲酸常用途径有两种，如下图(a)和(b)。
  图(a)中能量主要转化方式为，图(b)中发生反应的化学方程式为。
  ②在5L的恒温恒容密闭容器中充入1moLCO和4molH₂ ，加入催化剂发生反应，测得CO及CH₃OH的物质的量随时间变化如下图所示。
  图中第min（填数字）反应达到平衡，CO在0～4min内的平均反应速率比在4～8min内的快，其原因是；达到平衡时氢气的浓度为。
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