选项 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
A | 向1mL2mol/LNaOH溶液中先滴加2滴0.1mol/LMgCl2溶液，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液 | 先生成白色沉淀，后生成红褐色沉淀 | Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Mg(OH)2] |
B | 向NH3·H2O溶液中滴加少量AgNO3溶液 | 无明显现象 | NH3·H2O和AgNO3不反应 |
C | 将木炭和浓硫酸共热生成的气体通入澄清石灰水中 | 澄清石灰水变浑浊 | 该气体只含CO2 |
D | 向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液 | 有白色沉淀产生 | 该溶液中可能含有SO42- |
Ⅰ.NH4+含量的测定
采用蒸馏法，蒸馏的装置如图所示。
相关的实验步骤如下：
①准确称取58.80 g 晶体X，加水溶解后，将溶液注入三颈烧瓶中；
②准确量取50.00 mL 3.030 mol·L-1 H2SO4 溶液于锥形瓶中；
③向三颈烧瓶中加入足量NaOH溶液，通入氮气，加热，蒸氨结束后取下锥形瓶；
④用0.120 mol·L-1的NaOH 标准溶液滴定锥形瓶中过量的硫酸，滴定终点时消耗25.00 mL NaOH 标准溶液。
蒸氨结束后，为了减少实验误差，还需要对直形冷凝管进行“处理”， “处理”的操作方法是。
采用重量分析法，实验步骤如下：
①另准确称取58.80 g晶体X于烧杯中，加水溶解，边搅拌边加入过量的BaCl2溶液；
②将得到的溶液用无灰滤纸(灰分质量很小，可忽略)过滤，洗涤沉淀3～4次；
③用滤纸包裹好沉淀取出，灼烧滤纸包至滤纸完全灰化；
④继续灼烧沉淀至恒重，称量，得沉淀质量为69.90 g
步骤①中，判断BaCl2溶液已过量的实验操作和现象是。
①反应：CO(g)+O2(g) CO2(g)+O(g)的△H=kJ/mol。
②已知2500K时，①中反应的平衡常数为0.40，某时刻该反应体系中各物质浓度满足：c(CO)·c(O2)=c(CO2) ·c(O)，则此时v(正)(填“>""<"或"=”)v(逆)。
③已知1500℃时，在密闭容器中发生反应：CO2(g) CO(g)+O(g)。反应过程中O(g)的物质的量浓度随时间的变化如图1所示，则0~2 min内，CO2的平均反应速率v(CO2)=。
①恒温恒容条件下，能表示该可逆反应达到平衡状态的有(填字母).
A.CO的体积分数保持不变
B.容器内混合气体的密度保持不变
C.容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变
D.单位时间内，消耗CO的浓度等于生成CO2 的浓度
②分析图2，若1500℃时反应达到平衡状态，且容器体积为1L，则此时反应的平衡常数K=(计算结果保留1位小数)。
③向2 L的恒容密闭容器中充入2molCO2(g)，发生反应：2CO2(g) 2CO(g)+O2(g)，测得温度为T℃时，容器内O2的物质的量浓度随时间的变化如曲线II所示。
图中曲线I表示相对于曲线II仅改变一种反应条件后c(O2)随时间的变化，则改变的条件是；a、b两点用CO浓度变化表示的净反应速率关系为va(CO)(填“>”“<”或“=”)vb(CO)。
①写出Ⅰ电极的电极反应式。
②当Na2CrO4 转化为1mal Na2Cr2O7时，理轮上Ⅱ电极上转移电子的物质的量为。
①判断达到滴定终点的依据是。
②若实验中共用去40.00mL，Na2S2O3标准溶液。则所得产品的纯度为(设整个过程中其他杂质不参如反应)(保留3 位有效数字)。
①制元素在周期表中的位置是，[Cu(NH3)4]SO4中，N、O、S 三种元素的第一电离能由大到小的顺序为。
②[Cu(NH3)4]SO4中，存在的化学键的类型有 (填字母)。
A.离子键 B.金属键 C.配位键 D.非极性键 E极性键
③ NH3中N原子的杂化轨道类型是，写出一种与SO42-互为等电子体的分子的化学式：_ 。
④[Cu(NH3)4]2+具有对称的空间构型，[Cu(NH3)4]2+中的两个NH3被两个Cl-取代，能得到两种不同结构的产物.则[Cu(NH3)4]2+的空间构型为。
为原料(无机试剂任选)制备 
的合成路线(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)：。
