选项 | 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
A | 向KNO3和KOH 混合溶液中加入铝粉并加热，管口放湿润的红色石蕊试纸 | 试纸变为蓝色 | NO3-被还原为NH3 |
B | 将Fe(NO3 )2样品落于稀硫酸后，滴加KSCN溶液 | 溶液变成红色 | Fe(NO3 )2样品中一定含有Fe2+ |
C | 向浓度均为0.1mol/L的Na2CO3和Na2S混合溶液中滴入少量AgNO3溶液 | 产生黑色沉淀(Ag2S) | Ksp(Ag2S)>Ksp(Ag2CO3) |
D | 向KI溶液中加入少量苯，然后加入FeCl3溶液 | 有机层呈橙红色 | 还原性：Fe2+>I- |
称取0.40g产品，配成待测溶液，加入20.00mL0.100mol/L 碘标准溶液，再加入适量Na2CO3溶液，反应完全后，加盐酸调节溶液的pH，并立即用0.020mol/L的Na2S2O3溶液滴定至终点。重复上述操作3次，平均消耗Na2SO3溶液20.00mL。滴定时所用指示剂是，达到滴定终点的现象是，测得产品的纯度为。
①反应：Cu2S+4FeCl3=2CuCl2+4FeCl下标2+S，每生成1molCuCl2 ， 反应中转移电子的物质的量为；浸取时，在有氧环境下可维持Fe3+较高浓度，有关反应的离子方程式为。
②浸取过程中加入洗涤剂溶解硫时，铜元素浸取率的变化如图3所示，未洗硫时铜元素浸取率较低，其原因是。
反应过程 | 化学方程式 | 焓变△H(kJ.mol-1) | 活化能E.(kJ.mol-1) |
甲烷氧化 | CH4(g)+O2(g) | -802.6 | 125.6 |
CH4(g)+O2(g) | -322.0 | 172. 5 | |
蒸气重整 | CH4(g)+H2O(g) | +206.2 | 240.1 |
CH4(g)+2H2O(g) | + 158. 6 | 243.9 |
回答下列问题：
①在初始阶段，甲烷蒸汽重整的反应速率(填“大于”“小于”或“等于”)甲烷氧化的反应速率。
②反应CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) 的平衡转化率与温度、压强关系[其中n(CH4)：n(H2O)=1：1]如图所示。
该反应在图中A点的平衡常数Kp=(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)，图中压强(p1、p2、p3、p4)由大到小的顺序为。
③从能量角度分析，甲烷自热重整方法的先进之处在于。
④如果进料中氧气量过大，最终会导致H2物质量分数降底，原因是。
①过程II中第二步反应的化学方程式为。
②只有过程I投料比 ，过程II中催化剂组成才会保持不变。
③该技术总反应的热化学方程式为。
元素 | I1 | I2 | I3 | I4 |
Yb(镱） | 604 | 1217 | 4494 | 5014 |
Lu(镥） | 532 | 1390 | 4111 | 4987 |
La(镧） | 538 | 1067 | 1850 | 5419 |
Ce(铈） | 527 | 1047 | 1949 | 3547 |
①组成配合物的四种元素，电负性由大到小的顺序为(用元素符号表示)。
②写出氮的最简单气态氢化物水溶液中存在的氢键：(任写一种)。
③元素Al 也有类似成键情况，气态氯化铝分子表示为(AlCl3)2 ， 分子中Al 原子杂化方式为，分子中所含化学键类型有(填字母)。
a.离子键
b.极性键
c.非极性键
d.配位键
①能发生银镜反应
②含有萃环且苯环上一氯取代物有两种
③ 遇FeCl3溶液不显紫色
④1mol该有机物与足量的钠反应生成1mol氢气(一个碳原子上同时连接两个-OH的结构不稳定)
是重要的有机化工中间体，写出以乙炔、丙炔为原料(无机试剂任选)制备对甲基苯酚的合成路线：。
