溶液 | 盐酸 | CuCl2溶液 | Na2SO4溶液 | 水 | Na2CO3溶液 | NaOH溶液 |
pH | <7 | <7 | =7 | =7 | >7 | >7 |
该同学由此得出结论正确的是( )
选项 | 物质(括号内为杂质) | 除去杂质的方法 |
A | NaOH溶液(Na2SO4) | 加入适量的Ba(OH)2溶液、过滤 |
B | CaO(CaCO3) | 加水溶解、过滤 |
C | CO(CO2) | 通过足量氢氧化钠溶液,并干燥 |
D | CuSO4溶液(H2SO4) | 加足量氧化铜粉末,过滤 |
① 氧化铁(Fe2O3)的相对分子质量是;
② 2000t含氧化铁80%的赤铁矿中理论上可炼得含铁95%生铁t。(保留一位小数)
B框中的物质属于 (填序号:①化合物 ②单质 ③纯净物 ④混合物)。此反应化学方程式为。
实验编号 | 氯化镁溶液溶质质量分数 | 反应温度/℃ | Mg(OH)2转化率/% |
a | 10% | 30 | 27.06 |
b | 15% | 30 | 56.77 |
c | 15% | 40 | 69.64 |
d | 15% | 60 | 54.30 |
e | 20% | 60 | 50.60 |
①实验b和c的目的是。
②由实验可知,能够得到最多Mg(OH)2的条件是溶质质量分数和温度℃。
③在氯化镁溶液溶质质量分数都是40%的情况下,60℃时Mg(OH)2的转化率比40℃时低的原因是。
①清除可燃物 ②使温度降低到着火点以下 ③隔绝空气
兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分,进行了有关实验:
猜想I:全部是NaOH;猜想II:全部是Na2CO3;猜想III:是NaOH和Na2CO3混合物
【实验和推断】
为进一步确定成分,进行了以下探究:
填写以下实验报告:
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
第一步:用试管取约2mL该无色溶液,滴入适量澄清石灰水。 | 现象a:溶液变浑浊。 | 化学方程式:①, 证明有碳酸钠。 |
第二步:静置,取上层清液于另一试管中,滴入无色酚酞溶液。 | 现象b:② | 证明含有NaOH,猜想III成立,是NaOH和Na2CO3混合物 |
③分析:小组中有同学提出质疑,认为以上实验不能证明猜想III成立,理由是:
a、Na2CO3溶液呈碱性;
b、。
①根据题中信息 (填“能”或“不能”)计算Ca(OH)2溶液的质量分数。
②通过计算,固体混合物中Na2CO3的质量分数是。
①称取ag样品放入烧杯,滴入足量稀盐酸。
②取一张质量为bg的滤纸,制作并安装好过滤器。
③待①中反应充分后,过滤。
④取沉淀连同滤纸放在干燥器中干燥后,称量,质量为cg。
回答下列问题:
实验一 | 实验二 |
①实验一中振荡3个矿泉水塑料瓶,观察到塑料瓶变瘪的程度由大到小顺序为,B瓶内变浑浊的化学方程式为。
②实验二观察到C装置中发生的现象是、 , 结论是 (用化学方程式表示)。
实验三 | |
①实验三中,反应的原理为 (用化学方程式表示);
②装置一比装置二更合理,理由是。
根据下表提供的实验数据,完成下表:
硬质玻璃管中空气体积 | 反应前注射器中空气体积 | 反应后注射器中气体体积 | 实验测得空气中氧气体积分数 |
30mL | 20mL | 10mL | ③ |
④定量实验操作中易产生误差,如果反应前气球中存在气体(其量小于注射器内的空气),而实验后冷却至室温,将气球内的气体全部挤出读数,导致实验测得结果(填“偏小”、“偏大”或“无影响”)。