A．物质的组成和分类 | B.安全与健康 |
①盐类物质中一定含有金属元素 ②二瓶气体元素组成相同、各元素的质量分数相同，则它们的化学性质一定相同 | ①为了健康，应禁止使用食品添加剂 ②夜间发现天然气泄漏，立即开灯寻找泄漏源 |
C.资源的利用和保护 | D.化学与发现 |
①回收废弃金属是保护金属资源的途径之一 ②使用可降解塑料，能有效的减少白色污染 | ①最早发现酸碱指示剂的科学家是波义耳 ②侯德榜发明和改良了烧碱的生产工艺 |
温度/℃ | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 |
溶解度/g | 32 | 46 | 64 | 85.5 | 110 | 138 | 170 |
甲是80℃含有100 g水的KNO3溶液，操作过程如下图所示。以下分析错误的是（ ）
①图2中n的值为；铜元素位于元素周期表中的第周期。
②古代青铜器工艺精湛，但出土的青铜器表面大都锈蚀，锈蚀部分存在CuCl，CuCl的化学名称为，为防止出土的青铜器再锈蚀，文物工作者将糊状Ag2O涂在被腐蚀部位，Ag2O与CuCl发生复分解反应，可以防止青铜器进一步被腐蚀，写出该反应的化学方程式。某新出土的青铜器通过分析测得Sn、Pb的质量分别为119 g、20.7 g，则该青铜器中Sn和Pb原子的数目之比为。
B. 特殊条件下电解NaCl溶液制NaClO3；
C. ClO2的制取。工艺流程如图。
（其中反应Ⅲ制取ClO2的化学方程式为：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O）
①试剂X中溶质的化学式为；操作A名称。
②分析完成反应Ⅱ的化学方程式：。
③我国最近已研究出ClO2的新制法，其反应的微观过程如图所示：
该反应的化学方程式是；该反应中，反应物和生成物所属物质类别有类。
①写出H的化学式：。
②写出相关的反应的化学方程式：A→C：； E—G：。
③G中一定含有（填元素符号）元素。
①小明同学用如图1所示装置进行实验，你认为他应该选择的最简易的装置及其连接顺序是：A→→ D。
②小明若用图2装置收集氢气，应选择集气装置（填“A”或“B”），为保证测量结果的准确性，收集气体的时机是。
a.导管口还没有气泡产生时
b.导管口连续均匀冒出气泡时
c.导管口冒出气泡很多时
③小张同学用如图3所示装置进行了实验：
a.装置漏气
b.读取数据时水准管的水面高于量气管的水面
c.未待冷却就读取量气管读数
【进行实验】取一块绿豆大小的金属钠，放入盛有20毫升硫酸铜溶液的小烧杯中，发现金属钠浮在液面上不停打转，产生大量气体，烧杯发烫，溶液中出现了蓝色絮状沉淀，一会儿部分沉淀渐渐变黑，将反应后烧杯中的混合物进行过滤，得滤渣和无色滤液。
【提出问题】①生成的气体是什么？
②滤渣的成分是什么？
③无色滤液中的溶质是什么？
【查阅资料】①钠能与水反应生成一种碱，同时放出气体。
②氢氧化铜受热至60～80℃变暗，温度再高分解为相应的金属氧化物(化合价不变)和水。
【实验探究一】 探究生成的气体是什么？
小明将上述实验药品放入锥形瓶中，立即塞上带导管的单孔塞，把气体通入肥皂水中，将燃着的木条靠近飘起的肥皂泡，有爆鸣声。说明生成的气体是。
【实验探究二】 探究滤渣的成分是什么？
【猜想假设】滤渣中含有Cu(OH)2和，还可能含有Cu。
【实验验证】
实验步骤 | 实验现象 | 结论 |
取少量滤渣，向其中加入足量的稀硫酸 | 滤渣中没有Cu |
【实验结论】通过实验，小明同学得出结论：钠加入到硫酸铜溶液中会先与水反应，生成物再与硫酸铜反应生成氢氧化铜。请写出上述发生的两个反应的化学方程式 ，。
【实验探究三】探究无色滤液的溶质是什么？
【猜想假设】猜想① Na2SO4 ， 猜想②。
【实验验证】
实验步骤 | 实验现象 | 结论 |
取少量无色滤液，向其中加入 | 无明显变化 | 猜想①成立 |
【反思交流】钠加入硫酸铜溶液中出现黑色物质的可能原因是（用化学方程式表示）。
代表碳原子， 
代表氢原子）。下列说法正确的是（ ）