A | B | C | D |
|
|
|
|
低温制备 H2 | 成功开采可燃冰 （CH4·nH2O） | 研制出 超高强钢 | 合成全氮阴离子盐 (N5)6(H3O)3(NH4)4Cl |
B . 其溶液呈酸性的原因：NH4Cl + H2O ⇌ NH3·H2O +HCl
C . 工业上“氮的固定”：NH3 + HCl = NH4Cl
D . 比较微粒半径：N＞Cl-＞H
下列说法正确的是（ ）
实验1 | 实验2 | 实验3 | |
装置 |
|
|
|
现象 | 试管内颜色无明显变化；用蘸浓氨水的玻璃棒靠近管口，产生白烟 | 溶液变黄；把湿润的KI淀粉试纸靠近试管口，变蓝 | 溶液变深紫色；经检验溶液含单质碘 |
下列对实验的分析不合理的是（ ）
已知： 
（R、R’、R”代表烃基或氢）
① A的分子式为C3H8O，其所含的官能团是。
② B的核磁共振氢谱只有一个吸收峰，其结构简式是。
③ 由D生成有机物P的反应类型是。
已知： 
① 生成E的化学方程式是。
② 
与有机物M发生加成反应， M的结构简式为。
③ F含羧基，化合物N是。
④ 生成有机物L的化学方程式是。
为起始原料合成聚合物甲的路线如下：
写出聚合物甲的结构简式：。
① 气体A是。
② 实验室用Cu(NO3)2固体配制溶液，常加入少量稀HNO3。运用化学平衡原理简述HNO3的作用。
③ NaClO溶液吸收气体A的离子方程式是。
Ⅰ．CH3COOCH3(g)＋2H2(g) C2H5OH(g)＋CH3OH(g) ΔH1
Ⅱ．CH3COOCH3(g)＋C2H5OH(g) CH3COOC2H5 (g)＋CH3OH(g) ΔH2
Ⅲ．CH3COOCH3(g)＋H2(g) CH3CHO(g)＋CH3OH(g) ΔH3
相同时间内，测得CH3COOCH3转化率、乙醇和乙酸乙酯的选择性（如乙醇选择性= ）如下图所示。
① 已知：ΔH1 < 0。随温度降低，反应Ⅰ化学平衡常数的变化趋势是。
② 下列说法不合理的是。
A．温度可影响反应的选择性
B.225℃～235℃，反应Ⅰ处于平衡状态
C.增大H2的浓度，可以提高CH3COOCH3的转化率
③ 为防止“反应Ⅲ”发生，反应温度应控制的范围是。
④ 在185℃下，CH3COOCH3起始物质的量为5 mol，生成乙醇的物质的量是。
方法Ⅰ | 用碱式硫酸铝Al2(SO4)x(OH)y溶液吸收富集SO2 |
方法Ⅱ | 在Fe2+或Fe3+催化下，用空气(O2)将SO2氧化为H2SO4 |
① 制备Al2(SO4)x(OH)y
向Al2(SO4)3溶液中加入CaO粉末，调pH至3.6。 CaO的作用之一是促进水解（填离子符号，下同），二是沉淀一部分。
② 吸收：Al2(SO4)x(OH)y吸收SO2后的产物是（写化学式）。
③ 解吸：加热②中产物，产生SO2 ， Al2(SO4)x(OH)y再生。
ⅰ：2 Fe2++ SO2+ O2=2 Fe3++ SO42-
ⅱ： ……
① 写出ⅱ的离子方程式：。
② 下列实验方案可证实上述催化过程。将实验方案补充完整。
a．向FeCl2溶液滴入KSCN，无变化
b.向FeCl2溶液通入少量SO2 ， 滴入KSCN，颜色变红。
c.取b中溶液，。
① H2O2氧化SO2的化学方程式。
② 废气中残留SO2的体积分数为。
向酸化的AgNO3溶液插入铜丝，析出黑色固体，溶液变蓝。反应的离子方程式是，说明氧化性Ag+＞Cu2+。
实验 | 试剂 | 编号及现象 | |
试管 | 滴管 | ||
| 1.0 mol/L KI溶液 | 1.0 mol/L AgNO3溶液 | Ⅰ．产生黄色沉淀，溶液无色 |
1.0 mol/L CuSO4溶液 | Ⅱ．产生白色沉淀A，溶液变黄 | ||
① 经检验，Ⅰ中溶液不含I2 ， 黄色沉淀是。
② 经检验，Ⅱ中溶液含I2。推测Cu2+做氧化剂，白色沉淀A是CuI。确认A的实验如下：
a．检验滤液无I2。溶液呈蓝色说明溶液含有（填离子符号）。
b.白色沉淀B是。
c.白色沉淀A与AgNO3溶液反应的离子方程式是，说明氧化性Ag+＞Cu2+。
编号 | 实验1 | 实验2 | 实验3 |
实验 |
|
|
|
现象 | 无明显变化 | a中溶液较快变棕黄色，b中电极 上析出银；电流计指针偏转 | c中溶液较慢变浅黄色； 电流计指针偏转 |
（电极均为石墨，溶液浓度均为 1 mol/L，b、d中溶液pH≈4）
① a中溶液呈棕黄色的原因是（用电极反应式表示）。
②“实验3”不能说明Cu2+氧化了I-。依据是空气中的氧气也有氧化作用，设计实验证实了该依据，实验方案及现象是。
③ 方案2中，Cu2+能氧化I- ， 而Ag+未能氧化I-的原因：。
（资料：Ag+ + I- = AgI↓ K1=1.2×1016；2Ag+ + 2I- = 2Ag↓+ I2 K2= 8.7×108）
