实验 | 现象 | 结论 | |
A | 铝片放入冷浓硝酸中 | 无明显现象 | 铝与冷浓硝酸不反应 |
B | 向蔗糖中加入浓硫酸 | 固体变黑、蓬松 | 浓硫酸只体现强氧化性 |
C | SO2通入新制氯水 | 溶液褪色 | SO2具有漂白性 |
D | 饱和FeCl3滴入沸水中,用激光笔照射 | 光亮通路 | FeCl3水解形成胶体 |
下列说法错误的是( )
下列说法错误的是( )
a. TiO2
b.MgO
c.SiO2
d.CaO
根据成分表中数据,计算10 kg固体废料,理论上应再加入Na2 SiO3物质的量的计算式是n( Na2SiO3)=mol(摩尔质量/g/mol :SiO2 60 Al2O3 102)。
②30℃时,在T.F菌作用下,不同pH的FeSO4溶液中Fe2+的氧化速率如下表。
请结合以上信息,判断工业脱硫应选择的最佳pH范围,并说明原因:。
①该过程的热化学方程式是。
②比较压强p1和p2的大小关系:p1 p2(选填“>”“<”或“=”)。
Ⅳ.H2提纯:将CO2和H2分离得到H2的过程示意图如下。
①吸收池中发生反应的离子方程式是 。
②结合电极反应式,简述K2CO3溶液的再生原理:。
已知同浓度的稀溶液中氧化性:Ag+>Fe3+>Cu2+。
①由“黄色立即加深”初步判断有I2生成,选择 (填试剂)进一步证实生成了I2。
②写出Fe3+与I-反应的离子方程式,该条件下氧化性:Fe2+ I2(选填“>”或“<”)。
③实验Ⅱ的目的是。
K闭合后,较长时间发现两侧溶液均无明显变化。乙同学为了进一步判断Cu2+和I2的氧化性强弱,将左侧电极改为Cu电极,并向右侧溶液中加入少量 (填试剂),发现指针偏转,且左侧溶液颜色加深,证明该条件下氧化性:Cu2+ I2(选填“>”或“<”)。
小组同学反思实验,反应体系中,各物质浓度对氧化还原反应是否发生都有一定的影响。