A | 冰刀片——抗腐蚀合金钢 |
B | 速滑服——芳纶纤维 |
C | 防切割手套内层材质——聚乙烯纤维 |
D | 防护镜——聚甲基丙烯酸甲酯 |
包装 | 钢瓶 |
储运要求 | 远离金属粉末、氨、烃类、醇类物质；设置氯气检测仪 |
泄漏处理 | NaOH、NaHSO3溶液吸收 |
下列解释事实的方程式错误的是（ ）
2H+ + Cl－+ ClO－
C . 浓氨水检验泄露的氯气，产生白烟：8NH3 + 3Cl2 = 6 NH4Cl + N2
D . 氯气“泄漏处理”中NaHSO3溶液的作用：HSO3－+ Cl2 + H2O = SO42－+ 3H+ + 2Cl－
C6H5—NO2 + H2O ΔH < 0。已知该反应在温度稍高的情况下会生成间二硝基苯。有关数据如下表：物质 | 苯 | 硝基苯 | 间二硝基苯 | 浓硝酸 | 浓硫酸 |
沸点/℃ | 80 | 211 | 301 | 83 | 338 |
溶解性 | 微溶于水 | 难溶于水 | 微溶于水 | 易溶于水 | 易溶于水 |
下列说法错误的是（ ）
实验1 |
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实验2 |
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①物质I能发生消去反应
②F→G过程产生的副产物 
物质G互为同分异构体
③B、D均存在顺反异构
，镓元素在周期表中的位置是。
资料：镓的熔点较低（29.8℃），沸点很高（2403℃）。
①传统的氮化镓（GaN）制备方法是采用GaCl3与NH3在一定条件下反应，该反应的化学方程式是。
②当代工业上固态氮化镓（GaN）的制备方法是利用镓与NH3在1000℃高温下合成，同时生成氢气，每生成1mol H2时放出10.27 kJ热量。该可逆反应的热化学方程式是 。
③在密闭容器中，充入一定量的Ga与NH3发生上述反应，实验测得反应平衡体系中NH3的体积分数与压强P和温度T的关系曲线如图1所示。
图中A点和C点化学平衡常数的关系是：KA KC （填“＞”“＝”或“＜”），理由是。
①粗镓与电源极相连。（填“正”或“负”）
②镓在阳极溶解生成的Ga3+与NaOH溶液反应生成GaO2－ ， GaO2－在阴极放电的电极反应式是
。
Fe2+ + + H3PO4 =FePO4 + +
实验序号 | 实验操作 | 实验现象 |
I | 将一束光亮洁净的铁丝伸入到0.1mol/L 的AgNO3溶液中 | 铁丝表面有银白色固体析出，溶液逐渐变为浅绿色 |
II | 取少量实验I中上层清液，滴入K3[Fe(CN) 6]溶液 | 有蓝色沉淀生成 |
实验序号 | 实验操作 | 实验现象 |
III | 取少量实验I中上层清液，滴入少量KSCN溶液，振荡 | 产生白色沉淀，溶液局部变红，振荡后红色消失，沉淀量增加 |
查阅资料：Ag+与SCN－生成白色沉淀AgSCN
乙同学判断有Fe3+ ， 理由是 。
实验序号 | 实验操作 | 实验现象 |
IV | 取少量实验I中上层清液，滴加几滴稀盐酸 | 有白色沉淀生成 |
V | 取1mL Fe(NO3)3溶液，滴加2滴等浓度的KSCN溶液，振荡，再滴加少量AgNO3溶液 | 溶液变红；振荡溶液颜色无变化，滴加AgNO3后溶液红色褪去，产生白色沉淀． |
① 实验IV的目的是；
② 用平衡移动原理解释，实验V中溶液红色褪去的原因。
①其中X溶液是；
②由实验得出Ag+和Fe2+反应的离子方程式是；
③ 丙同学的实验设计及结论是否合理，请说明理由。
R—COOH