，下列说法正确的是（ ）
与X互为同分异构体
D . 1molX与足量金属Na反应生成1.5molH2
实验目的 | 实验操作或现象 | |
A | 证明AgI的Ksp小于AgCl的Ksp | 向两份相同的银氨溶液中分别滴加2滴等浓度的NaCl和NaI溶液，一份中产生黄色沉淀，另一份无明显现象 |
B | 除去CO2中少量的SO2 | 将混合气体通过饱和Na2CO3溶液 |
C | 证明溶液中含有Fe2+ | 向某溶液中先滴加氯水，再滴加少量KSCN溶液，溶液变成血红色 |
D | 清洗用KMnO4制备O2的试管中残留的MnO2 | 用稀盐酸清洗并用酒精灯加热试管 |
①在5个有编号的带刻度试管中分别加入不同量的NaNO2溶液，各加入1mL的M溶液(M遇NaNO2呈紫红色，NaNO2的浓度越大颜色越深)，再加蒸馏水至总体积均为10 mL并振荡，制成标准色阶：
试管编号 | a | b | c | d | e |
NaNO2含量/(mg.L-1) | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
②称量0.10g制得的样品，溶于水配成500mL溶液，取5mL 待测液，加入1mLM溶液，再加蒸馏水至10mL 并振荡，与标准比色阶比较；
③比色的结果是： 待测液的颜色与d 组标准色阶相同，则样品中NaNO2的质量分数为。
①称量0.5000g制得的样品，溶于水配成500mL溶液，取25.00mL待测液于锥形瓶中，加入s mL KI 酸性溶液(足量)，发生反应2NO2-+2I-+4H+=2NO↑+I2+2H2O；
②滴入2~3 滴作指示剂，用0.0100mol/LNa2S2O3溶液进行滴定，当看到现象时，即为痛定终点(已知，2 Na2S2O3+ I2=Na2S4O6+2NaI)；
③重复实验后，平均消耗Na2S2O3溶液的体积为20.50mL，则样品中NaNO2的质量分数为(保留3 位有效数字)。
④下列操作会导致测定结果偏高的是(填序号)。
A.滴定过程中向锥形瓶中加少量水
B.滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失
C.观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视
D.滴定时摇瓶幅度过大标准溶液滴到瓶外
回答下列问题：
在恒容密闭容器中，均充入2mol.CO2和6molH2 ， 分别以Ir和Ce作催化剂，反应进行相同的时间后测得的CO2的转化率a(CO2)随反应温度的变化情况如图3。
①用Ir和Ce作催化剂时，反应的活化能更低的是。
②a、b、c、d和e五种状态，反应一定达到平衡状态的是，反应的△H 0(填“>”、“=”或“<”)。
③从状态a到c，CO2转化率不断增大的原因是。
④状态e时，a(CO2)= 50%，若保持容器容积为10L，则此时的平衡常数K=。
①与铜离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是。
②配位体NH3中N原子的杂化类型为，1mol 配离子[Cu(NH3)2]+中含有σ键的数目为。
③写出与CO 互为等电子体的一种离子的化学式。
的合成路线。
