江苏省泰州市2017-2018学年高考化学一模考试试卷

更新时间：2018-06-11 浏览次数：1291 类型：高考模拟

一、单选题

1. (2020·和平模拟) 党的十九大报告中多次提及“绿色”、“生态文明”。下列做法不应该提倡的是（）

A . 分类放置生活废弃物 B . 实现化石燃料清洁利用 C . 使用聚碳酸酯类可降解塑料 D . 大量使用化肥、农药提高粮食产量

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2. (2018·泰州模拟) 下列有关化学用语表示正确的是（）

A . 核内有10个中子的氧原子： $\text{[math]}$ B . 磷原子的结构示意图： C . Na₂O₂的电子式： D . Ca(OH)₂悬浊液中的溶解平衡表达式：Ca(OH)₂=Ca²⁺+2OH^-

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3. (2018·泰州模拟) 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）

A . Al₂O₃熔点高，可用作耐高温材料 B . FeCl₃溶液呈酸性，可用于腐蚀电路板上的Cu C . 石墨具有导电性，可用于制铅笔芯 D . 浓硫酸具有强氧化性，可用于干燥CO₂

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4. (2018·泰州模拟) 下列装置应用于实验室制NO₂并回收硝酸铜，能达到实验目的的是（）

A . 用装置甲制取NO B . 用装置乙除NO₂中的少量HNO₃ C . 用装置丙收集NO₂ D . 用装置丁蒸干Cu(NO₃)₂ 溶液制Ca(NO₃)₂·6H₂O

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5. (2018·泰州模拟) 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X的原子半径小于Y的原子半径，Z的单质是空气中含量最高的气体，W原子最外层比Y原子最外层少1个电子，W的单质制得的金属容器常温下可盛装浓硫酸。下列说法正确的是（）

A . 原子半径：r(Y)<r(Z)<r(W) B . X、Y形成的化合物只含有极性键 C . Z、W的简单离子具有相同的电子层结构 D . Y的最高价氧化物的水化物酸性比Z的强

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6. (2018·泰州模拟) 下列指定反应的离于方程式正确的是（）

A . 向氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al³⁺+4NH₃·H₂O=AlO₂^-+4NH₄⁺+2H₂O B . 浓盐酸与MnO₂反应制取Cl₂：MnO₂+4HCl(浓) $\text{[math]}$ Mn²⁺+2Cl^-+Cl₂↑+2H₂O C . 酸性条件下，碘化钾溶液露置于空气中变质：4H⁺+4I-+O₂=2I₂+2H₂O D . 向Ca(HCO₃)₂溶液中加入少量Ca(OH)₂溶液：HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O

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7. (2018·泰州模拟) 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）

A . CH₃CH₂Br $\text{[math]}$ CH₃CH₂OH $\text{[math]}$ CH₃CHO B . CuO $\text{[math]}$ Cu(OH)₂ $\text{[math]}$ Cu₂O C . Mg(OH)₂CO₃ $\text{[math]}$ MgCl₂(aq) $\text{[math]}$ Mg D . NaCl(aq) $\text{[math]}$ NaHCO₃ $\text{[math]}$ Na₂CO₃

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8. (2018·泰州模拟) 已知： ①C₆H₁₂O₆(s)=2C₂H₅OH(l)+2CO₂(g) △H₁
②6CO₂(g)+6H₂O(g)=C₆H₁₂O₆(s)+6O₂   △H₂
③2H₂O(g)=2H₂(g)+O₂(g)      △H₃
④2CO₂(g)+6H₂(g)=C₂H₅OH(l)+3H₂O    △H₄
下列有关说法正确的是（   ）

A . H₂的燃烧热为 $\text{[math]}$ B . 反应①使用催化剂，△H₁将减小 C . 标准状况下，反应②生成1.12LO₂ ，转移的电子数为0.1×6.02×10²³ D . 2△H₄=△H₁+△H₂-6△H₃

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9. (2018·泰州模拟) 常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（）

A . 澄清透明的溶液中： Fe³⁺、Mg²⁺、SCN^-、Cl^- B . 由水电离产生的c(H⁺)= 10^-13mol/L 的溶液： K⁺、Na⁺、CH₃COO^-、AlO₂^- C . c(Fe²⁺)= 1mol/L的溶液中： H⁺、NH₄⁺、NO₃^-、SO₄^2- D . pH= 1的溶液中： Ba²⁺、Mg²⁺、HCO₃^-、SO₄^2-

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10. (2018·泰州模拟) 某新型光充电电池结构如图。在太阳光照射下，TiO₂光电极激发产生电子，对电池充电，Na^＋在两极间移动。下列说法正确的是(　　)

A . 光充电时，化学能转变成光能 B . 光充电时，电极B为阴极 C . 放电时，Na^＋向电极A移动 D . 放电时，电极B发生反应：I ＋ 2e^－=3I^－

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11. (2018·泰州模拟) 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）

选项	实验操作和现象	实验结论
A	用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色	该溶液中一定不含K⁺
B	将稀盐酸滴入硅酸钠溶液中，充分振荡，有白色沉淀产生	非金属性：Cl>Si
C	向淀粉溶液中加入稀硫酸并加热，再加入银氨溶液，水浴加热，未见有银镜产生	淀粉没有水解
D	相同条件下，在两支试管中各加入4mL0.01mol/LKMnO₄和2mL0.1mol/LH₂C₂O₄ ，再向其中一支试管中快速加入少量MnSO₄固体，加有MnSO₄的试管中容液褪色较快	MnSO₄对该反应有催化作用

A . A B . B C . C D . D

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12. (2018·泰州模拟) 常温下，向20mL 浓度均为0.1mol/L (NH₄)₂SO₄、NH₄HSO₄混和溶液中滴加0.1mol/L的Ba(OH)₂溶液。充分反应后静置，溶液的pH 与所加Ba(OH)₂溶液体积的关系如右图，下列说法正确的是（）

A . a点溶液中： c(NH₄⁺) +c(NH₃·H₂O)=0.2 mol/L B . b点溶液中： c(NH₄⁺)>c(SO₄^2-)>c(H⁺)> c(NH₃·H₂O)> c(OH^-) C . c点溶液中： c(Ba²⁺)+ c(NH₄⁺)= c(SO₄^2-) D . d 点溶液中： c(NH₃·H₂O)> c(SO₄^2-)>c(NH₄⁺)> c(OH^-)> c(H⁺)

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二、多选题

13. (2018·泰州模拟) 柔红酮是一种医药中间体，其结构简式如图所示。下列说法正确的是(　　)

A . 每个柔红酮分子中含有2个手性碳原子 B . 柔红酮分子中所有的碳原子都在同一个平面上 C . 1 mol柔红酮最多可与2 mol Br₂发生取代反应 D . 一定条件下柔红酮可发生氧化、加成、消去反应

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14. (2018·泰州模拟) 下列说法正确的是（）

A . 向稀醋酸溶液中加入少量醋酸钠固体，醋酸的电离程度增大 B . 电镀时，通常把待镀金属制品作阴极，镀层金属作阳极 C . 常温下，2NO₂(g)=2NO(g)+O₂(g)不能自发进行，则该反应的△H>0 D . 工业通过反应“Na(l)+KCl(l) $\text{[math]}$ NaCl(l)+K(g)”冶炼钾，说明钠的金属性强于钾

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15. (2018·泰州模拟) 温度为T时，向体积为2 L的恒容密闭容器中加入足量铁粉和0.08 mol H₂O(g)，发生反应3Fe(s)＋4H₂O(g) $\text{[math]}$ Fe₃O₄(s)＋4H₂(g)，一段时间后达平衡。t₁时刻向容器中再充入一定量的H₂ ，再次达平衡时H₂的体积分数为20%。下列说法正确的是(　　)

A . t₁时刻充入H₂ ， v′_正、v′_逆变化如右图 B . 第一次达平衡时，H₂的体积分数小于20% C . 温度为T时，起始向原容器中充入0.1 mol铁粉、0.04 mol H₂O(g)、0.1 mol Fe₃O₄(s)、0.005 mol H₂(g)，反应向正反应方向进行 D . 温度为T时，向恒压容器中加入足量Fe₃O₄(s)和0.08 mol H₂ (g)，达平衡时H₂(g)转化率为20%

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三、综合题

16. (2018·泰州模拟) 碳酸钙可用作食品添加剂。以磷石膏(主要成分为CaSO₄·2H₂O)为原料制备碳酸钙的一种工艺流程如下：
1. （1）已知磷石膏“水洗”前后的部分杂质质量分数变化如下表：
  
  SiO₂
  P₂O₅
  Al₂O₃
  F^-
  Fe₂O₃
  水洗前/%
  9.21
  3.08
  0.55
  0.68
  0.19
  水洗后/%
  8.96
  1.37
  0.46
  0.29
  0.27
  则“水洗“除去的主要杂质是。
2. （2）气体A 的化学式为。
3. （3） “碳化”时发生反应的化学方程式为。其他条件一定时，“碳化”反应中CaSO₄的转化率随温度的变化如右图所示，温度高于45℃，CaSO₄的转化率下降的原因是。
4. （4）工业上电解(NH₄)₂SO₄溶液可制取过二硫酸铵[(NH₄)₂S₂O₈]，其中S₂O₈^2-的结构如下。电解时阳极的电极反应式为，过二硫酸铵可用于游泳池中水的消毒，其原因是。
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17. (2018·泰州模拟) 化合物E是一种合成高血压药物的中间体，其合成路线流程图如下：
1. （1）中所含官能团名称为和。
2. （2）苯环上的硝基对新引入基团的位置会产生一定的影响，如：
  (产物中，间二硝基苯占93%)苯经两步反应制得A，第一步反应的条件为。
3. （3）写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体X的结构简式：。
  ①含有两个苯环，分子中有6种不同化学环境的氢；
  ②既能与盐酸反应，又能与NaHCO₃溶液反应。
4. （4）合成E时，还可能生成一种与E互为同分异构体的副产物Y，Y的结构简式为。
5. （5）常温下，苯酚在Br₂的CCl₄溶液中发生取代反应，得到一溴代物。请写出以苯酚、CCl₄为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。
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18. (2018·泰州模拟) 硝酸铈铵、磷酸锰铵是两种重要的复盐，在工农业生产中具有广泛应用。
1. （1）复盐是由两种或两种以上金属离子(或铵根离子)和一种酸根离子构成的盐。下列物质属于复盐的是________(填序号)。
  
  A . BaFe₂O₄　　 B . NaHSO₄　　 C . KAl(SO₄)₂·12H₂O　　 D . Ag (NH₃)₂OH
2. （2）硝酸铈铵[(NH₄)₂Ce(NO₃)₆]的制备方法如下：
  ①“氧化”得到CeO₂的化学方程式为。
  ②证明CeO₂已经洗涤干净的方法是。
3. （3）为测定磷酸锰铵[(NH₄)_aMn_b(PO₄)_c·xH₂O]的组成，进行如下实验：①称取样品2.448 0 g，加水溶解后配成100.00 mL溶液A；②量取25.00 mL溶液A，加足量NaOH溶液并充分加热，生成NH₃ 0.067 20 L(标准状况)；③另取25.00 mL溶液A，边鼓空气边缓慢滴加氨水，控制溶液pH 6 ～ 8，充分反应后，将溶液中Mn²^＋转化为Mn₃O₄ ，得Mn₃O₄ 0.2290 g。通过计算确定该样品的化学式(写出计算过程) 。
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19. (2018·泰州模拟) 黑灰的主要成分是硫化钡(BaS)，常用于制取氧化钡等钡盐。
I.工业上常用如下方案测定黑灰中BaS含量：
步骤：准确称取一定质量黑灰试样置于烧杯中，加入适量的蒸馏水使黑灰充分溶解。
步骤2：过滤并洗涤残留固体2~3次，将滤液、洗涤液合并后完全转移至500mL容量瓶中，加水定容。
步骤3：取20.00mL步骤2中溶液于锥形瓶中，再迅速加入10mL2%醋酸稀溶液及25.00mL 0.5mo1/L碘标准溶液(过量)，充分振荡，使BaS完全转化为S。
步骤4 向锥形瓶中加入2-3滴淀粉溶液，用0.1mol/L Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃标准溶液体积VmL(I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-)。
步骤5....
步骤6 数据处理，计算黑灰中BaS含量。
1. （1）步骤2实验中所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗.500mL容量瓶、。
2. （2）步骤4到达滴定终点时，滴定管中液面如图所示，此时滴定管读数为 mL。若盛装Na₂S₂O₃标准溶液的滴定管未润洗，则所测得的 BaS含量将会 (填“偏高”、“偏低"或“ 不变” )。
3. （3）为保证实验结果的准确性，步骤5应为。
4. （4） II.氯化钡可用于测定煤矿酸性矿井水中硫酸盐的含量。
  酸性矿井水( 主要含有H⁺、Fe²⁺、SO₄^2-)是煤层中夹杂的硫铁矿(FeS₂)被空气中氧气氧化所致，该反应的离子方程式为。
5. （5）查阅资料发现铁元素的存在对SO₂含量(mg/L)的测定结果影响较大。请补充完整测定酸性矿井水中SO₄^2-含量的实验步骤：量取一定体积的酸性矿井水，，根据采集的数据计算废水中SO₄^2-含量。
  (实验中须使用的试剂有：稀氨水、30%双氧水、1mol/L BaCl₂溶液)
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20. (2018·泰州模拟) H₂Y^2-是乙二胺四乙酸根( )的简写，可与多种金属离子形成络合物。
I. H₂Y^2-与Fe²⁺形成的络合物FeY^2- 可用于吸收烟气中的NO。其吸收原理：
FeY^2-(aq)+ NO(g) $\text{[math]}$ FeY^2-(NO) (aq) △H<0
1. （1）将含NO的烟气以一定的流速通入起始温度为50℃的FeY^2-溶液中。NO吸收率随通入烟气的时间变化如右图。时间越长，NO吸收率越低的原因是。
2. （2）生成的FeY^2-(NO) (aq)可通过加入铁粉还原再生，其原理：FeY^2-(NO) (aq)+Fe+H₂O→FeY^2-(aq)+Fe(OH)₂+NH₃(未配平)。
  若吸收液再生消耗14g铁粉，则所吸收的烟气中含有NO的物质的量为。
3. （3） II.络合铜(CuY^2-)废水的处理一直是环境工程领域的研究热点。
  H₂Y^2-与Cu²⁺、Fe³⁺、Ca²⁺络合情况如下表：
  络合反应
  lgK(K 为平衡常数)
  Cu²⁺+ H₂Y^2- $\text{[math]}$ CuY^2-+ 2H⁺
  18.8
  Fe³⁺+ H₂Y^2- $\text{[math]}$ FeY^-+ 2H⁺
  25.1
  Ca²⁺+ H₂Y^2- $\text{[math]}$ CaY^2-+ 2H⁺
  10.7
  ①表中最不稳定的金属络合物是(填化学式)。向含有络合铜(CuY^2-)废水中加入一种黄色的盐溶液A 可解离出Cu²⁺ ，则盐A中阳离子为(填化学式)。
  ②调节pH可将解离出的Cu²⁺转化为Cu(OH)₂沉淀，若要使c(Cu²⁺)≤2.2×10^-4mol/L，pH应不低于(常温下Ksp[Cu(OH)₂]= 2.2×10^-20)。
4. （4）羟基自由基(-OH)、Na₂FeO₂都可氧化络合铜中的Y^4-而使Cu²⁺得到解离。
  ①酸性条件下，-OH 可将Y^4-(C₁₀H₁₂O₈N₂^4-)氧化生成CO₂、H₂O、N₂。该反应的离子方程式为。
  ②Na₂FeO₄ 在酸性条件下不稳定。用Na₂FeO₄ 处理后的废水中Cu²⁺的浓度与pH的关系如右图。pH越大，废水处理效果越好，这是因为。
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21. (2018·泰州模拟) 在HClO₄-NaClO₄介质中，K₅[Co³⁺O₄W₁₂O₃₆](简记为Co³⁺W)催化氧化NH₂OH的过程如下：
1. （1） Co²⁺基态核外电子排布式为。
2. （2） NH₂OH 分子中氮原子轨道的杂化类型是，1mol NH₂OH 分子中含有σ键的数目为。
3. （3） N、H、O 三种元素的电负性由小到大的顺序为。
4. （4） ClO₄^-的空间构型为。
5. （5）一种铁、碳形成的间隙化合物的晶体结构如右图所示，其中碳原子位于铁原子形成的八面体的中心，每个铁原子又为两个八面体共用，则该化合物的化学式为。
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22. (2018·泰州模拟) 2-甲基-2-己醇常用于合成洗涤剂、乳化剂等。实验室制备2-甲基-2-己醇的流程如下：
已知：RMgBr化学性质活泼，易与H₂O、R'X 等发生反应生成RH、R-R'。
1. （1）仪器A的名称是。
2. （2）引发CH₃(CH₂)₃Br 与镁屑反应可微热或加入米粒大小的碘单质，其中碘的作用可能是，若镁屑不足，则反应时生成的有机副产物为 (填结构简式)。
3. （3）干燥管中无水氯化钙的作用为。
4. （4）加入丙酮及稀硫酸时均需用冰水冷却，这是因为。
5. （5）起始加入三颈烧瓶的1-溴丁烷的体积为5 mL，密度为1.28g/mL，最终所得产品的质量为2.71g，则2-甲基-2-己醇的产率为。
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试卷信息

小学

初中

高中

江苏省泰州市2017-2018学年高考化学一模考试试卷

副标题：

*注意事项：

江苏省泰州市2017-2018学年高考化学一模考试试卷

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

	SiO₂	P₂O₅	Al₂O₃	F^-	Fe₂O₃
水洗前/%	9.21	3.08	0.55	0.68	0.19
水洗后/%	8.96	1.37	0.46	0.29	0.27

络合反应	lgK(K 为平衡常数)
Cu²⁺+ H₂Y^2- $\text{[math]}$ CuY^2-+ 2H⁺	18.8
Fe³⁺+ H₂Y^2- $\text{[math]}$ FeY^-+ 2H⁺	25.1
Ca²⁺+ H₂Y^2- $\text{[math]}$ CaY^2-+ 2H⁺	10.7