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2015-2016学年浙江省温州市乐清市国际外国语学校高一下...

更新时间：2016-12-28 浏览次数：1260 类型：月考试卷
一、单选题
  • 1. (2016高一下·河北月考) 在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是（  ）
    A . NH4+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣ B . K+、Na+、NO3﹣、CO32﹣ C . K+、MnO4﹣、NH4+、NO3﹣  D . H+ ， K+ ， OH﹣ ， NO3﹣
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  • 2. (2016高一下·河北月考) 下列关于物质用途的说法中，不正确的是（   ）
    A . Fe2O3可以做油漆的颜料 B . Al2O3可用作耐火材料 C . 铝合金比纯铝的熔点更高 D . 赤铁矿可用作炼铁的原料
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  • 3. (2016高一下·河北月考) 下列化合物中，不能通过单质间化合直接制取的是（   ）
    A . FeCl2 B . CuCl2 C . HCl D . FeCl3
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  • 4. (2016高一下·乐清月考) 下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确的是（   ）

    A

    B

    C

    D

    乙醇

    天然气

    浓硫酸

    氢氧化钠

    A . A   B . B   C . C   D . D
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  • 5. (2016高一下·乐清月考) 在氯水中存在多种分子和离子，可通过实验的方法加以确定，下列说法中可能错误的是（   ）
    A . 加入含有NaOH的酚酞试液，红色褪去，说明有H+存在 B . 加入有色布条后，有色布条褪色，说明有HClO分子存在 C . 氯水呈浅黄色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在 D . 加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl﹣存在
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  • 6. (2016高一下·乐清月考) 下列对实验现象的预测不正确的是（　　）

    A . 向Na2SiO3溶液中通入CO2 ， 溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失 B . 向氢氧化铁胶体中滴加盐酸至过量，开始有沉淀出现，后来沉淀又溶解 C . 向Ca（ClO）2溶液中通入CO2 ， 溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去 D . 向Ca（OH）2溶液中通入CO2 ， 溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失，再加入过量NaOH溶液，溶液又变浑浊
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  • 7. (2016高一下·乐清月考) 下列现象或事实可用同一原理解释的是（   ）
    A . 浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低 B . SO2、漂白粉、活性炭、过氧化钠都能使红墨水褪色，其原理相同 C . 漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质 D . 能使品红溶液褪色的气体不一定是SO2
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  • 8. (2016高一下·乐清月考) 下列各组溶液，不另加其他试剂就可以将它们分别开的是（   ）
    A . NaCl、HCl、NaAlO2、NaHCO3 B . Na2SO4、KNO3、（NH4）2SO4、MgCl2 C . FeCl3、NaOH，AlCl3、HNO3 D . AgNO3、NaCl、NaSO4、NaI
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  • 9. (2016高一下·莆田期中) 两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应．同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为（   ）
    A . 1：1 B . 2：3 C . 3：2 D . 1：6
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  • 10. (2016高一下·乐清月考) 下列离子在同一溶液中能大量共存的是（   ）
    A . Na+、CO32﹣、SO42﹣、H+ B . K+、AlO2﹣、H+、Cl﹣ C . Fe2+、K+、H+、NO3﹣ D . Al3+、H+、NO3﹣、SO42﹣
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  • 11. (2016高一下·乐清月考) 下列离子方程式正确的是（   ）
    A . 铁与稀硫酸反应：Fe+2H+═Fe3++H2↑ B . 氢氧化铝与足量盐酸反应：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O C . 钠跟冷水反应：Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑ D . 铜片与稀硝酸反应：Cu+NO3﹣+4H+═Cu2++NO↑+2H2O
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  • 12. 钠与水反应的离子方程式正确的是（   ）
    A . 2Na+3H+═2Na++H2↑ B . Na+H2O═Na++OH﹣+H2↑ C . 2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑ D . 2Na+2H2O═2Na++O2↑+2H2↑
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  • 13. (2016高一下·乐清月考) 下面关于金属钠的描述正确的是（   ）
    A . 钠的化学性质很活泼，在自然界里能以游离态存在 B . 钠离子和钠原子都具有较强的还原性 C . 钠能把钛锆等金属从它们的盐溶液中还原出来 D . 钠和钾的合金在室温下呈液态，可作原子反应堆的导热剂
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  • 14. (2017高一上·湖北期中) 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
    A . 标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为1 NA B . 常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA C . 通常状况下，1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4 L D . 物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣ 个数为1NA
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  • 15. (2018高一上·牡丹江月考) 同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（   ）
    A . O2 B . CH4 C . CO2 D . SO2
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  • 16. 下列溶液中的氯离子数目与50mL 1mol•L﹣1的AlCl3溶液中的氯离子数目相等的是（　　）

    A . 150 mL 1 mol•L﹣1 的NaCl B . 75 mL 3 mol•L﹣1 的NH4Cl C . 150 mL 3 mol•L﹣1的 KCl D . 75 mL 2 mol•L﹣1的 CaCl2
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  • 17. (2016高一下·乐清月考) 下列叙述正确的是（   ）
    A . 1 mol H2O的质量为18 B . CH4的摩尔质量为16g C . 3.01×1023个SO2分子的质量为32g D . 标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L
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  • 18. (2016高一下·乐清月考) 实验中的下列操作正确的是（   ）
    A . 用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中 B . Ba（NO3）2溶于水，可将含有Ba（NO3）2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道 C . 用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干 D . 用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中
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  • 19. (2018高一上·思南期中) 下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒用作引流的是（    ）

    ①过滤      ②蒸发      ③溶解     ④向容量瓶转移液体．

    A . ①和② B . ①和③ C . ③和④ D . ①和④
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  • 20. (2016高一下·乐清月考) 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（   ）
    A . NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O B . 5molFe和4molCl2反应：5Cl2+4Fe  2FeCl2+2FeCl3 C . 向Ca（ClO）2 溶液中通入过量的 SO2：ClO﹣+SO2+H2O=HClO+HSO3﹣ D . FeSO4酸性溶液中加H2O2：2Fe2++H2O2=2Fe3++2OH﹣
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  • 21. (2016高一下·乐清月考) 以下数值大于或等于阿伏加德罗常数的是（ ）
    A . 含4.8g碳元素的石墨晶体中的共价键数 B . 250 mL 1 mol•L﹣1FeCl3溶液中，阴、阳离子总数 C . 一定条件下，将1mol SO2和0.5 mol O2充入一密闭容器内，充分反应后的生成物分子数 D . 在反应KClO4+8HCl=KCl+4Cl2↑+4H2O中，每生成0.5 molCl2转移的电子数
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  • 22. (2016高一下·乐清月考) 实验是化学研究的基础．下列关于各实验装置的叙述正确的是（   ）

    A . 装置①常用于分离乙醇或苯等与水组成的混合物 B . 装置②可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸 C . 装置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NO等气体 D . 装置④可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气
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  • 23. (2016高一下·乐清月考) 下列说法正确的是（　　）

    A . 为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可 B . 燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施 C . 要将溶解在CCl4中的碘单质分离出来，可以用蒸馏法，因为碘易升华，先分离出来 D . 提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法
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  • 24. (2016高一下·乐清月考) 下列实验中能达到实验目的是（   ）
    A . 用装置氧化废液中的溴化氢 B . 量取100.00mL溶液 C . 将萃取液中的苯与碘进行分离 D . 灼烧熔融碳酸钠固体
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  • 25. (2018高三下·山东开学考) 某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体．现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色．对于原混合气体成分的判断中正确的是（　　）

    A . 肯定有SO2和NO或NO2中的至少一种 B . 肯定只有NO C . 可能有Cl2和O2 D . 肯定没有Cl2、O2和NO2
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  • 26. (2018高三下·山东开学考) 下列叙述I和II均正确并有因果关系的是（   ）

    选项

    叙述I

    叙述II

    A

    用酸度计测定SO2和CO2饱和溶液的pH，前者pH小

    结论：说明H2SO3酸性强于H2CO3

    B

    SiO2是酸性氧化物

    SiO2不与任何酸溶液反应

    C

    配制SnCl2溶液时，先将SnCl2溶于适量的稀盐酸中，再用蒸馏水稀释，保存时再在试剂瓶中加入少量的锡粒

    抑制Sn2+水解，并防止Sn2+被氧化为Sn4+

    D

    浓硝酸具有强氧化性

    应保存在棕色玻璃试剂瓶中

    A . A   B . B   C . C   D . D
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  • 27. (2016高一下·襄阳月考) 在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（   ）
    A . 澄清透明的无色溶液中：Na+、K+、MnO4﹣、[Al（OH）4]﹣ B . 水电离出的[H+]=10﹣14mol/L溶液中：Fe2+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣ C . 加入铝能产生H2的溶液中：K+、NH4+、I﹣、NO3﹣ D . 常温下c（OH﹣）=10﹣13mol/L的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42﹣、K+
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  • 28. (2016高一下·襄阳月考) 能正确表示下列反应的离子方程式是（   ）
    A . Fe3O4与稀硝酸反应：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O B . NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O C . 用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑ D . 向FeCl3溶液中加入少量KSCN溶液：Fe3++3SCN﹣═Fe（SCN）3↓
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  • 29. (2018高三下·山东开学考) 设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
    A . 常温常压下，28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NA B . 室温下，1LpH=13的Ba（OH）2溶液中含有的Ba2+个数为0.1NA C . 1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA D . 78g苯含有C=C键的数目为3NA
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  • 30. (2016高一下·乐清月考) 化学与与生活密切相关．下列说法不正确的是（   ）
    A . 雾霾天气对人的健康造成危害，“雾”和“霾”的分散质微粒不相同 B . 绿色化学的核心是利用化学原理对环境污染进行治理 C . 在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质 D . 人体内没有能使纤维素水解成葡萄糖的酶，因此纤维素不能作为人类的营养食物
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二、填空题
  • 31. (2016高一下·襄阳月考) 明矾石的主要成分是K2SO4•Al2（SO4）3•2Al2O3•6H2O，还含有杂质Fe2O3 ． 利用明矾石来制取纯净的Al2O3、K2FeO4和H2SO4的工艺流程如图所示．

    请回答下列问题：

    1. （1） 焙烧炉中发生反应的化学方程式为2Al2（SO4） 2Al2O3+6SO2↑+3O2↑，若生成102gAl2O3 ， 转移的电子数目为．
    2. （2） 生成沉淀I的离子方程式为，沉淀II的化学式为．
    3. （3） 溶液经加硫酸调节pH后，过滤，洗涤，可得沉淀I，证明沉淀I已洗涤干净的实验操作和现象是．
    4. （4） 写出Cl2将沉淀Ⅱ氧化为K2FeO4的化学方程式：．
    5. （5） 从滤液中得到K2SO4晶体的方法是．
    6. （6） K2FeO4也可以铁为电极，通过电解浓的KOH溶液来制取，写出电解法制取K2FeO4的阳极反应式：．
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  • 32. (2016高一下·乐清月考) 某科研小组设计出利用工业废酸（10%H2SO4）来堆浸某废弃的氧化铜锌矿的方案，实现废物综合利用，方案如图所示．

    已知：各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示．

    离子

    开始沉淀时的pH

    完全沉淀时的pH

    Fe2+

    6.34

    9.7

    Fe3+

    1.48

    3.2

    Zn2+

    6.2

    8.0

    请回答下列问题：

    1. （1） 氧化铜锌矿中含有少量的CuS和ZnS，在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，则相同温度下：Ksp（CuS） Ksp（ZnS）（选填“＞”“＜”或“=”）．
    2. （2） 物质A可使用下列物质中的        ．
      A . KMnO4 B . O2 C . H2O2 D . Cl2
    3. （3） 除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的pH，pH应控制在范围之间．
    4. （4） 物质B可直接用作氮肥，则B的化学式是．
    5. （5） 除铁后得到的Fe（OH）3可用KClO溶液在碱性环境将其氧化得到一种高效的多功能水处理剂﹣﹣K2FeO4 ， 写出该反应的离子方程式．
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  • 33. (2016高一下·乐清月考) 某校高三同学高考前重做以下两个课本实验，请你回答实验过程中的相关问题：

    1. （1） 铝热反应实验：取磁性氧化铁粉按课本中的实验装置（如图）进行铝热反应，将反应

      后所得“铁块”溶于盐酸，向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，发现溶液变血红色．

      ①出现这种现象的原因，除了因“铁块”中可能混有没反应完的磁性氧化铁外，还有一种可能原因是．

      ②若要证明反应所得“铁块”中含有金属铝，可用（填化学式）溶液，所发生反应的离子方程式为．

    2. （2） 化学反应速率影响因素的探究实验：

      KI在经酸化的溶液中被空气氧化的反应式为：4H++4I﹣+O2=2I2+2H2O．该反应的速率受温度、酸度、溶剂、试剂浓度等影响，可用淀粉与碘的显色反应来观测该反应的速率．已知，淀粉与碘的显色反应在温度升高时灵敏度会降低，高于75℃则不能显色；淀粉浓度越高显色越灵敏、颜色也越深．

      实验小组拟用0.8mol•L﹣1 KI溶液、0.1mol•L﹣1H2SO4溶液、淀粉溶液等来探究温度、酸度对上述反应速率的影响，他们做了A﹣C三组实验，部分实验数据如下表：

      编号

      温度/℃

      H2SO4体积/mL

      KI溶液体积/mL

      H2O体积/mL

      淀粉溶液

      /mL

      出现蓝色时间/s

      A

      39

      10

      5

      5

      1

      5

      B

      TB

      10

      5

      5

      1

      没出现蓝色

      C

      5

      10

      5

      5

      1

      39

      D

      t

      ①为确保A组实验在39℃下进行，应采用的控温操作方法是．

      ②A﹣C三组实验时，都加入了5mL水，其目的是．

      ③B组实验中“没出现蓝色”，原因是．

      ④请你为小组设计D组实验方案（在表格空白处填入你设计的5个数据），以帮助小组完成探究目标．

    3. （3） ⑤按你设计的实验数据，请你预测一个t值，并写出与你预测相对应的探究实验结论．
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