1. (2019九上·广东月考) 现有 25 ℃时含有 7.4 g 溶质的饱和澄清石灰水，请按下面要求计算：

1. （1） 向上述石灰水中通入 CO₂ ， 当二者恰好完全反应生成碳酸钙沉淀时，通入 CO₂的质量是多少克？（写出计算过程）
3. （2） 已知持续向饱和澄清石灰水中通入 CO₂ ， 过量的 CO₂ 会跟生成的 CaCO₃ 反应，生成可溶于水的 Ca(HCO₃)₂ ， 反 应 方 程 为 ： CaCO₃+H₂O+CO₂ = Ca(HCO₃)₂。现向含有 7.4 g溶质的饱和澄清石灰水持续通入二氧化碳，请在图中画出产生沉淀的质量与通入二氧化碳的质量关系。

   

5. （3） 另取一定量的饱和澄清石灰水，通入一段时间的 CO₂ ， 反应物与生成物的质量如表：

   

   则m =，该反应的总化学方程式为。