1. (2019高二上·黑龙江期末) 天然气是一种清洁的化石燃料，也是引起温室效应的一种物质。天然气的综合利用对节能减排、高效利用能源、减少二氧化碳排放有重大意义。作为化工原料，合成甲醇是天然气综合利用的重要途径。

CH₄（g）+ CO₂（g）  2CO（g）+ 2H₂（g）△H=+247.3 kJ·mol^-1  　①

      CH₄（g）+H₂O（g）  CO（g）+3H₂（g）  △H=+206.2 kJ·mol^-1    ②

1. （1） Ⅰ、合成甲醇的主要反应为：2H₂（g）+ CO（g） CH₃OH（g） △H=-90.8 kJ·mol^-1　

   该反应熵变△S0（填“＞、＝或＜” )，该反应在（填“高温”或“低温”）条件下能自发进行。

3. （2） 生产过程中，合成气要循环，其目的是：                                。

5. （3） T℃下此反应的平衡常数为160。某时刻测得各组分的浓度如下，比较此时正、逆反应速率的大小：v（正）v（逆）（填“＞”“＜”或“＝”）

   物质	H 2	CO	CH3OH
   浓度/(mol·L—1)	0.20	0.10	0.40

7. （4） 在恒温恒容条件下，充入一定量的H₂和CO，发生反应上述反应，则该反应达到平衡状态的标志有（        ）           

   A . 混合气体的密度保持不变 B . 混合气体的总压强保持不变 C . 甲醇的浓度保持不变 D . v_正（H₂）= v_逆（CH₃OH）
9. （5） 在恒温恒容条件下，要提高反应2H₂­（g）+ CO（g）  CH₃OH（g）中CO的转化率，可以采取的措施是（    ）

   A . 升温 B . 加入催化剂 C . 增加CO的浓度                 D . 增加H₂的浓度 E . 充入惰性气体 F . 分离出甲醇
11. （6） Ⅱ、合成甲醇的另一反应为：CO₂(g)＋3H₂(g) CH₃OH(g)＋H₂O(g)  △H＝－akJ·mol^－1（a＞0）。

    在一定温度下的2L固定容积的密闭容器中，通入2 molCO₂和3mol H₂ ， 发生的反应为：测得CO₂(g)和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

    

    下列措施中能使 增大的是______（填编号）。

    A . 升高温度              B . 恒温恒容下充入He(g) C . 将H₂O(g)从体系中分离                   D . 恒温恒容再充入2 mol CO₂和3 mol H₂
13. （7） 经计算该温度下此反应的平衡常数K=0.20L²·mo l^-2。若改变条件         （填选项），可使K＝1。

    A . 增大压强 B . 增大反应物浓度 C . 降低温度  D . 升高温度 E . 加入催化剂
15. （8） 10min内，用H₂表示的该反应的化学反应速率为=mol^-1·L^-1·min^-1