1. (2019高二上·黑龙江期末) 工业上以菱镁矿（主要成分为MgCO₃ ， 含少量FeCO₃）为原料制备金属镁的实验流程如下：

已知：一些金属离子转化为氢氧化物沉淀时溶液的pH如表所示

	Fe3+	Al3+	Fe2+	Mg2+
开始沉淀时	1.5	3.3	6.5	9.4
完全沉淀时	3.7	5.2	9.7

请回答：

1. （1） 如果没有过程①，后果是：。

3. （2） 上述流程中被循环使用的物质是：            。

5. （3） 滤渣2的主要成分为：；溶液2中的主要溶质为：。

7. （4） 通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10^-5 mol·L^-1时就认为沉淀完全，为保证Mg²⁺沉淀完全，过程②中控制溶液的pH至少为。(保留小数点后一位)

   （已知Mg(OH)₂的K_sp=2× 10^-11 ， lg2=0.3）

9. （5） 已知MgCl₂·6H₂O受热时发生水解：MgCl₂·6H₂O=Mg(OH)Cl+HCl↑+5H₂O，过程③应该如何操作才能得到无水MgCl₂？：                                               。

11. （6） 写出过程④中发生反应的化学方程式：                                     。

13. （7） 为测定菱镁矿中铁的含量。称取12.5 g菱镁矿样品溶于过量的稀硫酸并完全转移到锥形瓶中，用0.010 mol·L^—1H₂O₂溶液进行滴定。平行测定4组，消耗H₂O₂溶液的体积数据记录如下表所示。

    实验编号	1	2	3	4	平均值
    消耗H2O2溶液的体积/mL	15.00	15.02	15.62	14.98

    ①根据表2数据，可计算出菱铁矿中铁的质量分数为%。（保留两位小数）

    ②H₂O₂溶液应装在 滴定管中（填“酸式”或“碱式”）      

    ③误差分析：

      a．其它操作均正常，滴定终点时仰视读数会导致所测结果。

      b．滴定之前没有排除滴定中的气泡会导致所测结果。