1. (2019高二上·吉林期末) 应用中和滴定原理测定某白醋中 CH₃COOH 的含量。

1. （1） 25℃时，用 a L 0.1 mol/L 的 NaOH 与 b L 0.1 mol/L 的 CH₃COOH 反应。当 c(Na^＋)＝c(CH₃COO^－)时，CH₃COOH 的电离常数为。(用字母 a，b 表示)
3. （2） ①用酸式滴定管量取 25.00 mL 白醋加入锥形瓶中，滴几滴 做指示剂。(填“石 蕊”、“酚酞”、“甲基橙”)

   ②向锥形瓶中滴加 1.00 mol/L NaOH 标准液。滴加到 20.00 mL 时恰好完全反应，则白醋中c(CH₃COOH)＝。则滴加到 10.00  mL 时 CH₃COO^－、CH₃COOH、Na^＋、H^＋、OH^－由大到小排列。(已知 K(CH₃COOH)＝1.7×10^-5)

5. （3） 滴定过程中眼睛注视，当恰好完全反应。
7. （4） ①滴定过程中，用待测液润洗了锥形瓶，会导致所测 CH₃COOH 浓度。(填“偏 大”、“偏小”)

   ②滴定管中，开始时读数正确，结束时俯视读数会使所测 CH₃COOH 浓度。(填“偏 大”、“偏小”)