1. (2019高二上·拉萨期末)                

1. （1） 常温下将0.2 mol/LHCl溶液与0.2 mol/LMOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＝6，则混合溶液中由水电离出的c(H^＋)0.2 mol/LHCl溶液中由水电离出的c(H^＋)。(填“＞”“＜”或“＝”)，该混合溶液的物料守恒式为。
3. （2） 常温下若将0.2 mol/LMOH溶液与0.1 mol/LHCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则说明在相同条件下MOH的电离程度MCl的水解程度。(填“＞”“＜”或“＝”)
5. （3） 常温下若将pH＝3的HR溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH≠7，则混合溶液的pH。(填“＞7”“＜7”或“无法确定”)
7. （4） 纯碱溶液呈碱性的原因(用离子方程式表示)，纯碱溶液离子浓度由大到小的顺序为。
9. （5） 某温度时，测得0.01 mol/L的NaOH溶液pH为11，在此温度下，将pH＝a的NaOH溶液V_a L与pH＝b的硫酸V_b L混合。若所得混合溶液为中性，且a＝12，b＝2，求V_a ∶V_b =。