1. (2019高一上·云南期末)                       

1. （1） （一）某班同学用如下实验探究Fe²⁺、Fe³⁺的性质。回答下列问题：

   分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol/L 的溶液。在FeCl₂溶液中需加入少量铁屑，用离子方程式解释其目的。

3. （2） 甲组同学取2mLFeCl₂溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl₂可将Fe²⁺氧化。FeCl₂溶液与氯水反应的离子方程式为。
5. （3） 乙组同学认为甲组的实验不够严谨，请你代表乙组发表改进方案。
7. （4） （二）工业上用赤铁矿（含Fe₂O₃、FeO，也含有Al₂O₃、MnO₂、CuO、SiO₂等）制备绿矾FeSO₄·7H₂O的流程如下：

   

   氢氧化钠溶液加入赤铁矿中发生反应的离子方程式为。

9. （5） 向滤渣Ⅰ中加入过量的试剂a为，加入过量试剂b后所得滤渣Ⅲ的主要成分为。
11. （6） 操作③需要的玻璃仪器主要包括。
13. （7） 操作④需要隔绝空气的主要原因可能是什么？。