1. 某课外活动小组同学用如图装置（固定装置未画出）测定含有杂质的镁带中镁单质的质量分数（杂质与酸接触不产生气体）。实验过程是：

①取一段镁带样品，准确称得其质量为0.030g。

②往量气管内装水至低于刻度“0”的位置。按图所示（未装药品）装配好仪器

③检查装置气密性。

④在试管中加入足量的稀硫酸，稍倾斜试管，将用水湿润的镁带小心贴在试管壁上，塞紧橡皮塞。

⑤调整量气管液面，使两边的液面保持同一水平，记录量气管中液面位置。

⑥把试管底部略为抬高，使镁带与稀硫酸接触完全反应。

⑦待冷却至室温后，再次记录量气管中液面位置。

⑧算出量气管中增加的气体体积为23.96mL。

已知：同温同压下，不同气体混合后体积等于混合前各气体体积之和。

请回答下列问题：

1. （1） 写出镁与稀硫酸反应的化学方程式。
3. （2） 能否用托盘天平称量0.030g镁带样品。（填“能”或“不能”）
5. （3） 若不改变温度，如何用较简单的方法检查如所示装置的气密性？。
7. （4） 经换算，该实验获得的氢气质量为0.0020g。该镁带中单质镁的质量分数是。
9. （5） 实验过程⑦中再次记录量气管的液面位置时，试管中留有氢气，是否会影响实验最终结果（填“是”或“否”）。理由是。