1. (2019高二上·张掖期末) 某学生用0.2 mol·L^-1标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：

A．酸式滴定管准确量取25.00mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2~3滴酚酞试液

B.用标准氢氧化钠溶液润洗滴定管2~3次

C.把盛有标准氢氧化钠溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液

D.取标准氢氧化钠溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上2~3mL处

E．调节液面至“0”或“0”刻度以下，记下读数

F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准氢氧化钠溶液滴定至终点并记下滴定管的读数

回答下列问题：

1. （1） 正确的操作顺序是：

   B、、F（填序号）

3. （2） 滴定结果如下：

   	NaOH起始读数	NaOH终点读数
   第一次	0.10mL	18.60mL
   第二次	0.30mL	19.00mL

   根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为mol·L^-1. （计算结果小数点后保留两位有效数字）

5. （3） 达到滴定终点的标志是。
7. （4） 以下操作造成测定结果偏高的原因可能是_____________ 。

   A . 未用标准液润洗碱式滴定管 B . 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确 C . 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗 D . 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液