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  • 1. (2019高三上·南阳期末)                   

    1. (1) 铁及其化合物在生产生活中应用最广泛,炼铁技术和含铁新材料的应用倍受关注。利用铁的氧化物循环裂解水制氢气的过程如下图所示。整个过程与温度密切相关,当温度低于570℃时,反应Fe3O4(s)+4CO(g) 3Fe(s)+4CO2(g),阻碍循环反应的进行。

      已知:i. Fe3O4(s)+CO(g) 3FeO(s)+CO2(g);△H1=+19.3 kJ·mol1

      ii. 3FeO(s)+H2O(g) Fe3O4(s)+H2(g);△H2=-57.2 kJ·mol1

      iii. C(s)+CO2(g) 2CO(g);△H3=+172.4 k]·mol1

      铁氧化物循环裂解水制氢气总反应的热化学方程式是

    2. (2) T1℃时,向某恒温密闭容器中加入一定量的Fe2O3和炭粉,发生反应Fe2O3(s)+3C(s) 2Fe(s)+3CO(g),反应达到平衡后,在t1时刻,改变某条件,V()随时间(t)的变化关系如图所示,则t1时刻改变的条件可能是(填写字母)。

      a.保持温度不变,压缩容器    

      b.保持体积不变,升高温度

      c.保持体积不变,加少量碳粉  

      d.保持体积不变,增大CO浓度

    3. (3) 在一定温度下,向某体积可变的恒压密闭容器(p)加入1molCO2与足量的碳,发生反应,平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如图所示

      ①650℃时,该反应达平衡后吸收的热量是

      ②T℃时,若向平衡体系中再充入一定量按V(CO2)︰V(CO)=5︰4的混合气体,平衡(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。

      ③925℃时,用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp。[气体分压(p)=气体总压(p)×体积分数,用某物质的平衡分压代替物质的量浓度也可以表示化学平衡常数,记作Kp]

    4. (4) 用原电池原理可以除去酸性废水中的三氯乙烯、AsO3 , 其原理如下图所示(导电壳内部为纳米零价铁)

      在除污过程中,纳米零价铁中的Fe为原电池的极(填“正”或“负”),写出C2HCl3在其表面转化为乙烷的电极反应式为

    5. (5) 已知25℃时,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×1038 , 此温度下若在实验室中配制100mL5mol·L1FeCl3溶液,为使配制过程中不出现浑浊现象,则至少需要加入2mol·L1的盐酸mL(忽略加入盐酸体积)。

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