1. (2019高三上·南阳期末)                   

1. （1） 铁及其化合物在生产生活中应用最广泛，炼铁技术和含铁新材料的应用倍受关注。利用铁的氧化物循环裂解水制氢气的过程如下图所示。整个过程与温度密切相关，当温度低于570℃时，反应Fe₃O₄(s)+4CO(g) 3Fe(s)+4CO₂(g)，阻碍循环反应的进行。

   

   已知：i. Fe₃O₄(s)+CO(g) 3FeO(s)+CO₂(g)；△H₁=+19.3 kJ·mol^－1

   ii. 3FeO(s)+H₂O(g) Fe₃O₄(s)+H₂(g)；△H₂=－57.2 kJ·mol^－1

   iii. C(s)+CO₂(g) 2CO(g)；△H₃=+172.4 k]·mol^－1

   铁氧化物循环裂解水制氢气总反应的热化学方程式是。

3. （2） T₁℃时，向某恒温密闭容器中加入一定量的Fe₂O₃和炭粉，发生反应Fe₂O₃(s)+3C(s) 2Fe(s)+3CO(g)，反应达到平衡后，在t₁时刻，改变某条件，V_(逆)随时间(t)的变化关系如图所示，则t₁时刻改变的条件可能是(填写字母)。

   

   a.保持温度不变，压缩容器    

   b.保持体积不变，升高温度

   c.保持体积不变，加少量碳粉  

   d.保持体积不变，增大CO浓度

5. （3） 在一定温度下，向某体积可变的恒压密闭容器(p_总)加入1molCO₂与足量的碳，发生反应，平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如图所示

   

   ①650℃时，该反应达平衡后吸收的热量是。

   ②T℃时，若向平衡体系中再充入一定量按V(CO₂)︰V(CO)=5︰4的混合气体，平衡(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。

   ③925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数K_p为。[气体分压(p_分)=气体总压(p_总)×体积分数，用某物质的平衡分压代替物质的量浓度也可以表示化学平衡常数，记作K_p]

7. （4） 用原电池原理可以除去酸性废水中的三氯乙烯、AsO₃^－ ， 其原理如下图所示(导电壳内部为纳米零价铁)

   

   在除污过程中，纳米零价铁中的Fe为原电池的极(填“正”或“负”)，写出C₂HCl₃在其表面转化为乙烷的电极反应式为。

9. （5） 已知25℃时，K_sp[Fe(OH)₃]=4.0×10^－38 ， 此温度下若在实验室中配制100mL5mol·L^－1FeCl₃溶液，为使配制过程中不出现浑浊现象，则至少需要加入2mol·L^－1的盐酸mL(忽略加入盐酸体积)。