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高中化学
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综合题
1.
(2019高二上·宁城期末)
氧化铬（Cr
2
O
3
）主要用于冶炼金属铬、有机化学合成的催化剂等.工业上是以铬铁矿[主要成分为Fe(CrO
2
)
2
， 还含有Al
2
O
3
、SiO
2
等杂质]为主要原料进行生产，其主要工艺流程如下：
（1） 亚铬酸亚铁[Fe(CrO
2
)
2
]中Cr的化合价是
。
（2） 焙烧时的主要反应为：4FeO·Cr
2
O
3
+8Na
2
CO
3
+7O
2
8Na
2
CrO
4
+2Fe
2
O
3
+8CO
2
， 其中被氧化的元素为
，每产生32g Fe
2
O
3
， 转移电子的物质的量为
，该步骤不能使用陶瓷容器，原因是
。
（3） 操作I包括过滤与洗涤，简述实验室中洗涤沉淀的操作：
。
（4） 硫磺在与铬酸钠的反应中转化为硫代硫酸钠，反应的离子方程式为
，滤渣中除Al(OH)
3
外还有
（填化学式）。
（5） 某工厂用448 kg铬铁矿粉[含Fe(CrO
2
)
2
80%]制备Cr
2
O
3
， 最终得到产品182.4 kg，产率为
。
（6） Cr
3+
也有一定毒性，会污染水体，常温下要除去废液中多余的Cr
3+
， 调节pH至少为
，才能使铬离子沉淀完全 (已知：离子浓度小于1×10
－5
mol/L时沉淀就达完全， Cr(OH)
3
的K
sp
=1.0×10
－32
)。
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