1. (2019高二上·宁城期末) 氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。

1. （1） 已知：CH₄(g)+H₂O(g)=CO(g)+3H₂(g)△H=+206.2kJ/mol，

   CH₄(g)+CO₂(g)=2CO(g)+2H₂(g)△H=+247.4kJ/mol，

   以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH₄(g)与H₂O(g)反应生成CO₂(g)和H₂(g)的热化学方程式为。

3. （2） 工业上可用H₂和CO₂制备甲醇，其反应方程式为CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g)。某温度下，将1molCO₂和3molH₂充入体积不变的2L密闭容器中，发生上述反应，测得不同时刻反应前后的压强关系如下表所示：

   

   ①用H₂表示的前2h的平均反应速率v(H₂)=。

   ②该温度下，CO₂的平衡转化率为。

5. （3） 在300℃、8MPa下，将CO₂和H₂按物质的量之比1：3通入一密闭容器中发生(2)中反应，达到平衡时，测得CO₂的平衡转化率为50%，则该反应条件下的平衡常数为K_p=(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
7. （4） CO₂经催化加氢可合成低碳烯烃：2CO₂(g)＋6H₂(g) C₂H₄(g)＋4H₂O(g)△H。在0.1MPa时，按n(CO₂)：n(H₂)=1：3投料，如图所示为不同温度(T)下，平衡时四种气态物质的物质的量(n)的关系。

   

   ①该反应的△H0(填“>”或“<”)。

   ②曲线c表示的物质为(填化学式)。