1. (2019高二上·达州期末)                

1. （1） Ⅰ.中和热的测定是高中重要的定量实验。取50mL 0.55mol/L的NaOH溶液与50mL 0.25mol/L的硫酸溶液置于如图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题：

   

   仪器A的名称是。

3. （2） 实验测得的数据如下表：

   温度 实验次数	起始温度t1℃			终止温度t2/℃	温度差平均值 (t2－t1)/℃
   	H2SO4	NaOH	平均值
   ①	26.2	26.0	26.1	29.5	3.4
   ②	25.9	25.9	25.9	29.2
   ③	26.4	26.2	26.3	29.8

   近似认为0.55 mol/L NaOH溶液和0.25 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm³ ， 中和后生成溶液的比热容c＝4.18 J/(g·℃)。ΔH＝ ( 取小数点后一位)。

5. （3） 若改用60mL 0.25mol·L^-1 H₂SO₄和50mL 0.55mol·L^-1 NaOH溶液进行反应与上述实验相比，所放出的热量，若实验操作均正确，则所求中和热。
7. （4） II、某课外活动小组拟探究H⁺浓度对MnO₂与H₂O₂反应速率的影响。

   现取等量MnO₂和下表有关物质，在相同温度下进行4组实验，分别记录收集20.0mL氧气所需时间。

   实验编号	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ	Ⅳ
   10%H2O2的体积/mL	5.0	5.0	V1	V2
   20%硫酸的体积/mL	0	0.5	1.0	V3
   水的体积/mL	15	14.5	V4	13.5
   所需时间t/s	t1	t2	t3	t4

   已知酸条件下时：MnO₂+H₂O₂+2H⁺=Mn²⁺+O₂↑+2H₂O

   ①实验I发生反应的化学方程式为 ，实验II中MnO₂的作。

   ②上表中V₁=mL，V₃=mL。

   ③若实验测得t₂＞t₃＞t₄ ， 则可得出的实验结论是。