1. (2019高二上·达州期末) 按要求回答下列问题：

1. （1） 在下列物质中：①NaOH  ②Na₂O₂ ③（NH₄）₂S  ④CCl₄ ⑤H-C≡C-H  ⑥SiC ⑦晶体硅。含有非极性键的分子晶体是，既有离子键，又有极性键和配位键的离子晶体是，原子晶体中熔点较高的是（以上均填写序号）。
3. （2） 甲醇是一种重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景。工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：

   反应I：CO(g) ＋ 2H₂(g) CH₃OH(g) ΔH₁

   反应II： CO₂(g) ＋ 3H₂(g) CH₃OH(g) +H₂O(g) ΔH₂

   ①上述反应中原子利用率百分之百的是（填“I”或“Ⅱ”）

   ②下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数（K）

   温度	250℃	300℃	350℃
   K	2.041	0.270	0.012

   由表中数据判断ΔH₁0，T℃时，将2 mol CO和6 molH₂充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)＝ 0.2 mol／L，此时T为。

5. （3） 已知在常温常压下：

   ① 2CH₃OH(l) ＋ 3O₂(g) ＝ 2CO₂(g) ＋ 4H₂O(g)   ΔH₁＝－1275.6kJ／mol

   ② 2CO (g)+ O₂(g) ＝ 2CO₂(g)    ΔH₂ ＝－566.0kJ／mol

   ③ H₂O(g) ＝ H₂O(l)    ΔH₃＝－44.0kJ／mol

   写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：。