1. (2019高二上·黄山期末) 甲醇是一种重要的化工原料，又是一种可再生能源，具有开发和应用前景。

1. （1） 已知：

   

   工业上常以甲醇为原料制取甲醛，请写出CH₃OH(g)与O₂(g)反应生成HCHO(g)和H₂O(g)的热化学方程式：

3. （2） 在一容积为2L的密闭容器内，充入0.2molCO与0.4molH₂发生反应 ，CO的平衡转化率与温度，压强的关系如图所示。

   

   ①A、B两点对应的压强大小关系是P_AP_B（填“>”，“<”，“=”）

   ②A、B、C三点的平衡常数K_A、K_B、K_C的大小关系是

   ③下列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的是(填代号)

   a.H₂的消耗速率是CH₃OH生成速率的2倍

   b.CH₃OH的体积分数不再改变

   c.混合气体的密度不再改变

   d.CO和CH₃OH的物质的量之和保持不变

5. （3） 在P₁压强、T₁℃时，该反应的平衡常数K=，再加入1.0molCO后重新到达平衡，则CO的转化率(填“增大”、“不变”或“减小”)
7. （4） T₁℃、1L的密闭容器内发生上述反应，测得某时刻各物质的物质的量如下：CO：0.1mol   H₂：0.2mol   CH₃OH：0.2mol。此时v_正 v_逆(填>、<或=)。