1. (2019高二上·黄山期末) 铬是一种具有战略意义的金属，它具有多种价态，单质铬熔点为1857 ℃。

1. （1） 工业上以铬铁矿［主要成分是Fe(CrO₂)₂］为原料冶炼铬的流程如图所示：

   

   ①Fe(CrO₂)₂中各元素化合价均为整数，则铬为价。

   ②高温氧化时反应的化学方程式为。

3. （2） Cr(OH)₃是两性氢氧化物，请写出其分别与NaOH、稀硫酸反应时生成的两种盐的化学式。
5. （3） 铬元素能形成含氧酸及含氧酸盐，若测得初始浓度为1 mol/L的铬酸(H₂CrO₄)溶液中各种含铬元素的微粒浓度为：c(CrO₄^2-)=0.0005 mol/L、c(HCrO₄^-)=0.1035 mol/L、c(Cr₂O₇^2-)=a mol/L、则a =，KHCrO₄溶液中c(OH⁻)c(H⁺)（填“>”、“<”或“=”），原因是。
7. （4） 水中的铬元素对水质及环境均有严重的损害作用，必须进行无害化处理。处理含有Cr₂O₇^2-的污水方法通常为：用铁作电极电解污水，Cr₂O₇^2-被阳极区生成的离子还原成为Cr³⁺ ， 生成的Cr³⁺与阴极区生成的OH⁻结合生成Cr(OH)₃沉淀除去。则阴极上的电极反应式为，若要处理含10 mol Cr₂O₇^2-的污水，则至少需要消耗的铁为g。