1. (2019高三上·南平期末) 高铁酸钾(K₂FeO₄)是一新型、高效、无毒的多功能水处理剂。

（资料）K₂FeO₄为紫色固体，微溶于KOH溶液，具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O₂ ， 在碱性溶液中较稳定。

1. （1） 制备K₂FeO₄。

   

   ①A为制取氯气发生装置，其中盛放浓盐酸的仪器名称为。

   ②除杂装置B中的试剂为。

   ③C为制备K₂FeO₄装置，KOH溶液过量的原因是。

   ④D为尾气处理装置，发生反应的离子方程式为。

3. （2） 探究 K₂FeO₄的性质。取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黃绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl₂。为证明K₂FeO₄能否氧化Cl^－而产生Cl₂ ， 设计以下方案：

   方案I	取少量溶液a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。
   方案Ⅱ	用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生。

   ①由方案I中溶液变红可知a中含有。该离子的产生(填“能”或“不能”)判断一定是由K₂FeO₄被Cl^－还原而形成的。

   ②方案Ⅱ用KOH溶液洗涤的目的是。方案Ⅱ得出氧化性：Cl₂FeO₄^2－(填“>”或“<”)

5. （3） 使用时经常通过测定高铁酸钾的纯度来判断其是否变质。K₂FeO₄在硫酸溶液中反应如下：FeO₄^2－+H⁺=O₂↑+Fe³⁺+(配平及完成上述离子方程式)。

   现取C中洗涤并干燥后样品的质量10g，加入稀硫酸，收集到0.672L气体(标准状况下)。则样品中高铁酸钾的质量分数约为。(计算结果保留到0.1%)