1. (2019高三上·南平期末) 氨催化分解既可防治氨气污染，又能得到氢能源，得到广泛研究。

1. （1） 已知：

   ①    △H=－1266.6kJ·mol^－1 ，

   ②     △H₂=－285.8kJ·mol^－1

   ③    △H₃=+44.0kJ·mol^－1

   反应①在任何温度下都能自发进行的原因为；NH₃分解为N₂和H₂的热化学方程式。

3. （2） 在Co-Al催化剂体系中，压强p₀下氨气以一定流速通过反应器，在相同时间下测转化率。得到不同催化剂下氨气转化率随温度变化曲线如下图。使反应的活化能最小的催化剂为。同一催化剂下，温度高时NH₃的转化率接近平衡转化率的原因。如果增大氨气浓度(其它条件不变)，则b点对应的点可能为。(填“a”、“c”或“d”)

   

5. （3） T℃时，体积为2L的密闭容器中加入1.0molNH₃和0.2molH₂ ， 30min达到平衡时，N₂体积分数为20%，则T℃时平衡常数K=，NH₃转化率为；达到平衡后再加入1.0molNH₃和0.2molH₂ ， 此时体系中v_正v_逆(填“>“<”或“=”)。