1. (2019高三上·泉州期末) 甲醇制烯烃(MTO)是煤制烯烃工艺路线的核心技术。煤制烯烃主要包括煤的气化、液化、烯烃化三个阶段。

1. （1） 煤的液化发生的主要反应之一为2H₂(g)+CO(g)=CH₃OH(g)  △H=akJ·mol^－1 ， 在不同温度下，K(500℃)=2.5(ml·L^－1)^－2 ， k(700℃)=0.2(mol·L^－1)^－2。

   ①△H0(填“>”、“<”、“=”)。

   ②若反应在容积为2L的密闭容器中进行，500℃测得某一时刻体系内H₂、CO、CH₃OH物质的量分别为2mol、1mol、3mol，则此时生成CH₃OH的速率消耗CH₃OH的速率(填“>”、“<”、“=”)

3. （2） 通过研究外界条件对反应的影响，尽可能提高甲醇生成乙烯或丙烯的产率。甲醇制烯烃的主要反应有：

   i  2CH₃OH(g) C₂H₄(g)+2H₂O(g)     △H₁=－20.9 kJ·mol^－1

   ii  3CH₃OH(g) C₃H₆(g)+3H₂O (g)    △H₂=－98.1 kJ·mol^－1

   iii  4CH₃OH(g) C₄H₈(g)+4H₂O(g)    △H₃=－118.1 kJ·mol^－1

   ①C₃H₆转化为C₂H₄的热化学方程式为iv：2C₃H₆(g) 3C₂H₄(g)  △H₄。

   ②加入N₂作为稀释剂，反应i中C₂H₄的产率将(填“增大”、“减小”或“不变”)

5. （3） 为研究不同条件对反应的影响，测得不同温度下平衡时C₂H₄、C₃H₆和C₄H₈的物质的量分数变化，如图所示：

   

   ①随着温度的升高，C₃H₆的物质的量分数呈现先增大后减小的趋势。温度高于400℃时，原因是。

   ②体系总压为0.1MPa，400℃时反应iv的平衡常数K_p=(列式计算，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

   ③为了获得更高的C₂H₄在产物中的比例，控制的条件较适宜的是。

   A.较低温度   

   B.较高温度   

   C.增加水醇比   

   D.降低水醇比