1. (2019高二下·德阳月考) 某化学实验小组用0.2000 mol/L的酸性KMnO₄溶液测定草酸晶体的纯度（草酸晶体化学式为H₂C₂O₄•2H₂O，杂质不与KMnO₄反应）．实验步骤如下：

1. （1） 称取13.0 g草酸晶体，配成250.00 mL水溶液．此操作过程必须用到的2种定量仪器是 和 ．
3. （2） 量取草酸溶液25.00 mL放入锥形瓶中，用0.2000 mol/L的酸性KMnO₄溶液滴定．

   ①量取25.00 mL草酸溶液

   ②酸化KMnO₄溶液的酸应为 ．（选填“盐酸”或“稀硫酸”或“稀硝酸”）

   ③配平离子方程式：□MnO₄^-+□H₂C₂O₄+□H⁺→□Mn²⁺+□CO₂↑+□H₂O  

   ④滴定达到终点的标志是 ．  

5. （3） 在上述实验中，下列操作一定会造成测定结果偏低的是 ______ ．

   A . 称取13.0 g草酸晶体时，将草酸晶体放在托盘天平右盘 B . 锥形瓶水洗后未用草酸溶液润洗 C . 读取KMnO₄溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 D . 盛KMnO₄溶液的酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失．