1. (2019·菏泽模拟) 实验室利用橄榄石尾矿(主要成分为MgO及少量FeO、Fe₂O₃、Al₂O₃等)制备纯净氯化镁晶体(MgCl₂·6H₂O)，实验流程如下：

已知几种金属阳离子形成氢氧化物沉淀时的pH如下表

回答下列问题：

1. （1） “浸取”步骤中，能加快浸取速率的方法有(任写两种)。
3. （2） 气体X的电子式为，滤渣1经过处理可以制得一种高效的无机高分子混凝剂、净水剂，其化学式为[Fe₂(OH)_n(SO₄)_(3-0.5n)]m，则该物质中铁元素的化合价为。
5. （3） 加入H₂O₂的目的是；若将上述过程中的“H₂O₂”用“ NaClO”代替也能达到同样目的，则发生反应的离子方程式为。
7. （4） “一系列操作”主要包括加入足量盐酸，然后经过、过滤、洗涤，即得到氯化镁晶体。
9. （5） 准确称取2.000g氯化镁晶体产品于250mL锥形瓶中，加水50mL使其完全溶解，加入100mL氨性缓冲液和少量铬黑T指示剂，溶液显酒红色，在不断震荡下，用0.5000mol·L^－1的EDTA标准溶液进行滴定，其反应原理为Mg²⁺+Y^4－=MgY^2－ ， 滴定终点时消耗EDTA标准溶液的体积19.00mL。

   ①则产品中MgCl₂·6H₂O的质量分数为(结果保留3位有效数字)。

   ②下列滴定操作会导致测量结果偏高的是(填宇母)。

   a.锥形瓶洗涤后没有干燥    

   B.滴定时锥形瓶中有液体溅出

   c滴定终点时俯视读数       d滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失